⑴ 化学PH计算
pH = -lgc(H+)=-lg2*10^-2=2-lg2=2-0.3=1.7
⑵ 高一化学PH计算
由酸的ph可知酸中的H正离子摩尔密度为10的-x次方摩尔每升，由碱的ph可知碱中的H正离子摩尔密度为10的-y次方，从而得碱中OH负离子摩尔密度为：10的y-14次方，有完全中和定义知：
Vx×10的-x次方=Vy×10的y-14次方，即：Vx/Vy=10的（x+y-14）次方，所有的就可求解了！
⑶ 化学pH计算中lg2取值为多少
0.3
化学pH计算中lg2取值为0.3
⑷ 计算溶液PH，那个lg的是怎么算的计算原理！
pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氢离子浓度，lg=log10即以底数为10的对数下，
pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1
，pH=13，则pOH=1，[OH-]=0.1
0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:
pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12
PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06
pH=1.2
0.005mol/L硫酸：溶液PH=2
PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=14-1.2=12.8
PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积混合后：酸碱中和，中性，PH=7
⑸ 高中化学，第四，这个公式具体是什么意思，lg2是什么东东
pH的转化是通过公式pH＝-lgx,x是指H+的浓度，比如说H+浓度为0.1mol/L,则pH=-lg0.1=1。你题目中是指，-lg（10^-8－10^-10）=-lg（2×10^-10）=-lg10^（-10）－lg2=10-lg2,你给两个pH的溶液设个体积V,然后两个H+的物质的量相加除以混合后体积即得以上算式
⑹ 高二化学关于PH计算的问题
1、解：PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/L
PH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L
混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/L*V+10^-4mol/L*V)/(V+V)=10^-2mol/L/2
(注10^-4mol/L与10^-2mol/L相比相差较多，10^-4mol/L忽略不计）
PH=-lg（10^-2mol/L/2）=-(1g10^-2mol/L-1g2)=-(-2-0.3)=2.3
答：所得溶液的PH值为2.3
2、解PH=11时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-11mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
PH=9时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-9mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合后所得Ba(OH)2溶液中C(OH^-))=(10^-3mol/L*V+10^-5mol/L*V)/(V+V)=10^-3mol/L/2
(注10^-5mol/L与10^-3mol/L相比相差较多,10^-5mol/L忽略不计）
C(H^+)=10^-14/[10^-3mol/L/2]=2*10^-11mol/L
PH=-lg（2*10^-11mol/L）=-(1g2+lg10^-2mol/L)=-(0.3-11)=10.7
答：所得溶液的PH值为10.7
3、解:盐酸与
氢氧化钠溶液
等体积混合后溶液中剩余
氢氧根
据离子的
物质的量
为：
n=0.6mol/L*0.1L-0.4mol/L*0.1L=0.02mol
混合后溶液中C(OH^-)=0.02mol/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L=10^-1mol/L
C(H^+)=10^-14/10^-mol/L=10^-13mol/L
pH=-1g(10^-13mol/L)=13
答：所得溶液的PH值=13
⑺ 化学计算，求PH值。
PH=5的盐酸中，H+的浓度为10的负5次方，PH=12的氢氧化钠溶液中的氢氧根浓度为10的负2次方，等体积混合后差三个数量级，所以盐酸与氢氧根反应掉的氢氧根可以忽略不计，混合后的溶液中氢氧根浓度为5乘以10的负三次方，取以十为底的负对数，PH=2.33。