氢氧化物哪些化学性质好

A. 氢氧化铍的化学性质

两性氢氧化物，既能和强酸，又能和强碱反应。溶于硫酸、硝酸和草酸等各类酸，并组成复盐。亦溶于氢氧化钠等碱性溶液。加热时失去水，150～180℃下可得到无水氢氧化铍，950℃转化为氧化铍。1300～1600℃时氧化铍和水蒸气可形成气相氢氧化铍。
Be(OH)2与盐酸反应: Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O
Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应：Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4
稳定性：
1.稳定性：稳定。
2.禁配物：酸类。
3.聚合危害：不聚合。
毒理学数据：
1.急性毒性 LD50：3.8mg/kg（大鼠静脉）.
2.致癌性 IARC致癌性品论：G1，确认人类致癌物。
生态学数据：
其他有害作用：该物质对环境有危害，对鱼类和哺乳动物应给予特别注意。
计算化学数据
1.氢键供体数量：2
2.氢键受体数量：2
3.拓扑分子极性表面积（TPSA）：2
4.重原子数量：3
5.共价键单元数量：3

B. 化学NaOH的性质有哪些

NaOH的性质：常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。 其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收水分子成为液态的剧毒。

C. 氢氧化钾的化学性质有哪些

化学性质
具有碱的通性，易溶于水，有强烈腐蚀性。溶于水放出大量热。并且由于氢氧化物对碳水化合物的分解作用，而使其相对于酸腐蚀的危险更加严重，经氢氧化钾腐蚀的皮肤，通常呈现深度灼伤，且难以愈合，一旦眼睛或皮肤接触到氢氧化钾，应迅速将受伤部位以水不断冲洗15分钟以上，并立即就医；口服会灼伤消化道，可致命。
氢氧化钾具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、硫酸、硝酸反应。
koh+hcl=kcl+h2o
2koh+h2so4=k2so4+2h2o
koh+hno3=kno3+h2o
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、二氧化硫反应。
2koh+co2=k2co3+h2o
2koh+so2=k2so3+h2o
4.与两性金属反应
如与铝反应。
2al+2koh+2h2o=kalo2+3h2↑
5.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
al2o3+2koh=2kalo2+h2o
6.与两性氢氧化物反应
al(oh)3+koh=kalo2+2h2o
详见网络

D. NaoH的化学性质和物理性质

氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱、火碱、苛性钠温种白色晶体具强腐蚀性易溶于水其水溶液呈强碱性能使酚酞变红氢氧化钠种极用碱化实验室必备药品氢氧化钠空气易吸收水蒸气其必须密封保存且要用橡胶瓶塞溶液用作洗涤液
性状:熔融白色颗粒或条状现制片状易吸收空气水二氧化碳1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml水乙醇、4.2ml甲醇溶于甘油溶于水、乙醇或溶液与酸混合产剧热溶液呈强碱性相密度2.13熔点318℃沸点1390℃半数致死量(鼠腹腔)40mg/kg腐蚀性其水溶液涩味滑腻氢氧化钠二氧化碳吸收作用物实验用化品
储存:密封干燥保存容器盖用胶皮盖.
(即能敞口放置空气含水蒸气(H2O)、二氧化碳(CO2)NaOH易水蒸气潮解易与二氧化碳反应碳酸钠(Na2CO3苏打)变质
化程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(石碱)
化性质:
氢氧化钠于水完全解离钠离与氢氧根离与任何质酸进行酸碱反应盐酸例:
NaOH
+
HCl
→
NaCl
+
H2O
另外于许机反应氢氧化钠扮演着催化剂角色其具代表性莫于酯化反应名皂化反应:
RCOOR'
+
NaOH
→
RCOONa
+
R'OH
所氢氧化钠于空气容易变质空气含二氧化碳:
2NaOH
+
CO2
→
Na2CO3
+
H2O
倘若持续通入量二氧化碳则碳酸氢钠俗称苏打反应程式所示:
Na2CO3
+
CO2
→
2NaHCO3+
H2O氢氧化钠腐蚀性极高连玻璃制品幸免于难两者硅酸钠使玻璃仪器塞黏着于仪器再使用玻璃容器间盛装热氢氧化钠溶液造玻璃容器损坏甚至破裂情况
两性金属与氢氧化钠反应氢气1986英油罐车误装载重量百率浓度25%氢氧化钠水溶液氢氧化钠便与油罐壁铝产化变化导致油罐内部压力载永久受损反应程式所示:
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
→
2NaAlO2
+
3H2↑
氢氧化铝相用于除水杂质胶状凝聚剂渡金属氢氧化物都太溶于水故于自水添加明矾促使渡金属氢氧化物形式沉淀析再利用简单滤设备即完自水初步滤明矾制备牵涉氢氧化钠使用:
2Al2(SO4)3
+
2NaOH
+
2H2O
→
2Al(OH)3
+
3H2↑

E. NaOH有哪些化学性质

回答：静水流深 级别：硕士研究生 2008-01-06 14:32:14 来自：山东省菏泽市 氢氧化钠 NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。 化学式NaOH 式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。 氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。 在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。 《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。 大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性

希望采纳

F. NaOH的性质和用途和注意事项

NaOH的化学性质；
1。碱性，可以和酸，和酸性氧化物反应，可以和盐类反应，这是碱的通性。
酸指一切无机酸和有机酸（不仅是羧酸，如酚类，）酸性氧化物如CO2、SiO2、甚至包括一些金属氧化物，如Al2O3、SnO、SnO2、还有CO在一定条件下和其反应生成
NaHCOO（甲酸钠），盐包括CuSO4，MgCl2,NH4Cl、
2。可溶解一些氢氧化物，如Al(OH)3, 对Cu(OH)2等有羟基化作用,
3.和脂肪的反应,既皂化作用,
4.和一些非金属单质的反应,包括Cl2, S,P(白磷),Si,B 等
5.溶解金属,如Al,Sn,等.
6.促进蛋白质的水解,能腐蚀有机体.
7和胺类,酰胺类,酸酐,酰卤,卤代烃,
8.等等
40%NaOH是工业生产的烧碱溶液,无所谓溶解度问题,所以也就无溶解度曲线.

G. NaoH的物理性质和化学性质

常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。
性状：熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。
储存：密封干燥保存。容器盖用胶皮盖.
（即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。
化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）

H. 常见的氢氧化物有哪些

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。
遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子oh-、又能电离成氢离子h+的氢氧化物。
两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。
al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2o
al(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o
而其具有此性质的原因就是al(oh)3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[al(oh)4]-或者是[al(oh)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根
。
zn(oh)2＋2h+=zn2+＋2h2o
zn(oh)2＋oh-=zno22-(锌酸根)＋2h2o
而其具有此性质的原因就是zn(oh)2的酸式电离与碱式电离。

I. 氢氧化钠的化学性质

分子量40.01。CASRN:1310-73-2。EINECS登录号215-185-5。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，水溶性SOLUBLE，沸点1390℃，Kb=3.0，pKb=-0.48。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“丝丝”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

J. 单质纳，氧化物氧化钠，盐碳酸钠和碳酸氢钠，氢氧化物氢氧化钠的物理性质和化学性质，谢谢

单质，银白色金属，质地柔软，强还原性，极易和空气水反应，只能保存于煤油中。
氧化钠，很难制取，因为极易吸收空气中的水分而转化为氢氧化钠。
氢氧化钠，白色粉末或片状结晶，强碱性，强腐蚀性。
碳酸钠，弱酸强碱盐，白色晶体，强碱性，易吸水结块，还吸收空气中的二氧化碳形成碳酸氢钠。
碳酸氢钠，白色粉末，俗称小苏打，碱性，多用于食品加工，可以与酸性食物产生气泡而作为蓬松剂。