初中化学计算题怎么找溶质

A. 初三化学计算题怎么解

在目前看来，初中阶段比较难把握的还是计算题，上课说的再详细，复习的次数再多，仍然有学生反应，不懂，似懂非懂。有的时候真的是泄气，不知道是自己在那个环节出了问题，总感觉讲的已经是很清楚，但是结果还是不乐观。对此，我认真的做了分析，我收集了一些历年来达州化学的中考题，我总结了下。达州的化学计算题，目标基本上是锁在两点，溶质的质量分数和有关化学方程式的计算混合计算。当然这两个本来就是初中阶段的两大计算题考点，在各个教材以及各个地区都是差不多的。所以我就针对这两个考点来分析。在上课的时候，我们总是说了很多很多，学生还是不理解。其实计算题，这一节的关键还是要学生多练。但是老师得做好引导，教会学生一个清晰的思路。我总结了一下。具体如下。一、有关溶质质量分数的问题。这个内容，在考查的时候无非是三种情况：简单的直接计算，有关密度体积的计算，稀释、浓缩的计算，但是讲二三合在一起的居多，但是在讲解的时候，我们仍然得循规蹈矩，一步一步的来，首先是由简到难。关键是让学生掌握方法。在这个内容中，总共涉及到4个量，溶质的质量，溶液的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数。就这几个量，但是在我们经常计算的时候，我们所利用的公式中只含有三个量，所以我们要处处围绕这三个量来求解。无论什么时候，我们都得找到溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。表明是已知的还是未知的。那么一切变简化多了。而且在这里我们要特别注意的是，我们所说的溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数都必须是针对同一主体。现在再来看上述的几种情况，首先简单计算很简单，就是有的时候告诉溶质的质量，溶剂的质量，此时我们就要换为溶液的质量。有关密度，体积的，我们首先讲其换为质量，当然密度、体积必须是同一主体，最后稀释问题。显然是在加溶剂，那么不变的，溶质，变的是溶液。浓缩有两种情况，加溶质，那么此时变的就是溶质，随之溶液也发生变化。另一种减溶剂，溶质不变，变溶液。只要学生把这个弄清楚了，就好了。二、有关化学方程式的计算。这个内容是在前面的内容的基础上学习的，在这类计算题中，我们要掌握最关键的定律，就是质量守恒定律。其中质量守恒定律起到两个作用，反应前后质量相等，反应前后原子个数相等。另一个就是书写化学反应方程式。掌握了这两点，那也就简化了，既然是质量守恒，所以在计算的过程中一切都是围绕这质量来说的。就是前面所学的相对分子质量之比等于质量之比。根据此建立比例式。包含已知量的质量，相对分子质量。未知量的质量，相对分子质量。告诉密度体积的将其转化为质量就好。关键在于找已知量。我们通常能用作已知量的，完全反应的物质，纯净物，单质，生物的气体，沉淀。只要算出来要求的量，那么至于纯度、分解率等等就直接套公式就好。

B. 初三化学计算题、怎么求溶质、溶液、溶质的质量分数、溶液的质量分数

首先你要明白，溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以可得 （指质量）溶质+溶剂=溶液，
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%，一般题目说溶液的质量分数就是指溶质质量分数，如有特殊说明必会写明是溶剂的质量分数，溶剂质量分数=溶剂质量/溶液质量*100%

C. 怎样确定化学计算题中的溶质

要特别留意是否有与溶剂（一般是水）反应的物质。简单来说就是不管反应多么复杂，等最后世界都清净了（……），再分析剩下的都有什么，哪个沉淀哪个气体哪个足量哪个过量……什么的。

D. 初三化学计算题，怎么求溶质，溶液

溶质可以是固体(如溶于水中的糖)、或气体(如溶于碳酸饮料中的二氧化碳），溶质和溶剂只是一组相对的概念一般不算的，相对较多的那种物质称为溶剂、液体(如溶于水中的酒精)，除非反应后全是沉淀 溶质的定义是：溶液中被溶剂溶解的物质。一般来说。 其实在溶液中，而相对较少的物质称为溶质

E. 化学计算题中的溶质质量分数怎么求，该怎样考虑

溶质质量分数应该用
溶质的质量÷溶液的质量×100%
这个只需要考虑溶液的质量和溶质的质量就行
不过要记住
比如溶液已经达到饱和
剩余的未溶解的固体不算做溶液或溶质的一部分
因为溶液时均一稳定的
而且不溶物也不算

F. 初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门最好举个题的实际例子、

基本公式：溶质质量/溶液质量*100%，其中溶质为全部溶于水的部分，不包括溶液饱和析出的溶质。
如果所加的溶质有结晶水的问题。例如：CuSO4中含有CuSO4·5H2O时，这时就比较复杂了。公式为：（CuSO4·5H2O质量+CuSO4质量-CuSO4·5H2O中H2O的质量）/溶液的质量*100%

G. 初中化学计算题中的溶质如何区分，就是很麻烦

H. 化学溶质质量分数的计算题一般怎么求，随便举出一例

一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质.
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算.
三、怎样求反应后溶液的质量呢?
方法一：溶液质量原溶液中的水+生成的水
方法二、用质量守恒定律来求（适用最广）即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量
所以：m生成溶液==== m反应前参加的总和
— m生成的气体和固体例1、：锌和稀硫酸反应时,生成溶液的溶质量分数===硫酸锌的质量要通过化学方程式计算,而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （注：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反应掉的Zn + m反应的稀硫酸溶液的总质量 —m生成的氢气
例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）生成的应是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶质质量分数为：CaCl2的质量根据化学方程式可算出.而CaCl2溶液的算法有两种：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀盐酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀盐酸（溶液总的质量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物,杂质不参加反应,也不溶于水,因此,用质量守恒求生成溶液时,要把杂质减出去,只能用实际应掉的CaCO3的质量来计算.