怎么分辨共价键和化学键

⑴ 在化学式中怎么判断共价键

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。
离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。
注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。

⑵ 如何区分一个化学反应是离子键还是共价键

一、
离子键
离子键是由
电子转移
（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即
正离子
和负离子之间由于
静电引力
所形成的
化学键
。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由
原子团
形成；如SO4
2-，
NO3
-等。
离子键的作用力强，无
饱和性
，无方向性。离子键形成的矿物总是以
离子晶体
的形式存在。
二、
共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时
原子轨道
相互重叠，两核间的
电子云
密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）
非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于
键合
的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S
键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）
配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+
¨．．S：=Z
n→S
共价键可以形成两类晶体，即
原子晶体
共价键与
分子晶体
。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（
极性分子
或
非极性分子
），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于
分子键
精辟氢键后面要讲到。

⑶ 如何区分不同的化学键

活泼金属，活泼非金属是离子键，否则是共价键，氯化铝除外
共价键又分极性键非极性键，非极性键是非金属单质，比如所氮气，氧气的化学键
极性键就是两个不同的非金属，共价键只含有共价键，不含离子键，但离子键可以有共价键
比如说氢氧化钠，氢氧根是共价键的非极性键，钠和氢氧根是离子键，这个就是离子化合物，但不是共价化合物。。乱了点。。。这个还是问老师比较好。。

⑷ 怎样判断离子键和共价键

判断方法比较简单，可以这样认为，由金属和非金属（当然，这里有例外，比如存在高锰酸这种东东，这是工价的化合物，高中阶段可能遇到的例外也就这一个了，记住就行）形成的化合物一般是离子化合物，有非金属和非金属组成的一般是离子化合物，但是其中存在例外，特别是铵盐，这是完全由非金属元素组成的化合物，但是却是离子化合物，其中既有离子键又有共价键，高考中经常考察
你刚才问的O2(PtF6)这个东西，f元素是非金属性最强的元素，形成化合物只得电子不失电子o元素虽然非金属性很强，但是可以显正价，高中阶段所知道就是与f形成的化合物，氧元素可以显正价，你说的这个化合物中，pt显正4，氧显正一，f显负一

⑸ 怎么看出哪些是化学键哪些是离子键哪些是共价键

化学键分：离子键，共价键，金属键
分子式中只要有金属离子一般都是共价键
非金属分子式中一般是共价键
又分极性和非极性的
金属单质之间都是金属键
高中化学不讲金属键

⑹ 如何快速的分辨出化学键是离子键还是共价键

一般碱金属离子（以及NH4+）和卤离子是典型的离子，它们之间能形成典型的离子键。
非金属原子之间可以成典型的共价键（包括NH4+内部）。其它化合物中成键类型介于两者之间。
高中范围内只需记住以上内容以及Al3+、过渡金属离子（Fe3+等）和阴离子成共价键即可。

⑺ 共价键与化学键有啥区别，别说定义，最好有例子

化学键是将离子或原子聚集在一起的作用力，化学键包括离子键和共价键，如果是离子之间的作用力就是离子键，如果是原子之间通过共用电子对结合就是共价键！

⑻ 如何区分离子键和共价键

可以通过实质来区分：

共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

(8)怎么分辨共价键和化学键扩展阅读

共价键有不同的分类方法。

（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。

（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键.C=C中有一个σ键与一个π键。）等

⑼ 怎么分别共价键化学键

化键别离键共价键
般性判断：

（1）金属与非金属形,般离键

（2）非金属与非金属形,般共价键

⑽ 怎么区分共价键和离子键

可以通过以下三个不同点进行区分：

1、形成过程不同：离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的，共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

2、成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固。

3、性质不同：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

重叠的形式

电子云理论将共价键形成化作了重叠的形式，分为σ键与π键的形式。

σ键是s轨道两个原子核相互靠近类似于头碰头的形式。π键是p轨道肩碰肩的方式靠近形成的共价键。

σ键与π键相比，π键更容易断裂，所以导致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性质并不太一致。