Ⅰ 如何进行化学反应的可行性分析
化学反应进行的方向
科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，对于化学反应进行的方向，提出了互相关联的能量判据和熵判据，即凡是能够使反应体系能量降低、熵增大的反应方向，就是化学反应容易进行的方向。但对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，不能片面地做结论。
（一）自发过程与非自发过程：
不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。
说明：
1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即△H< 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。
2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。
3、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。?D?D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位为：J?mol-1?K-1 。?D?D体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。
4、在相同条件下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。
5、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S＝S产物－S反应物。在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵增
6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据?D?D熵判据。
7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。
（二）化学反应进行的方向：
在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，反应的判据是：DH－TDS（T为热力学温度，均为正值）。
DH－TDS<0，反应能自发进行；
DH－TDS＝0，反应达到平衡状态；
DH－TDS>0，反应不能自发进行。
即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向DH－TDS<0的方向进行，直至达到平衡状态。
说明：
1、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。
2、在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向的判据是：
△G ＝ △H－T△S
其中：G 叫作吉布斯自由能。则：
△G ＝ △H －T△S ＜ 0 反应能自发进行
△G ＝ △H －T△S ＝0 反应达到平衡状态
△G ＝ △H－T△S ＞0 反应不能自发进行
3、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH－TDS<0作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。
4、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，DH－TDS<0，常温、常压下放热反应能自发进行；熵变对反应的方向起决定性作用，则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。
5、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使TDS的值大于DH值，反应能够自发进行。
6、在恒温、恒压下，用DG判断化学反应在该状况时自发进行的方向可列表表示：
焓变DH
熵变DS
△G
反应在该状况下能否自发进行
＜0
＞0
＜0
自发进行
＞0
＜0
＞0
不自发进行
＞0
＞0
低温时＞0,高温时＜0
低温不自发,高温自发
＜0
＜0
低温时＜0,高温时＞0
低温自发,高温不自发
7、△H －T△S只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。
8、△H －T△S只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判断，不能说明在其他条件下该反应的方向问题。
【典型例题】
例1. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A、DH＞0，DS＜0 B、DH＜0，DS＞0
C、DH＞0，DS＞0 D、DH＜0，DS＜0
解析：物质的状态的变化过程中，液化和固化是放热过程，熔化和汽化是吸热过程，故DH＞0；冰融化为水，分子活动能力增强，混乱度增加，故DS＞0。
答案：C
例2. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。下列反应能正向自发进行的是：（）
A、Br2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 Br－ B、2 Fe3＋＋2 I－＝2 Fe2＋＋I2
C、I2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 I－ D、2 Fe3＋＋2 Cl－＝2 Fe2＋＋Cl2
解析：氧化还原反应的方向是：强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。则A、B符合题意。C中，氧化性I2 ＞Fe3＋，D中氧化性：Fe3＋＞Cl2，均不符合题意。均不符合氧化还原反应进行的方向原则。
答案：AB
例3. 已知：CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）：CuSO4＋Na2CO3
Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑（主要）
Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（次要）
（2）CuSO4＋Na2S
Cu2＋＋S2－＝CuS↓（主要）
Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑ （次要）
则下列物质的溶解度的比较正确的是：（）
A、Cu（OH）2 ＞CuCO3 ＞CuS B、Cu（OH）2＜CuCO3 ＜CuS
C、CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D、CuS ＜Cu（OH）2 ＜CuCO3
解析：本题是有关物质的溶解度的大小的问题。主要进行的方向是物质的溶解度越小的方向。即：由（1）可知：Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度，由（2）可知：Cu（OH）2的溶解度大于CuS的溶解度。故本题为：D
答案：D
例4. 已知反应2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的条件下，其DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK。
= 1 \* GB2 （1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由。
= 2 \* GB2 （2）已知汽车发动机内的温度高于2000K。能否设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的DH随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。
解析：
= 1 \* GB2 （1）能。因为该反应的DH－TDS＝－113.0－298×（－145.3）×10－3＝－69.68kJ/mol＜0，说明该反应在理论上是可行的，故有可能用于消除汽车尾气中的NO。
= 2 \* GB2 （2）不能。因为从DH－TDS这个关系式以及DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK来看，随着T（温度）的升高，会使DH－TDS＞0，即反应在较高的温度下不能自发进行。说明在汽车的发动机中不可能进行该反应。
根据即该反应能够自发进行的最高温度为777.7K。
答案： = 1 \* GB2 （1）能。因为该反应的DH－TDS＜0
= 2 \* GB2 （2）不能。因为随着T（温度）的升高，会使DH－TDS＞0。该反应能够自发进行的最高温度为777.7K
【模拟试题】
1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
① C （金刚石、s）＋O2 （g） ＝CO2 （g） △H1＝－395.41kJ/mol
② C （石墨、s）＋O2 （g） ＝ CO2 （g） △H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低
2、知道了某过程有自发性之后，则
A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生
C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应
3、碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其下列说法中正确的是
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B、碳铵分解是因为外界给予了能量
C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4、下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A、（NH4 ）2CO3（s）＝NH4HCO3（s） NH3（g）
B、2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
C、MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（s）
D、CO（g）＝C（s）＋1/2O2（g）
5、可用于判断化学反应的自发与否的是（）
A、仅用焓变 B、仅用熵变
C、仅用焓变和熵变的和 D、用DH－TDS
6、在298K时，氯化钠在水中的溶解度为26g。如将1mol氯化钠溶解在1L水中，此溶解过程中体系的DH－TDS和熵的变化情况是：（）
A、DH－TDS＞0，DS＜0 B、DH－TDS＜0 ，DS ＞0
C、DH－TDS ＞0，DS＞0 D、DH－TDS＜0 ，DS＜0
7、已知反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的DH为正值，DS为负值。设DH和DS不随温度而变，下列说法正确的是（）
A、低温下能自发进行
B、高温下能自发进行
C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D、任何温度下都不能自发进行
8、考察下述自然界的一些自然变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是：
A、都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B、都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C、有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D、用一定的数据差来判断自发变化能否发生
9、下列说法错误的是（）
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
10、已知2CO（g） ＝ 2C （s） O2（g）是吸热反应，也是熵减反应。有人曾提出可通过热分解法消除CO对空气的污染，你认为这一建议可行吗？
11、对于反应C2H5OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g），DH＝45.78kJ/mol，DS＝126.19J/mol?K。请通过计算判断在298.15K时，此反应能否进行？
12、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：DH＝180.50kJ/mol，DS＝247.7J/mol?K）
【试题答案】
1、C 2、A 3、AC 4、D 5、D
6、B 7、D 8、C 9、A
10、不行，因为在任何情况下DH－TDS都大于0。
11、DH－TDS＝8156J/mol＞0，所以298.15K时，乙醇不能自发脱水生成乙烯
12、DH－TDS＝－184.32kJ/mol＜0，所以该反应在1200℃的条件下能自发进行。
根据 自发进行的最低温度为：728.7K。
Ⅱ 高中化学，化学反应一般怎么推产物
元素守恒最基本，不可能少元素也不能多，产物一般都是气体，沉淀，水，能凑出来的就一般不会有错，然后看看还剩什么元素，要是一般考试不会太难，和氧气反正都是氧化什么
Ⅲ 有什么方法来判断化学反应的产物
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
Ⅳ 如何正确判断化学反应的产物
①钠在少量和过量氧气中生成的产物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙；
③C与O2反应充分和不充分时，产物不同；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
⑤铁和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同，铁过量和少量是产物也不一样；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁；
⑦硫只能将Cu氧化为+1价．
解答：解：①钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故①正确；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙，产物不同，故②正确；
③C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故③正确；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故④正确；
⑤铁和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，铁少量时生成的是硝酸铁，过量时生成的是硝酸亚铁，产物不同，故⑤正确；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁，故⑥错误；
⑦铜和硫反应只能生成硫化亚铜，故⑦错误．
Ⅳ 我想问一下化学方程式应该怎样记，怎样知道产物是什么呢
1首先，学化学要牢记一个思想——守恒！这个思想贯彻中学化学的始终。
2化学方程式也遵循这个思想，我们要知道在一个任何一个化学方程式中都满足的是“质量守恒”和“元素守恒”，也就是在反映的过程中宏观上的质量从反应物到生成物是不变的，微观上的原子个数是不变的，元素种类也不会变。
3,接下来，按照反应类型可以把化学反应分为氧化还原和非氧化还原反应，也就是有无元素化合价变化的反应，氧化还原反应有元素化合价变化，这里又涉及到电荷守恒，即某一种元素失去电子数等于其他元素得到电子数。
4然后就要熟记各种反应规律，也就是怎样判断发生什么反应，反应判断正确了，产物自然也就能推出来了，举几个经常遇到的：有气体、沉淀、易分解物质生成的反应式复分解反应，其中有气体生成又包括置换产生气体，产物分解产生气体；沉淀又包含溶解度大小的问题，即溶解度大的可以置换出溶解度小的、、、等。
最后，化学反应规律有好多，需要一点一点积累，后总结发现规律，以后做题就可以得心应手了。
Ⅵ 怎样推断化学反应生成物
你先写出参与反应物质的反应式：
2Br-+ SO42-+4H+=Br2+SO2+2H2O
你看参与反应的物质全写出来了
根据消耗量最大的配
根据Br消耗配NaBr
根据H+消耗配H2SO4
就是2NaBr+H2SO4=+Na2SO4+Br2+SO2+2H2O就结束了
Ⅶ 化学反应的研究方法 以卤代烷为为例~谢谢 求高手指教
卤代烷分子中，由于C-X（X=Cl,Br,I）键是极性共价键，比较容易断裂，使卤代烷能够发生多种反应。 C-F键一般具有相当大的稳定性，其反应与其他卤素不同。
一、亲核取代反应
1.水解：与强碱的水溶液共热，则卤原子被羟基（-OH）取代生成醇。
2.与醇钠作用：与醇钠在相应醇溶液中反应。卤原子被烷氧基（-OR）取代生成醚，称为Williamson合成法。而叔卤代烷则主要得到消除产物烯烃。
3.与氰化钠或氰化钾作用：则卤原子被腈基取代生成腈（R-CN），而叔卤代烷则主要得到消除产物烯烃。
4.与氨作用：与氨作用，卤原子被氨基（-NH2）取代生成伯胺。
5.与硝酸银作用：与硝酸银的乙醇溶液作用，生成卤化银沉淀。
不同的卤代烷，其活性次序是：RI>RBr>RCl;当卤原子相同而烃基结构不同时，其活性次序为：3°>2°>1°。
二、消除（去）反应
卤代烷与强碱的醇溶液共热，主要发生消除反应，脱去一份子卤化氢生成烯烃。卤代烷脱卤化氢时，氢原子主要是从含氢较少的相邻碳原子上脱去，这是一条经验规律，称为Saytzeff规则。
三、与金属反应
1.与镁反应：与金属镁在无水乙醚中反应，生成烷基卤化镁。烷基卤化镁又称为格林雅（Grignard试剂）
，制备该试剂时除了溶剂乙醚外还有四氢呋喃、苯、其它醚等，以乙醚和四氢呋喃最佳。该试剂与二氧化碳反应，生成增加1个碳的羧酸。在空气中易被氧化并水解生成醇；可被分解为烃。
2.与锂反应：在惰性溶剂（如乙醚、石油醚等）中，与金属锂反应生成有机锂化合物。该化合物与卤化亚铜反应生成重要的有机合成试剂二烷基铜锂，称为有机铜锂试剂。该二烷基铜锂试剂与卤代烷反应生成烷烃，称为Corey-House合成。
编辑本段对人体的影响
有一定毒性。使用时应注意防护，避免吸入其蒸汽或与皮肤接触。
编辑本段常见的卤代烷氟利昂
无毒、无臭、不燃烧。主要用作制冷剂、气雾剂、发泡剂、清洗剂、灭火剂等，被紫外光照射后分解产物破坏臭氧层。
溴甲烷
无色气体，有强烈的神经毒性，常用的熏蒸杀虫剂。对人、畜有很大毒性。
其他
三氯甲烷（氯仿）、二氯甲烷（甲叉二氯）、四氯化碳、碘甲烷、溴乙烷、1,2-二氯乙烷等
Ⅷ 如何用绿色化学的观点分析化学反应 可以举例
绿色化学实验研究的中心问题是使化学反应及其产物具有以下特点：⑴采用无毒、无害的原料；⑵在无毒、无害的反应条件（催化剂、溶剂）下进行；⑶减量、循环、重复使用；⑷具有“原子经济性”,即反应具有高选择性,极少副产品,甚至实现零排放；⑸产品应是对环境友好的；⑹满足价廉物美的传统标准.根据不同情况设计的实验达到上述任一条或几条要求,就可以认为该化学实验达到了绿色化学实验的设计要求.
例如,要求学生以铜、浓硝酸、水、空气为原料,设计实验方案制取硝酸铜；并且用绿色化学的观点分析哪种方法最佳.学生主要设计出下列三种方案：
① Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
② 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③ 2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O
引导学生分析,制备相同物质的量的Cu(NO3)2时,消耗各种反应物、生成的污染物的物质的量和原子利用率,列出下表：
方案 Cu(NO3)2 Cu HNO3 NOx 原子利用率
① 3mol 3mol 12mol 6mol 59.6%
② 3mol 3mol 8mol 2mol 81%
③ 3mol 3mol 6mol 0 91%
注：原子利用率= 期望产品的相对分子质量/全部产品的相对原子质量之和×100%
分析上表可知方案①消耗硝酸的量最多,生成的污染物最多,原子利用率最低,是最差的方案.方案③消耗硝酸的量最少,生成的污染物最少,原子利用率最高,是最佳的方案.