如何检验化学离子方程式

⑴ 铵根离子如何检验用化学方程式表示

检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体（以NH4Cl为例）放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
离子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O
加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液
化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
离子方程式：NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

⑵ 如何判断化学离子方程式正误，怎样判断离子是否可以共存

判断化学离子方程式方法：
元素守恒
+
电荷守恒
+
反应条件
+
沉淀或气体箭头符号
判断离子是否可以共存方法：
1.离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存；
2.离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存；
3.离子之间相互结合呈弱电解质时不能大量共存；
4.离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存；
5.离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存；
6.离子之间相互结合成络离子时不能大量共存；
Ok啵O(∩_∩)O~~

⑶ 高中化学：如何检验硫酸根离子

可以用氯化钡溶液、稀硝酸或者稀盐酸来检验。

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸或者稀硝酸，再加入氯化钡溶液，生成不会溶解的白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。

离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。

检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐。

(3)如何检验化学离子方程式扩展阅读

用途

（1）农业用途

硫酸钾是常见的钾肥，硫酸铵是常见的铵态氮肥，但不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效。硫酸铜溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液硫酸根。

（2）医学用途

硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查；硫酸钡还是一种很好的防护涂料。二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。

（3）生活用途

硫酸亚铁溶液为浅绿色，常用于补铁剂。无水硫酸铜可以用于吸水或检验水的存在。五水硫酸铜又称胆矾或蓝矾，蓝色固体，可分解生成无水硫酸铜和结晶水。十二水硫酸铝钾俗称明矾，生活中常用于净水。

⑷ 怎样做好判断化学离子方程式是否正确的题

我认为离子方程式书写需注意
离子方程式
（1）书写步骤：
[1]写：[2]拆：[3]删；[4]查；原子个数是否守恒,电荷数量是否守恒.
（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式.
（3）书写离子方程式应该写成分子的物质
[1]难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4
Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, Ag2S , ZnS
[2]难电离物质
弱酸；H2CO3 , CH3COOH , , HF , HClO , H2S , H2SO3 , H2SiO3弱碱：NH3•H2O
水：H2O
[3]单质,氧化物及全部气体物质
注意；
[1]不是离子反应不写离子方程式
不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应,不写离子方程式
[2]微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子.
生成物直接写成分子.
[3]要考虑阴阳离子的配比,不可对方程式进行局部约减.
[4]原子个数要守恒,电荷数`得失电子数要守恒.
HS- , HCO32-弱酸的酸式酸根均原封不动.
离子方程式正误判断的常见情况
⑴ 看能否用离子方程式表示
⑵ 看等号可逆号“↑”“↓”是否正确
⑶ 看元素的种类,原子的个数和离子电荷是否守恒
⑷ 看是否漏掉离子反应,看反应物或生成物的配比是否正确
⑸ 看表示物质的化学式是否正确
⑹ 看是否符合题设的要求及条件,如：“过量” “少量”“适量”
以及滴加顺序对反应物的影响

⑸ 高一化学离子方程式如何检验 电荷如何检验 比如 左边总电荷数为1 右边为1 是不是必须为0才算

我高三加试化学的,交给你几个离子方程式的检验方法吧,
1.先看电荷守恒（左边正负相加看是否等于右边正负,即-2-1=+1-4这类的）
2.看该拆的有没有拆,不该拆的是不是拆了（弱电解质啊,沉淀啊,气体啊,单质啊不要拆）
3.看原子是否守恒,
4.看特殊,即有些地方不该反应却反应了,有些地方该过量他却少量了
（这有点麻烦,不过高一应该还没学到,不用考虑）

⑹ 高中化学离子方程式怎么判断

1. 离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)
   (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
   (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
   (3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
   (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
   (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
   (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
   例如：(1)违背反应客观事实
   如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
   (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
   如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
   (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
   如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.
   (4)反应条件或环境不分：
   如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱
   (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
   如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
   正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
   (6)“=”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
   如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
   2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
   酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
   有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
   S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
   注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
   看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等