化学怎么提高平均转换率

Ⅰ 高中化学。欲提高转化率，可采取什么措施

增加反应物浓度，调节温度，调节气压。具体还要看反应物状态和反应式

Ⅱ 化学平衡转化率

增加一种反应物的量可使另一种反应物转化率增大
若是放热反应,适当降温
若是吸热反应,升温
即时让生成物脱离体系
气体体积减小的反应,加压,反之降压

Ⅲ 如何使反应物的转化率增大

中午好，存在两种变化。如果反应物浓度增加而反应的熵是平稳的，比如氢氧化钠水溶液和盐酸生成氯化钠，此时随着反应物浓度增加，转化率呈现线性上升并无限接近1。如果反应物的熵是存在某个临界值，这种又存在两个分支，即猛然达到和缓慢达到，比如苯乙烯和MEKP生成PS，前者由于交联中借助熵急速升高到难以再接触的高黏度，有一些材料还未完全交联就已经被硬化封闭，这种浓度下转化率迅速提升到一个固定值并不再变化了。后者由于缓慢增加浓度，放热曲线和交联速率趋于平缓，也就是无机物的第一种情况，转换率呈现线性上升并无限接近1——所以，增大反应物浓度，转化率既能上升也能下降，要分具体情况而定，请酌情参考，但一般来说，无机物趋于离子形式基本不受浓度突升影响，有机物中的聚合反应受此影响极大，对浓度很敏感（比如最常见的广告装饰亚克力，MMA浓度的无限制增大会造成固化不完全不平整坑洼的大量废品率）。

Ⅳ 化学中改变转化率的因素

温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b
c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）
学化学要注意总结，熟记规律，祝你成功！！
这可是我自己写的...
累呀...

Ⅳ 如何提高转化率

你好朋友！化学初学者都有徜徉于化学海洋中既兴奋有害怕被水淹的感觉！你问的是所有化工生产的核心问题！！问的真好！！
众所周知，生产就要提高产率即收率否则就要折本开不出工资了啊！因此学好化学极有可能赚很多钱钱啊！
提高化学反应的收率的途经如下：
1、随时去除（拿走--包装--运输--进入市场）目标产物（均假设是正向反应）
2、按生产节奏及时添加反应物（对气相反应浓度==压强）
3、在1中还可考虑相变，比如冷凝分离等等！
4、找到美妙的价廉物美的催化剂
5、增加温度加快反应速率及增大平衡常数等等
以上大致是一些常用的技巧，还有很多很多！

祝进步！

Ⅵ 在可逆反应中如何提高反应物的转化率

1.增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率,
2.改变温度
3.使用催化剂。
4.降低生成物浓度，将生成物取出。

Ⅶ 提高化学反应速反应物初始投料比能提高平衡转化率吗

能提供部分原料的平衡转化率。
例如：合成氨，H2+3H2=2NH3工艺中，反应中氮气与氢气比为1：3，为了提高氢气的转化率，一般原料气中氮气与氢气之比略大于1：3。

Ⅷ 化学平衡转化率怎样可以使转换率增大>

化学平衡转化率怎样可以使转换率增大
增加一种反应物的量可使另一种反应物转化率增大
若是放热反应,适当降温
若是吸热反应,升温
即时让生成物脱离体系
气体体积减小的反应,加压,反之降压