化学中的酸怎么分类

1. 化学中什么是酸类物质

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。

酸的通性：

1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

4、酸能与碱反应生成盐和水；

5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7，酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

(1)化学中的酸怎么分类扩展阅读

1、硫酸的物理性质和用途

物理性质：硫酸是无色粘稠状液体，无特殊气味。

用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、冶炼金属等。

2、浓硫酸的特性

腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，常用来干燥O₂、H₂、CO等酸性或中性气体。

3、盐酸的物理性质和用途

物理性质：盐酸是一种无色液体，易挥发，打开瓶盖后有刺激性气味，瓶口有白雾产生。

用途：盐酸可用于金属表面除锈，制造药物，人体胃液中含有盐酸可帮助消化。

2. 化学中 酸碱盐 都有什么分类

盐的分类
正盐：就是金属离子（铵根）与酸根结合，如氯化钠，碳酸钠，硝酸钾等等（总之不含氢）
酸式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢结合，如碳酸氢钠，硫酸氢钠等（总之含氢的盐）
碱式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢氧根结合，如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）
酸的分类
有机酸：有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予讨论）
无机酸：一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子

二酸是一个酸分子只能电离出两个H+离子，如硫酸

三元酸是一个酸分子只能电离出三个H+离子，如H3PO4
（磷酸）
另外：强酸是指现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa
2左右为中强酸，7左右为弱酸。）
简单来说就是在溶液中电离出来的氢离子的浓度（氢离子电离得多即强酸，否则为弱酸。对于碱来说也是类似，看OH-的电离多少，如氢氧化钠能在水中电离出许多OH-，所以为强碱。

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3. 化学里共有哪些酸

常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸。
其他如：硼酸、碳酸、亚硝酸、氢氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亚磷酸、亚硫酸、氢硫酸、氢氰酸、高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有机酸就有很多。

4. 化学中，酸的分类依据是什么

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

(4)化学中的酸怎么分类扩展阅读：

常见酸的性质：

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）

大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe₂O₃）、辉锑矿（Sb₂S₃）、碳酸盐、软锰矿(MnO₂)等样品。

2、硝酸(HNO₃)

具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。

3、硫酸（H₂SO₄）

除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

参考资料来源：网络—酸

5. 化学中什么是酸！

化学上，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

酸的分类：

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO₃等）

(5)化学中的酸怎么分类扩展阅读：

化学上常见的酸

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。

另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe₂O₃）、辉锑矿（Sb₂S₃）、碳酸盐、软锰矿(MnO₂)等样品。

2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。

几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H₂S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。

硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。

3、硫酸（H₂SO₄）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO₃）来驱除。

6. 酸有多少种分类方法，各是什么

5种

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO₃等）

(6)化学中的酸怎么分类扩展阅读：

酸在化学中主要有以下三种定义：

1、阿伦尼乌斯酸。指的是溶解于水时释放出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

2、布朗斯特-劳里（Brønsted-Lowry）酸。这种定义认为能提供质子的粒子是酸，能接受质子的粒子是碱。参看酸碱质子论。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。

3、路易斯酸。酸被定义为电子的接受者，这是范围最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。参看酸碱电子论。

7. 化学问题：酸，碱，盐的如何分类，它们的特征是什么

酸嘛,简单来说就是以H离子开头的,碱就是含有OH根离子的,盐就是金属与酸根离子的结合的化合物
酸

acid
一、化学-酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的
，
因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.
Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-罗瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐.
碱
化学中的碱

【一般定义】

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。

另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
盐
化学-盐

酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。