① 氯化铁有配位键吗
氯化铁没有配位键。
从配合物的定义来看，FeCl3不是配合物，所以氯化铁没有配位键。
原因是配合物有内界和外界，Cl-只能是外界，而铁离子没有配体，不能作为内界。所以氯化铁不是配合物。
② 有关共价化合物
氯化铜、氯化铁（III）的确是共价化合物，二氧化锰和三氯化金也是，此外，氯化铍、氢氧化铁、氢氧化铜、高锰酸也是共价化合物。
共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而BeCl2,AlCl3是共价化合物，作为特例，高中阶段只需掌握这些。氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。 另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键，是三电子两中心的氯桥键。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。
分辨化合物是共价化合物还是离子化合物主要看他们在熔融状态下是否导电.
离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸 次氯酸 亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸 非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亚硫酸等
③ fecl3中每个铁只有一个配位键但为什么配位数是四
水溶液中，铁离子与氢氧根离子非常容易结合，氢氧化铁的溶度积常数为：4×10⁻³⁸。
因此，铁离子只能存在于强酸性溶液中，酸性稍弱就会生成氢氧化铁沉淀析出（PH>3.7时，铁离子沉淀完全，浓度<10⁻⁵mol/L）。
实验室使用的氯化铁溶液都是氯化铁的盐酸溶液，铁离子与氯离子的配位方式为：
FeCl₃+HCl=FeCl₄⁻+H⁺
在四氯合铁离子（FeCl₄⁻）中，铁离子与周围四个氯离子形成配位键，其配位数为四。
④ fecl3含离子键跟共价键么为什么
因为每个氯都与铁形成离子键，氯之间就不用形成共价键了，氯化铁里面也没有原子团
⑤ 氯化铁配位键结构式
氯化铁配位键结构式简单。
4个配位数，配位数4是指铁旁边有4个氯。