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如何从化学式区分酸和碱

发布时间:2022-07-20 17:59:58

A. 化学的化学式怎样分辨是酸,是碱还是盐

酸:从化学式来看是有H元素的,但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸(H2O就不是)。中学范围内一般只要记得这几种就可以了:硫酸H2SO4,盐酸HCl,高氯酸HClO4,硝酸HNO3,乙酸(或冰醋酸或醋酸)CH3COOH,氢卤酸(H和卤族元素形成的,如HF氢氟酸,HI氢碘酸等),碳酸H2CO3,磷酸H3PO4,硅酸H4SiO4等等,太多了列举不过来,就这几种规律呢吧。。。。。。
碱:含OH(氢氧根)这个原子团的都是碱,一般碱由金属元素和OH构成,如Cu(OH)2,Mg(OH)2等,也有非金属构成的碱,NH3·H2O(一水合氨)比较特殊,因为铵根离子是金属离子
盐:盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物
要区别这三者主要要注意别把盐当成酸或者碱,有OH的肯定是碱,有H的你跟上面那个列举的区别一下吧。

B. 化学中怎么根据化学式分别酸和碱

简单理解上看化学式写出来以后的表现形式为,氢开头的,除氧化物为酸,氢氧根在最后的则是碱,这样就比较好判断了,

C. 怎样从化学式上直接区分酸,碱,盐酸,碱,盐的定义是

你好最简单就是拆开看
如果电离出来的阳离子全是H+的话就是酸

HCl
H2SO4

电离出来的阴离子全是OH-就是碱

NaOH
KOH

其他的基本就归为盐
(金属离子+酸根离子)或(NH4+酸根离子)如
NaHSO4

NH4Cl
望采纳!

D. 怎么从化学式看出该溶液是酸性还是碱性

首先你得确定该物质是否为电解质,是电解质分析才有意义。
1、酸或碱
无机化学中,一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的;只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。
2、盐
看盐溶液是酸性还是碱性,只要你了解该盐的构成即可。无机盐一般分为强酸强碱盐(强酸和强碱生成的盐)、强酸弱碱盐(强酸和弱碱生成的盐)、弱酸强碱盐(弱酸和强碱生成的盐)、弱酸弱碱盐(弱酸和弱碱生成的盐)。
①强酸强碱盐
一般强酸强碱盐是中性的。因为强酸和强碱都是可以在水中完全电离的,不会引起水中氢离子、氢氧根离子的平衡变化,即不会水解,所以溶液呈中性。
②强酸弱碱盐
一般强酸弱碱盐是酸性的。因为强酸的阴离子完全电离,不会水解;而弱碱的阳离子在水中会产生水解,结合掉了氢氧根离子,使得氢离子浓度上升,所以溶液呈酸性。
③弱酸强碱盐
一般弱酸强碱盐是碱性的。因为强碱的阳离子完全电离,不会水解;而弱酸的阴离子在水中会产生水解,结合掉了氢离子,使得氢氧根离子浓度上升,所以溶液呈碱性。
④弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性就要具体看这个酸和碱哪个更强,一般溶液会显更强一方的性质。
总结:其实盐溶液的酸碱性还是比较好分辨的。即构成这个盐的酸和碱,谁更强溶液就显谁的性。

E. 如何通过化学式(或分子式)判断酸碱性

强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

F. 如何根据化学式区别酸碱盐

(1)酸+盐─→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如:2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
(2)酸+碱─→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如:h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
(3)盐(可溶)+盐(可溶)─→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如:na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
(4)盐(可溶)+碱(可溶)─→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。
如:2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
;
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
fe(oh)3与nacl不发生反应
注意:酸+碱性氧化物─→盐+水

碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:naoh+hcl=nacl+h2o)生成

G. 化学中怎样判断酸和碱列举一些比较简单的方法!谢谢了、、

初中就比较简单了,
酸:含有【唯一】的氧离子是氢离子(H+);碱则含有【唯一】的阴离子氢氧根离子(OH-)!看它的化学式就可以大致判定;
如:HCl(有H+)那就是酸了,但是NaHCO3,也有H+,但是H+不是唯一的氧离子,它还有Na+所以,它不是酸,是盐。
如:NaOH(有OH-)
就是碱了,但是:
氨水NH3`H2O,看不出来OH-,但是他也是碱,因为溶于水是,可以电离出唯一阴离子OH-。
到高中阶段,关于酸碱的定义就很多了!
电离理论:凡在水中能电离出H+的化合物是酸,凡在水中能电离出氢氧根的化合物是碱。
质子(即H+)理论:凡能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱!(按照质子理论来说,碳酸钠是碱,因为它可以和H+反应)
这些理论会相互干扰,定义范围不固定,就会导致某些化合物判断起来有误区,这要具体物质具体说明了,但是有异议的物质很少,大部分还是都可以判断的。

H. 怎样通过化学式来判断酸,碱

无机化学中,一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的;只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。

1.

酸:阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面 比如盐酸(HCl),阳离子为氢离子,阴离子为氯离子,不含其他阳离子,所以为酸;再比如醋酸(CH3COOH),醋酸部分电离,电离出的阳离子只有氢离子,所以是酸。

2.

碱:阴离子全是OH-,后面都是氢氧根 比如氢氧化钠(NaOH),其阳离子为钠离子,阴离子只有氢氧根离子,所以是碱。

I. 给你一个化学式 怎么才能容易区分酸和碱

如果是无机化合物的话是比较容易确定的。
一般来说可以分为下面几类
1:单纯的酸碱
比如NaOH
Ba(OH)2
HCI
这种可以一眼就看出来。
2:盐类:此时的判断教你一个比较简单的方法,比如NaCI
是中性的,因为NaOH和HCI分别是强酸和强碱,完全中和。NaHCO3是碱性的,因为NaOH是强碱,H2CO3是弱酸,所以生成的盐是碱性
。相对的(NH4)2SO4
因为NH3*H20是弱碱,而HSO4离子是强酸,所以生成的盐是酸性。
3:特殊类,比如NaHSO4是酸性的,虽然NaOH和H2SO4是强碱和强酸,但是HSO4离子仍然酸性很强可以电离出H离子,使得溶液呈酸性。

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