分析化学中的误差有哪些

Ⅰ 分析化学中什么叫正误差，什么叫负误差

我是化学专业的

所有的
测量误差=测量值-真值
测量值>真值，为正误差；测量值<真值，为负误差

其实都可以不用记
直接理解成为
误差是正值,就是正误差
误差是负值,就是负误差

Ⅱ 分析化学中的误差

分析化学中,误差有两种：系统误差和随机误差
系统误差包括方法误差,仪器和试剂误差,操作误差
随机误差就比较多了,比如环境引起的误差,移液时的误差,读数的误差,滴定终点判定误差等等

Ⅲ 如何区分分析化学偶然误差、系统误差、过失误差

分析化学中，误差有两种：系统误差和随机误差 系统误差包括方法误差，仪器和试剂误差，操作误差 随机误差就比较多了，比如环境引起的误差，移液时的误差，读数的误差，滴定终点判定误差等等

Ⅳ 分析化学中的误差

分析化学中，误差有两种：系统误差和随机误差
系统误差包括方法误差，仪器和试剂误差，操作误差
随机误差就比较多了，比如环境引起的误差，移液时的误差，读数的误差，滴定终点判定误差等等

Ⅳ 分析化学中的过失误差和操作误差有点分不明白，请教我辨别一下。

答：
【1】过失误差，是操作失败，结果不能报出；操作误差，是一种随机误差，具有偶然性。
【2】滴定管读数偏高或偏低：是一种随机误差，具有偶然性。
【3】读错刻度，是过失，有的误差分类里，不把它作为一种误差去对待。

Ⅵ 分析化学，终点误差

分析化学中，误差有两种：系统误差和随机误差系统误差包括方法误差，仪器和试剂误差，操作误差随机误差就比较多了，比如环境引起的误差，移液时的误差，读数的误差，滴定终点判定误差等等

Ⅶ 分析化学 使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么如何减小误差

（1）误差来源

1、碘量法适用 pH 2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3， 而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。

2、碘量法适用用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。

3、碘在50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。

4、随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。

5、大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。

6、淀粉指示剂最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示剂中加入少量碘化汞或氯化锌，甘油、甲酰胺等防腐剂，可延长贮存时间。配制时将淀粉混悬液煮至半透明，且加热时间不宜过长，并应迅速冷却至室温。

（2）减小误差的方法：

1、过量加入KI—助溶，防止挥发(增大浓度，提高速度)；

2、溶液温度勿高；

3、碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）；

4、滴定中勿过分振摇；

5、控制溶液酸度（勿高）；

6、避免光照（暗处放置）；

7、I2完全析出后立即滴定；

8、除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）。

(7)分析化学中的误差有哪些扩展阅读

碘量法的应用：

1、碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。

2、碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

3、碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。 [1]

参考资料来源

网络-碘量法

Ⅷ 分析化学中偏差与误差有什么关系啊，感觉不是很懂

【】误差是指测定结果与真值接近的程度，用e表示；是评价测定结果准确度的指标；
【】偏差是指单次测定结果与测定结果平均值的接近的程度，用d表示；是评价测定结果精密度的指标；
【】两者关系：
偏差越小，即精密度好，但不一定准确度高；
准确度高，要求精密度一定要好；