生成水分子化学键能是多少

❶ 一个化学题目，水分子的键角是多少

水分子的键角是104.5°。

拓展资料

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如，水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。二氧化碳分子中C—O键长是116pm，两个C—O键的夹角是180°，二氧化碳是直线型分子。对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷是正四面体型分子。氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。周期表中第VA族元素与卤素 (X) 或H所形成的AB3型化合物均为氨分子状结构，仅键长、键角大小有异。

❷ 水分子的氢键有多强

一般来说化学键的键能在几百kJ/mol,
比如H-H:436kJ/mol,N-N三建更大，
而氢键，只是一种分子间作用力，在40kJ/mol左右，
一般的分子间作用力只有2-20kJ/mol。

❸ 断裂水的化学键要吸收多少能量还有水的化学键是什么键能又是什么

这个能量的具体值是不要求掌握的，一般没有什么人特意记这个；
水的化学键就是指H-O-H中氢元素与氧元素之间的相互作用，（氧元素想得到氢元素的电子，氢元素也想和氧元素互相共享电子，就会和氢元素形成化学键）；

键能就是断裂这个化学键所需要吸收的能量；

这个反应吸收的能量可以通过所有旧化学键断裂所吸收的能量和所有新化学键生成所释放的能量相加，其中吸收能量用正数表示，释放能量用负数表示；

有问题请追问！

❹ 水蒸气中氢氧键的键能是多少

水分子中每一个O-H键的键能是498.7KJ/mol，就是说，要破坏每一摩尔的O-H键需要498.7KJ的能量，才能使之断裂。这个数值与生成热不一样，一摩尔的液态水的生成热为：286KJ，这形成了一摩尔的水分子产生的热量。

水蒸气，简称水汽，是水（H2O）的气体形式。当水达到沸点时，水就变成水蒸气。在海平面一标准大气压下，水的沸点为99.974°C或212°F或373.15°K。当水在沸点以下时，水也可以缓慢地蒸发成水蒸气。

而在极低压环境下（小于0.006大气压），冰会直接升华变水蒸气。水蒸气可能会造成温室效应，是一种温室气体。

此外，水蒸气不是能源，也不是二次能源，更不是再生能源，水蒸气只是水以气态方式存在的一种表现。

气态水是大气很小但重要的组成部分。大约有99.99%是在对流层中。冷凝水蒸气到液体或冰的阶段主要由云，雨，雪，和其他沉淀物完成，而所有这些也是最重要的天气要素。

雾和云的形成，通过缩合周围云凝结核。若是在缺乏核的状态，凝结只能发生在更低的温度上。在持续凝结或沉积后，云滴或雪花形成，并促成它们达到了临界质量。

❺ 水分子氢氧键的结合能是多少

水分子氢氧键的结合能是多少
水分子中每一个O-H键的键能是498.7KJ/mol,就是说,要破坏每一摩尔的O-H键需要498.7KJ的能量,才能使之断裂.这个数值与生成热不一样,一摩尔的液态水的生成热为：286KJ,这形成了一摩尔的水分子产生的热量.

❻ 化学问题

两个水合氢离子之间的键能弱，水分子之间氢键键能是21 kJ/mol，水合氢离子和水分子之间的氢键键能可以达到151 kJ/mol，两个水合氢离子之间的键能是151-21=130kJ

❼ 高一化学题，第三题，键能与化学键能有关系

对于高一学生放热反应和吸热反应可以从两个角度去理解.一是物质总能量角度:化学反应中能量也是要守衡的,如这个题,反应物总能量低于生成物总能量,要向外界吸收能量,表现为吸热反应;反之反应物总能量大于生成物总能量,发生反应就会释放能量,表现为放热反应.二是从反应本质去理解,化学反应实质是反应物旧化学键断裂要吸收能量,生成物新化学键形成要释放能量.而反应物旧化学键断裂要吸收能量就是反应物的总键能,生成物新化学键形成要释放能量就是生成物的总键能,
反应物的总键能大于生成物的总键能就是吸热反应,反之是放热反应,水分解的该反应是吸热反应.