多少个化学

A. 化学元素一共有多少个

到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
1H 氢
2 He 氦
3 Li 锂
4 Be 铍
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟
10 Ne 氖
11 Na 钠
12 Mg 镁
13 Al 铝
14 Si 硅
15 P 磷 .
16 S 硫 .
17 Cl 氯 .
18 Ar 氩 .
19 K 钾 .
.20 Ca 钙.
21 Sc 钪.
22 Ti 钛
23 V 钒
24 Cr 铬
25 Mn 锰
26 Fe 铁
27Co钴
28 Ni 镍
29 Cu 铜
30 Zn 锌
31 Ga 镓
32 Ge 锗
33 As 砷
34 Se 硒
35 Br 溴
36 Kr 氪
37 Rb 铷
38 Sr 锶
39 Y 钇
40 Zr 锆
41 Nb 铌
42 Mo 钼
43 Tc 锝
44 Ru 钌
45 Rh 铑
46 Pd 钯
47 Ag 银
48 Cd 镉
49 In 铟
50 Sn 锡
51 Sb 锑
52 Te 碲
53 I 碘
54 Xe 氙
55 Cs 铯
56 Ba 钡
57 La 镧
58 Ce 铈
59 Pr 镨
60 Nd 钕
61 Pm 钷
62 Sm 钐
63 Eu 铕
64 Gd 钆
65 Tb 铽
66 Dy 镝
67 Ho 钬
68 Er 铒
69 Tm 铥
70 Yb 镱
71 Lu 镥
72 Hf 铪
73 Ta 钽
74 W 钨
75 Re 铼
76 Os 锇
77 Ir 铱
78 Pt 铂
79 Au 金
80 Hg 汞
81 Tl 铊
82 Pb 铅
83 Bi 铋
84 Po 钋
85 At 砹
86 Rn 氡
87 Fr 钫
88 Ra 镭
89 Ac 锕
90 Th 钍
91 Pa 镤
92 U 铀
93 Np 镎
94 Pu 钚
95 Am 镅
96 Cm 锔
97 Bk 锫
98 Cf 锎
99 Es 锿
100 Fm 镄
101 Md 钔
102 No 锘
103 Lr 铹
104 Rf 钅卢
105 Db 钅杜
106 Sg 钅喜
107 Bh 钅波
108 Hs 钅黑
109 Mt 钅麦
110 Ds 钅达
111 Rg 钅仑
112 Cn
113 Uut
114 Uuq
115 Uup
116 Uuh
117 Uus
118 Uuo
119 Uue

B. 初中化学一共有多少个化学方程式

初中常见化学方程式：

C. 几个化学问题

1、2Mg+CO2===(点燃）===2MgO+C 氧化还原
2、HCOOH+银氨溶液===H2O+CO2(气体）+AG（沉淀） 氧化
3、苯酚+3Br2===三溴苯酚（沉淀） 取代

D. 化学一共有多少个元素

您好！

化学元素有多少个的问题至今仍没有定论，因为元素还在不断发现制造中。

一共有119种，分别是1-116号元素、118号元素、120号元素、122号元素
1 H氢1.0079
2 He氦4.0026
3 Li锂6.941
4 Be铍9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na钠22.9898
12 Mg镁24.305
13 Al铝26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氩39.94
19 K钾39.098
20 Ca钙40.08
21 Sc钪44.956
22 Ti钛47.9
23 V 钒50.94
24 Cr铬51.996
25 Mn锰54.938
26 Fe铁55.84
27 Co钴58.9332
28 Ni镍58.69
29 Cu铜63.54
30 Zn锌65.38
31 Ga镓69.72
32 Ge锗72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb铷85.467
38 Sr锶87.62
39 Y 钇88.906
40 Zr锆91.22
41 Nb铌92.9064
42 Mo钼95.94
43 Tc锝(99)
44 Ru钌161.0
45 Rh铑102.906
46 Pd钯106.42
47 Ag银107.868
48 Cd镉112.41
49 In铟114.82
50 Sn锡118.6
51 Sb锑121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs铯132.905
56 Ba钡137.33
57-71La-Lu镧系
57 La镧138.9
58 Ce铈140.1
59 Pr镨140.9
60 Nd钕144.2
61 Pm钷(147)
62 Sm钐150.3
63 Eu铕151.96
64 Gd钆157.25
65 Tb铽158.9
66 Dy镝162.5
67 Ho钬164.9
68 Er铒167.2
69 Tm铥168.9
70 Yb镱173.04
71 Lu镥174.967
72 Hf铪178.4
73 Ta钽180.947
74 W钨183.8
75 Re铼186.207
76 Os锇190.2
77 Ir铱192.2
78 Pt铂195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl铊204.3
82 Pb铅207.2
83 Bi铋208.98
84 Po钋(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr钫(223)
88 Ra镭226.03
89-103Ac-Lr锕系
89 Ac锕(227)
90 Th钍232.0
91 Pa镤231.0
92 U铀238.0
93 Np镎(237)
94 Pu钚(239,244)
95 Am镅(243)
96 Cm锔(247)
97 Bk锫(247)
98 Cf锎(251)
99 Es锿(252)
100 Fm镄(257)
101 Md钔(258)
102 No锘(259)
103 Lr铹(260)
104 Rf钅卢(257)
105 Db钅杜(261)
106 Sg钅喜(262)
107 Bh钅波(263)
108 Hs钅黑(262)
109 Mt钅麦(265)
110 Ds钅达(266)
111 Rg钅仑(272)
112 Uub (277)
113 Uut (284)
114 Uuq (289)
115 Uup (288)
116 Uuh (292)
117 Uus (291) (未被发现）
118 Uuo (293)
119 Uue (299) (未被发现）
120 Ubn (312)
121 Ubu (320) (未被发现）
122 Ubb (322)

E. 几个化学问题。

1、Fe过量，即生成FeSO4
首先，浓硫酸，Fe + 2H2SO4浓= FeSO4 + SO2 + 2H2O
硫酸浓度降低，变稀，然后，稀硫酸，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
得到的是SO2和H2的混合气体
设SO2为xmol，H2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
64x+2y=19.6
解得，x=0.3，y=0.2
所以，SO2为0.3mol，H2为0.2mol
据两个方程，可得
消耗H2SO4共0.3*2+0.2=0.8mol
即，硫酸浓度＝0.8/0.05=16mol/L

消耗Fe共0.3+0.2=0.5mol
即质量＝0.5*56=28g
即剩余2g

2、不能，瓷坩埚中的SiO2会在高温下与钠的一些化合物如NaOH、Na2CO3等反应

3、不对，得到的是混合物

4、AD
A、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体是，转移电子数为0.2NA－－对，这与上面的Fe是类似的，根据两个方程式，可以看到生成SO2或H2为1mol时，转移电子都是2mol
B、常温下，4.4g二氧化碳和钠二氧混合物种所含有的原子数约为0.3NA－－错
C、31g白磷分子中含有共价键数为6NA－－错，白磷是P4，31g即0.25mol，含6个P-P键，即1.5mol共价键
D、11.2L 氢二硫气体完全燃烧转移电子总数为3NA. －－对，完全燃烧
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2------12e-
2*22.4L------------------------12mol
11.2L--------------------------n
解得，转移电子，n=3mol

F. 几个个化学问题

其核心内容是：从源头上就开始消除污染；
用途是：1、搅拌加速溶解 2、导流 3、搅拌防止滤液飞溅，有利于蒸发。
因为他易分解，溶液中含氢离子少
不是

G. 几个化学计算

第一题 0.225mol/L
要把这个混合酸看成离子形式,并算出其物质的量才便于计算又不易出错.
酸液实际上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-。里面都是稀酸，故硫酸根不能参与反应。就是3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
，所以硝酸根过量，0.06mol氢离子能反应0.0225molCu，而1.92g有0.03mol铜过量了，所以所的溶液中Cu2+物质的量浓度为0.0225/0.1=0.225mol/L.
第二题 A
铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，初始剩余的固体一定有Cu(若剩铁，则会置换出铜)，可能有铁，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：
3Cu + 8H+ + 2(NO3)- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
或：3Fe + 8H+ +2(NO3)- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4H+ + (NO3)- = Fe2+ + NO↑+ 2H2O
使金属质量减少。所以m1一定大于m2。所以答案为A。
第三题 C
这其实是氧化还原反正配平问题。首先2mol金属失去电子和1mol硝酸得到电子数相等。当金属氧化后为+1,+2,+3价时分别对应失电子2,4,6mol，这时1mol的硝酸得电子为N2O时为4mol电子与金属是二价时守恒。
第四题 B
过量热的浓硝酸,铁也不能被钝化(酸是热的),所以Fe和Cu都被氧化为最高价.
第五题 B
先把N2O4换算为NO2,则生成的NO2一共有0.23mol,那么4.6g金属一共失去电子0.46mol,列二元一次方程得到Cu和Mg的物质的量,再算出总质量为8.51g
第六题 0.65mol
硝酸不一定从头到尾都是浓的。中学阶段不特别声明硝酸和金属的反应产物只考虑NO和NO2.
12.8g铜一共是0.2mol，可以提供0.4mol电子。生成1mol的NO或NO2要得到3mol或1mol电子。5.6L气体是0.25mol，同样列二元一次方程得到有NO 0.075mol，有NO2 0.175mol，则根据同与硝酸反应的化学方程式，要消耗硝酸0.075*4+0.175*2=0.65mol

H. 几个化学问题。（化学达人进）

我今年高四了可以说，化学也是很烂，可是记这个我倒自己用了个土办法！编了个口诀！杨贵妃得子容易，其实就是氧(氧化性)贵妃(非金属性)得子(得电子能力)容易(得电子能力强)。以上的口诀可以扩展，记住非金属性最强的是位于右上角的F，F刚好是非金属性的非的首写字母，反之金属性最强的是在元素周期表与F想对角的Cs，这样记住F非金属性最强金属性最弱，Cs金属性最强非金属性最弱，记住最强与最弱的，然后非金属性是从F开始从右到左从上到下都是在减小的，一直减到Cs非金属性最小，非金属性变小，金属性就变强。这样先记住了非金属性的规律，然后用刚才那个口诀“氧贵非得子”都这三个性质都是一样的规律，也就是F的非金属性最强氧化性最强得电子能力最强的元素，反之相反！与非金属性氧化性有关的还有气态氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸，还有原子半径都放在一起记，记住只要记一个方面，反之相反就行了，不然很容易乱！即元素的非金属性越强氧化性越强得电子能力越强对电子的吸引能力越强半径越小(吸引力强了，核外电子就跑不远了，嘿)气态氢化物越稳定对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强！反之金属性越强还原性越强失电子能力越强对电子的吸引能力越弱半径越大气态氢化物的稳定性越弱最高价的氧化物的水化物碱性越强！还有也可以把电负性越强和第一电离能越大归到氧贵非得子那，不过第一电离能有反常的要重点记忆！这样一下记住了好多关于元素周期表的规律！对于其他问题我个人理解很笼统，不好回答，好好读书吖，别像我这样复读，真累！

I. 几个化学问题！！

很高兴为你解答问题

1.该金属能与（ 水 ）反应，该反应是( 放热 )反应
根据题意可知该金属与水的反应
并且与水反应，自身融为小球，说明放热

2.因为实验室制取的是纯净的氮气，而通过空气分离出来的大气中不仅仅含有氮气，还含有其它气体杂质。拉姆赛认为，空气中含有一种未知的较重的气体，这种气体混在氮气中，使它密度变大了。瑞利和拉姆赛又用不同的方法收集了这种未知气体，并进行了光谱分析，发现在光谱中出现了已知空气成分中的元素所没有的新谱线，这就说明未知气体是一种还没有被发现的新气体，这种气体就是氩气。

J. 几个化学问题

HF有氢键是的沸点升高所以常温下为液体
氢氧化钠的试剂瓶为什么要用橡胶塞而不是玻璃塞？因为氢氧化钠会和玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶塞粘住，同样的道理啊。
SO32-+I2+H2O=S042-+2I-+2H+