怎么根据化学方程式判断还原性强弱

A. 高中化学怎样判断氧化性或还原性的强弱

1
根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。

2
根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。

3
根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。

4
根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。

5
根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。

6
根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。

B. 谁能告诉我怎么判断化学式中的氧化性和还原性的强弱

根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)

C. 给出一个化学式比较元素的氧化性强弱,和还原性强弱.怎么比较

1．根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2．依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+SFeS，2Fe+3Cl22FeCl3，3Fe+2O2Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

D. 如何判断物质具有强氧化性和强还原性快急用谢谢！！！

判断物质是否具有强氧化性和还原性有如下几种方法：
1.
根据化学方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物
2．根据金属活动性判断：还原性从左到右递减，氧化性从左到右递增
3．根据反应条件判断：条件越苛刻，氧化性越弱．
4．根据氧化产物价态高底判断:两种不同物质跟同一种物质反应,生成的氧化物价态越高氧化性越强.
一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话,只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+.

E. 化学式中还原性强弱判断

例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼
反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物

F. 高一化学 怎么判断氧化性还原性强弱

您好
1、根据具体化学方程式:
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
2、根据电极反应、及放电先
负极材料还原性比正极材料还原性强
先放电氧化性(或还原性)强
满意采纳哦

G. 如何判断化学中物质还原性的的强弱（稍微简便一点）

根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
还原剂>还原产物
可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
还原性：还原剂>氧化剂
根据物质活动性顺序比较

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

H. 如何判断物质的氧化性和还原性强弱

看元素的化合价高低,比如高锰酸钾 锰元素化合价+7 硫酸 硫的化合价为+6 高锰酸钾就比浓硫酸氧化性强
还原性强弱就是看化合价哪个低
原因是,氧化性越强越容易得到电子,还原性越强,越容易失去电子
同物质一般是高的氧化性强,还原性反之
氧化性,还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+

I. 化学还原性的强弱怎么判断

还原性强弱判断方法：

1、根据同一氧化还原反应进行判断

要依据化学反应方程式比较物质的氧化性（还原性）强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO＞H2O；还原性：H2＞Cu。

2、根据活动顺序表进行判断

（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强。

（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱。

F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强。

3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱。

如：16HCl(浓）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(浓）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(浓）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2

①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。

②式中MnO2需要在加热条件下才能完成。

③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。

由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根据氧化产物的价态高低进行判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判断氧化性：Cl2＞S。

5、根据元素周期表进行判断

①同主族元素（从上到下）

如：F Cl Br I非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

Li Na K Rb Cs金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

②同周期主族元素（从左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。

J. 怎样判定物质还原性，氧化性的强弱

co2+c=co
和fecl3+fe=fecl2这两个化学方程式就是氧化还原反应。（1）根据化学方程式判断氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂
>
氧化产物；还原性：还原剂
>
还原产物。
简记为：左
>
右。（2）根据原子结构判断原子结构：原子半径大、最外层电子数少、其单质易失电子，还原性强； 原子半径小、最外层电子数多、其单质易得电子，氧化性强。（3）根据元素周期表中元素性质的递变规律判断①
同主族元素从上到下，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。②
同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。（4）根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断①
金属活动顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强（如：Ag+
>
Hg2+
>
Fe3+
>
Cu2+
>
H+
>
Fe2+）。②
非金属活动的一般顺序：F2
>
Cl2
>
O2
>
Br2
>
I2
>
S。在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。（5）通过同条件下的反应产物比较如：2Fe＋3Cl2
点燃
2FeCl3，3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4，Fe＋S
点燃
FeS。可得出氧化性：Cl2
>
O2
>
S。（6）由反应条件的难比较①
不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，氧化剂的氧化性越强。如：卤素单质与H2的反应，按F-Cl-Br-I顺序反应越来越难，F2
>
Cl2
> Br2
>
I2。②
不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，还原剂的还原性越强。如：金属与水的反应，按Na-Mg-Al-Fe顺序反应越来越难，Na
>
Mg
>
Al
>
Fe。（7）通过价态的比较对同一元素而言：价态越高，氧化性越强，如Fe
<
Fe2+
<
Fe3+； 价态越低，还原性越强，如S2-
>
S
>
SO2。（特例：氧化性HClO
>
HClO2
>
HClO3
>
HClO4，这与酸的稳定性有关。）（8）根据原电池的电极反应判断还原性：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。负极
>
正极。（9）某些物质的氧化性、还原性与浓度、温度、酸碱度有关浓度、温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；再如硝酸具有强氧化性，且硝酸越浓其氧化性越强。酸碱度：如KClO3能将盐酸中的Cl-氧化成Cl2，而不能将NaCl中的Cl-氧化。