❶ 化学平衡中的转化率是怎么比较多少的
转化率=已反应的/总的
假设第一个反应平衡常数是K，那么(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
现在加入O2。假设O2是原来的2倍，那么如果cSO3也变成原来的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定会大于K，所以就算加入O2是原来的两倍
反应虽然会往正方向移动，但是cSO3不会达到原来的两倍，也就是反应了的O2
达不到原来的2倍。
氧气的转化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI浓度怎么变
(cHI)/(cI2)
比值不变，也就是转化了得和没转化的HI的比值不变。
所以HI的转化率不变。
❷ 由平衡移动方向怎么判断某物质的转化率大小
那要看反应条件是如何变化的.如果是增大压强,A、B、转化率增大,C的转化率降低；如果是增大A和B的浓度,则A、B、C的转化率都降低；如果只增大A(或B)的浓度,则A(或B)、C的转化率降低,B(或A)的转化率升高.
❸ 化学平衡转化率怎么判断
在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.
❹ 怎么判断化学平衡转化率增大还是减小 比如aA+bB=可逆=cC+dD
加入a，使反应正向移动，也就是使b的转化率加大了，但是毕竟加入的a还是大量，不能说因为加入了a使反应正向移动从而使a的体积分数也减小了，所以说a的体积分数还是增大了，他只是提高了其他反应物的转化率，所以加入a后，跟自身的转化率没关系。
❺ 化学平衡转化率怎么判断
在其他条件不变的情况下，改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大，若平衡向逆方向移动，则反应物的转化率一定减小。
改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。
❻ 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减小我一直搞不清
已经反应的物质的量/初始加入的物质的量=转化率
❼ 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减
对于一个可逆反应，平衡正向移动，转化率一定增大；反之则减小；
对于有两种反应物参加的反应（如A
+
B
<---->
C），如果增大一种反应物的浓度（如增大A），则该种物质转化率减少，另一种物质转化率增大（如A转化率减小，B转化率增大）
❽ 求解怎么判断 化学中 转化率问题 什么时候转化率增大 什么时候减小 以及化学平衡移动方面的知识
温度升高，压力增大，使用催化剂都会使转化率增大，
温度降低，压力减小，没有催化剂就会使转化率减小
首先看正反应是吸热还是放热，吸热，温度升高，正向移动，放热反之
放热，温度升高，反向移动，吸热反之
看反应两边那个气体化学物质那个数量多，压力大了就想数量小的移动，压力小了，就想数量大的移动
手打，望采纳
❾ 判断转化率增大还是减小的方法
一个可逆反应.气体A+气体BC+D
A的起始量一定时,增大B的起始量.那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比." 所以B的起始量越大,B的转化率就越低.换个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.
一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数
K值的大小,表示在一定温度下,反应达到平衡时该反应进行的程度,就是反应的限度.
K值越大,反应程度增大,转化率越高;反之则转化率越低.
转化率是 已反应的反应物的物质的量/反应物的总物质的量.所以当加入一种反应物时,平衡向正反应方向移动,其余反应物已反应的反应物的物质的量增加,反应物的总物质的量不变,所以转化率增大.而加入的反应物,即改变反应条件,由平衡移动原理（即化学平衡总是向减弱条件变化的方向移动）得,改变的条件只能减弱,不能抵消,所以已反应的反应物的物质的量、反应物的总物质的量同时增大,但反应物的总物质的量的增量大于已反应的反应物的物质的量的增量,所以转化率反而减小.根据勒夏特列原理,增加一种反应物的浓度,反应朝着能够减弱这种改变的反向移动,也就是向正反应方向移动.注意,是减弱,而不是完全抵消.即：添加的浓度完全是大于减弱的,该反应物的浓度还是增加了,所以转化率降低了.而另一种反应物,由于化学平衡正向移动,它转化率是增加的.
❿ 化学平衡转化率怎么判断
在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.