无机化学体系做功怎么算

‘壹’ 无机化学，对于U=Q+W来说，是不不做非体积功的，那么非体积功怎么算

式子ΔU=Q+W是热力学第一定律的,它是能量转化和守恒的一种表达形式.
对气体来说,做功时当然体积必须变化（你说的“体积功”）.
对固体来说,做功时体积可认为不变（如“滑动摩擦力做功”）,滑动摩擦力做功也能使机械能转化为内能.
可见,当物体的体积不变时（不是你说的“体积功”,而是“非体积功”）所做的功（如“机械能转化为内能”的过程）,W≠0,仍有ΔU=Q+W关系的.

‘贰’ 化学反应前后系统做的功怎么算

火用是在一定条件下（含有热能的系统温度一定,环境温度一定）,系统所能做功的最大值.这个最大值可以根据可逆卡诺循环计算（一定温度条件下效率最高）.效率=Wmax/Q=1-T1/T2,火用=Wmax=Q（1-T1/T2）.其中T1为反应系统反应后的温度,T2为环境温度,Q为反应放热量.实际的工作循环不可能是理想的可逆卡诺循环（过程不可逆,存在漏气、散热等因素）,故实际获得的功一定小于火用值.

‘叁’ 求：一道无机化学填空题答案

这......不是热力学第一定律的特殊情况么。
三个条件分别是：封闭系统、无非体积功、恒压。
其中：
H 称热焓，或焓，是一个新的状态函数：一种和能量单位一致的物理量；Qp代表体系所吸收的热量。
Qp= △H 说明，在恒压反应中，体系所吸收的热量Qp，全部用来改变体系的热焓。
分析如下：
（1）因为热力学第一定律的表示为：某体系由状态 I 变化到状态 II，在这一过程中体系吸热Q，做功(体积功) W，体系的内能改变量用 △U 表示，则有：
△U = Q – W ；

（2）又因为：
恒压反应中，△p = 0，

（3）则有：△r U = Q－ W = Q－p·△V = Q－△(pV)
所以：Q=△r U + △(pV)
Q= △r U +△(pV)
= (U2 －U1) + (p2V2 －p1V1)
= (U2 + p2V2) － (U1 + p1V1)
U，p，V 都是状态函数，所以U + pV 也是一个状态函数，
令H = U + pV，则Q=△(U + pV) 即：△r H = Q

‘肆’ 无机化学，为什么体系吉布斯自由能的减小等于体系做的最大非体积功

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。

‘伍’ 物体做功的条件，怎么才算做功

功的本质是能量的转化。做功的条件是有力，并且在力的方向上有位移。根据这两个条件，你说的物体对物体做功，可以举出很多例子。比如打台球，一个球撞到另一个球上，后面的球对前面的球施力，并且在这个力的方向上有运动，做功的表现就是前面的球动起来，动能增加。这是球对球做功。又比如说从高处扔下来一个球，地球对这个球有引力，并且球在这个方向上有位移，做功的体现就是球运动速度越来越大，重力势能转化为动能。这是地球对球做功。

‘陆’ 大一无机化学：2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经等压冷却至体积为35.0L，

‘柒’ 求无机化学体积功的公式

体积功w
w = -PΔV
= -Δn RT
Δn 为反应前后的气体分子数的差
R为气体常数
T为温度

‘捌’ 无机化学中体系做功怎么算

问题太简单了吧，都不知道怎么回答，能不能说具体点