① 正逆反应速率表达式
额~我看了很久~头晕了.下面是我的见解.写得不好不要喷.
一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量.而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等.根据化学反应速度的5个特等：逆等定动变来看.虽然反应速度是相等.可是反应还在进行.反应速度不为零.至于V=△C/△t这个公式.你只要把浓度的变化量除以时间就可以求出反应速率勒.
至于第二个.我不敢肯定.但我觉得这样解释是不可以的.因为V后面一定要代一个物质.比喻VA~VB~VC.而你v=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t实质上是没这个式的.
前面2个：VA（正）=△C（A的消耗速率）/t
VA(逆)=△C（A的形成速率）/t
是对的.虽然都是VA.但代表的意义不同.一个标志着正反应速度.一个标志着逆反应速度.
还有~化学上不是用形成的.是用生成的.
就这么多.希望能帮到你.
② 可逆反应的化学反应速率怎么求
我知道你为什么想不明白 ，因为我以前跟你犯了一个同样的错误。
1.化学反应速率=浓度/时间 ，因为时间相等，所以化学反应速率的变化就等于浓度的变化。浓度的变化，其本质就是溶液内所含该物质的量减少或者增加了，而化学计量数是溶液中这种物质的量，其变化的量也就是体现了浓度变化的量。二者是成正比例关系，所以其比值是相等的。
2.我想你没有明白为什么正反应进行的时候你反应也在进行。什么是可逆反应呢？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。请你好好理解这句话，因为正逆反应发生所需要的外界条件相同，所以两种反应会同时进行。
3.你错就错在你以为正逆反应的反应物同时存在
比如A+B==C ,该可逆反应先加入A和B，生成C,因为该反应是可逆反应，正逆反应所需要的条件相同，于是生成了C以后，C就会生成A和B,这时A和B继续反应生成C，而C也不断生成A+B ,所以当正反应发生以后，生成了生成物，然后生成物在相同条件下生成反应物，两种反应同时进行
③ 如何计算正逆反应速率
假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1)
则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B]
[A]代表A的浓度
即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k(+1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)
明白不
④ 求反应速率常数
反应速率常数：
对双分子反应a+b─→c+d，设a和b的相对运动速度为v,
则在长度为v，底面积为s(v)的圆筒内一个a分子与b分子碰撞的频率为zb(v)=s(v)vnb，单位体积内所有a分子的碰撞频率为zab=zb(v)na,式中na、nb分别为a分子和b分子的密度,s(v)为分子对的碰撞截面,若s(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：
从化学动力学可知：
所以k(v)=s(v)v，对速率求平均则得：
式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(t)则称为给定温度t下的热平衡反应速率常数。
⑤ 怎样计算化学反应速率
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
⑥ 化学反应速率的计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
⑦ 如何计算化学反应中的正，逆反应速率
如何计算化学反应中的正，逆反应速率
升高温度，正逆速率都增大，但增大的倍数与反应热量变化有关，吸热反应增大的更多 增大压强，正逆速率都增大，但增大的倍数与反应中气体的体积变化有关，气体体积减小的方向增大的更多 催化剂，同等程度的改变正逆速率
实际上你分析的话，恒压通入CO2，CO2浓度肯定增大，正速率增大，
但CO浓度肯定减小，逆速率减小，
这样平衡向正反应方向移动
但由于这过程中存在反应速率突然变小的情况（逆速率突减），所以不应入选
这个可以自己找下资料