A. 初中化学：十对不共存离子，并各举一个例子（各写一个化学方程式）
1、因生成气体而不能大量共存。(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-，NH4+与OH-等)
2、因生成沉淀而不能大量共存。(如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO42-等；)
3、因生成难电离物质而不能大量共存。(如H+与OH-等；)
4、因氧化还原反应而不能大量共存。(如：Fe3+与S2-、I-等。
望对你有帮助 祝你学习进步 望采纳
B. 我想问一下初中化学哪些离子不能共存
其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存
所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存
氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存
氯离子不能银离子共存
硫酸根离子不能和钡离子共存
碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存
C. 初中化学如何判断离子共不共存
一、酸性离子和碱性离子一般不能共存，比如H离子和OH根离子，HCO3离子和H离子，NH4根离子和OH根离子。
二、反应生成难容物的不能共存，比如Ba离子和SO4根离子、CO3根离子，Ag离子和Cl离子 。
D. 化学中哪些离子在什么情况下是不能共存的
1、在酸性条件下，氢氧根，碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根不能共存；
2、在碱性条件下，氢离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铵根，碳酸氢根，亚硫酸氢根不能共存；
3、在氯离子存在的溶液中，银离子不能共存，
4、在硫酸根溶液中，钡离子，钙离子不能共存，
5、在碳酸根存在的溶液中，钙离子，钡离子，镁离子，银离子等不能共存。
E. 哪些离子不能共存，（用文字）。，谁能帮我总结下初三化学
离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。
1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－ 等。
2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－与NH4＋等。
3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。
如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。
F. 化学不能共存离子的有哪些
在高中阶段，常常要注意：
反应生成难溶物质的离子不能大量共存，如2价铁离子和硫离子，银离子和碘离子等
生成气体的离子不能大量共存，如不能大量共存，硫离子和氢离子，氢离子和碳酸根离子
生成难电离的物质不能大量共存，如氢离子和氢氧根离子，氢离子和醋酸根离子
发生氧化还原反应的物质不能大量共存，如3价铁离子和硫离子或碘离子，2价铁离子（还有具有还原性的离子）和硝酸根离子在氢离子存在的条件下不能大量共存
发生双水解的离子如3价铁离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子
弱酸酸式酸根离子和氢离子和氢氧根离子不能共存，如氢离子或氢氧根离子和碳酸根离子
形成络离子或络合物的物质如3价铁离子和硫氰酸根离子，银离子和氨根离子或氢氧根离子
G. 化学中怎么正确判断哪些溶液中离子不能共存
离子之间相互能反应生成气体.沉淀.或者水,则说明离子之间不能共存.
一.离子间相互反应不能大量共存
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+
H+
HCO3-
HPO42-
NH4+
、Al3+
在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+
和SO42-
，
Ag+
和Cl-
，
Cu2+
和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+
和S2-、HS-
、CO32-
、HCO32-、SO32-
、HSO3-
等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+
和OH-
、PO43-
弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-
和Al3+
，
Fe3+
和CO32-
。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+
和S2-、I-
，
MnO4-
和Fe2+、S2-、I-
、SO32-
等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-
形成
[Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+
、Fe2+、Fe3+
、MnO4-
均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-
不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-
、SO32-
、HSO3-
、ClO-
、F-
、PO43-、HPO42-
、S2O32-
等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-
、HS-
)、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+
、Cu2+
、HCO3-
等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4-
离子大量存在的溶液中，I-
、Fe2+
、S2-、Br-
和SO32-
等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-
离子大量存在的溶液中，Fe3+
、MnO4-
、H++NO3-
和ClO-
等不能大量共存。
H. 初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握
初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握：
不能共存：其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存。所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存；氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存；氯离子不能与银离子共存；硫酸根离子不能和钡离子共存；碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存。（H+与OH—、CO32-、HCO3－；OH—与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+；Cl-与Ag+；Ba2+与SO42- 、CO32-；CO32-与H+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+.）
I. 初中化学中哪些离子不能共存
离子不共存通常有如下情况
1.生成弱电解质。（铵根和氢氧根）
2.生成沉淀。（钡离子和硫酸根）
3.氧化还原。（硫离子和高锰酸根）
基本上就是这些，化学不算难啊.PS;如果你不打算参加竞赛的话
J. 初中化学中不能共存离子有哪些
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如so42-
与ba2+、pb2+、ag+；oh－与cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+与cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、与co3
2-
、so3
2-
；s2－与cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如h+与、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－与hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如h＋与co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－与nh
等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）与有还原性的离子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有h+存在的情况下，mno
、clo－、no3-
的氧化性会增强。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+与fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+时）不能氧化cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量h+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oh－。若给定溶液为无色时，则应排除cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成络合物，如：fe3+
和
scn-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之间不能共存。
希望可以帮助到你
求采纳