如何书写酸式盐的化学方程式

⑴ 酸式盐＋碱：写化学方程式

⑵ 如何书写碳酸的化学式

一.
单质的化学式和命名方法
常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳—c、硫—s、磷—p、钠—na、铜—cu、镁—mg、铁—fe，但是碘为i2。
稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—he、氖（气）—ne、氩（气）—ar等。
其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气—o2、氢气—h2、氯气—cl2、氮气—n2。
二.
氧化物的化学式和命名方法
氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“o”，故氧化铜的化学式为“cuo”。反之，mgo的名称就是“氧化镁”，cao
的名称就是“氧化钙”。
某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如fe3o4称为“四氧化三铁”、p2o5称为“五氧化二磷”，
若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如co2称为“二氧化碳”、so2称为“二氧化硫”、so3称为“三氧化硫”。
说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。
三.
酸的化学式和命名方法
中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1—1记住它们的化学式即可。
四.
碱的化学式和命名方法
碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（oh）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为naoh，又如mg(oh)2的名称为氢氧化镁。
说明：nh3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成nh3.h2o（一水合氨），nh3.h2o能电离产生oh‑而使水溶液呈碱性，为了表1—1的简洁，故把nh3填在碱这一栏，但它并不是碱。
五.盐的化学式和命名方法
无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如nacl称为氯化钠，注意fecl2称为氯化亚铁，称为fecl3氯化铁。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如na2so4称为硫酸钠，na2co3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如nahco3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。

⑶ 酸式盐的化学式

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。
(1)显酸性的酸式盐
硫酸氢钠（NaHSO4）。硫酸氢根离子是一种中强酸，在水中不水解，因此显酸性。
磷酸二氢钠（NaH2PO4）。
(2)显碱性的酸式盐
酸根离子的水解程度大于电离程度，造成盐的水溶液显碱性。以NaHR为例：

HR- + H2O �6�2 H2R + OH-
一般为可逆反应。显然，若同为强碱弱酸盐，酸根的酸性越弱，盐溶液的碱性越强。

这一类盐中常见的有：

碳酸氢钠 (NaHCO3)
磷酸一氢钠（Na2HPO4）
硫氢化钠（NaHS）

⑷ 怎样才能生成酸式盐化学方程式怎么写有一定套路的吧酸式盐可以和什么反应

强酸的酸式盐就是里面可以电离出一个H+离子,弱酸的酸式盐不能拆出H+离子,但是遇碱也能反应,我的理解是有拆不出来的H+离子,没有固定套路,理解就行.

⑸ 如何写酸式盐的电离方程式

强电解质，完全电离：NaHSO4=Na++H+SO42-
弱电解质第一步完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-
第二步可逆电离：HCO3-=H++CO32-

⑹ 关于酸式盐的化学方程式的一个问题 急求 感谢!

酸式盐=多元酸+碱
如碳酸氢钠： 碳酸（二元酸）+氢氧化钠（碱）
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
硫酸氢钠：H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

酸式盐与酸反应，理解为酸与酸式盐中左边的碱反应，生成盐与左边的酸；
如 SO2（少量）+2NaHCO3=====Na2SO3+H2o+2CO2
若SO2过量，则生成NaHSO3。
酸式盐与碱反应，理解为碱与酸式盐中左边的酸反应，生成两种正盐；

如 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + Na2SO4+H2O

⑺ 酸式盐与正盐反应的方程式怎样写啊有什么规律

不一定
强酸酸式盐+强酸正盐=不反应
强酸酸式盐+弱酸正盐=强酸正盐（可能不只一种）+弱酸
弱酸酸式盐+强酸正盐=不反应
弱酸酸式盐+弱酸正盐：比较弱酸的相对强弱，再参照上。若酸性相近，不反应。

本质是 相对强酸制相对弱酸

⑻ 多元弱酸的正盐+多元弱酸=酸式盐 化学方程式书写规律

1.在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体,现象：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
有固体析出,因为碳酸氢钠溶解度小
2.在饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2气体
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
3.在饱和Na2S溶液中通入过量H2S气体
Na2S+H2S=2NaHS
4.在Na3PO4溶液中加入少量NaH2PO4或少量H3PO4
Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4
Na3PO4+H3PO4=NaHPO4+NaH2PO4
5.在Na2HPO4溶液中加入少量H3PO4
Na2HP4+H3PO4=2NaH2PO4

⑼ 碱式盐和酸式盐的化学式书写有什么规律(高中化学)

碱式盐就是结构中含有OH-的盐，像Cu2(OH)2CO3。
酸式盐可以理解为多元酸未被碱完全中和的产物，也就是说阴离子中依然存在着可以电离的H，比如NaHCO3。

⑽ 酸式盐与碱反应方程式该怎么推

分析可能的反应比例:----以含H+或OH-多的分子为标准,此题以CA（HCO3）2为标准分析可能的反应比例.----CA（HCO3）2中若有1个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:1 ----CA（HCO3）2中若有2个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:2 CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..2.分析产物先后顺序:----生成几个水(书写时一般写在后面) ----生成什么沉淀(书写时一般写在最前面) ----剩余离子组合(书写时一般写在中间) CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O 3.过量或少量如何与反应的比例联系起来 ----某物质过量时,按两个比例中该物质所占比例高者反应.----某物质少量时,按两个比例中该物质所占比例低者反应.CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH(过量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O ----即多给多用,少给少用.---某物质少量,也可换个角度理解为和它反应的另一物质过量.