① 在判定可逆反应是否平衡时,总压强.总体积,总物质的量与化学计量数有什么关系[请简要回答]
达到平衡时 1)如果计量数左右相等(等体积反应) 总体积 总物质的量 总压强平不平衡都不变 2)如果计量数左右不相等(不等体积反应) 随着反应的进行 总物质的量 总体积 总压强都发生变化 所以这时可以用这个来判断是否达到平衡 注:总体积也可以指容器的体积
② 恒容容器中，对于化学方程式两边气态物质的化学计量数之和相等的反应压强不变
本身是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，不管是恒压还是恒容装置，压强不再改变都不能用来判断是否平衡，因为不管什么时候压强都是那么大。前提是条件相同，也就是恒温。
大多数题目考的时候题干中有说前提条件，在恒温恒容或者恒温恒压密闭容器中，或者同条件下等等因为除了刻意在选择题中挖坑，在大题中，这种产量问题，都是控制唯一变量。不然的话，所有问题无解。
③ 可逆反应中方程式中压强对A、B、C的化学计量数的大小判断
D
增大压强平衡向着计量数减小的方向进行，在P1和P2压强下，P1更快达到平衡，说明P1的压强大于P2的压强，所以m+n>p,第二图中，T2更快达到平衡，说明T2的温度比T1高，但在T1温度下生成C的量多，更具升高温度平衡向着吸热方向进行，说明正反应是放热反应，谢谢！如果有错，请见谅！
④ 关于化学平衡和压强变化与体积的关系
压强增大，向气体系数减少的方向移动
压强减小，向气体系数增大的方向移动 这里的系数指的是化学方程式中的化学计量数：如，1. N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中的化学计量数分别为：1，3，2。反应前：若有1体积N2+3体积H2共4体积，则反应后生成：2体积NH3；4体积-2体积=2体积。故，正反应是气体体积减小的方向。2. 2NH3 = N2 + 3H2 （氨气分解） 反应前：若有 2体积NH3分解，则反应后生成：1体积N2+3体积H2共4体积，2体积-4体积=-2体积。故，正反应是气体体积增大的方向。
⑤ 在可逆反应的平衡移动中化学计量数与压强的关系
首先,只有气体的化学计量数才和压强有关系,然后,分别看方程式左右边的气体的化学计量数的总和,如果左边的计量数大于右边的,那加压时,平衡向右边即正向移动,减压反之,如果右边的计量数大于左边的,那加压时,平衡向左边即逆向移动,减压反之
⑥ 高二化学，用勒夏特列原理解释压强变化
增大压强，一般指缩小容器的容积。平衡向气体的物质的量减小的方向移动，即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动，如N2+3H2=可逆号=2NH3，就向右移动。向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV=nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小（例如生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小）。这样，外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
⑦ 关于压强说要适用于化学计量数不同.
当反应前气体体积=反应后气体体积的时候,平衡不发生移动
例如 N2+3H2=可逆=2NH3 反应前4个,反应后2个气体,这个是反应化学计量数不同,可以通过改变压强影响平衡
例如 2HI（g）=可逆=H2+I2 这个反应前2个气体,反应后也是2,所以计量数不变,改变压强,平衡不移动
⑧ 怎么判断化学反应后压强变大还是变小
在体积不变的容器里：2h2+o2=2h2o,如果是生成的液态水，那么反应前气体系数之和是3，反映后是0，气体少了，压强也就小了。
看反应前后气体的化学计量系数之和，如变大了，说明是体积增大的反应，如果是在体积不变的容器里反应，则压强增大。
⑨ 压强与化学计量数的关系是什么 比如增大压强在放热反应中平衡不是逆方向进行吗
简单说，同温同压，体积与物质的量成正比，计量数可以看做反应的体积数
比如N2+3H2=2NH3，1体积N2与3体积H2，生成2体积的NH3，加压，根据平衡移动原理，平衡向体积减小的方向移动，正向移动。
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⑩ 怎么判断化学反应后压强变大还是变小 请说的再明白点,我是初学者
在体积不变的容器里：2H2+O2=2H2O,如果是生成的液态水,那么反应前气体系数之和是3,反映后是0,气体少了,压强也就小了.
看反应前后气体的化学计量系数之和,如变大了,说明是体积增大的反应,如果是在体积不变的容器里反应,则压强增大.