二茂铁的化学键如何

1. 二茂铁中有哪几种化学键

共价键（西格玛键）C-H C-C
离域π键,5元环6电子
离域电子的配位共价键,6电子配位到Fe2+上

2. 如何判断一种物质的化学键

化学键意义:是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键共分三种
离子键
金属键
共价键
存在于离子化合物中的叫离子键,通常由金属和非金属构成,如CaO
注意部分离子团扮演金属的角色,如铵根离子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化铵是离子化合物
金属键最好判断.金属单质之间就由金属键构成
共价键比较复杂:分为极性共价键与非极性共价键两种,同种物质之间叫非极性键.不同种物质之间叫非极性键.至于化合物中,判断非极性键与极性键十分复杂,不同的化合物有不同的判别方式.这里举几个常考的:
常见极性分子:水,氨气,硫化氢.
常见非极性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超级重要的考点:氯化铝是共价化合物,虽然它由金属与非金属构成,但铝是一种特殊金属.属于过渡元素.
需要进一步资料的话.回复一下,我把老师给我们整理的考试要点发给你,word版的.

3. 如何判断化学键的强弱

分子晶体：与化学键无关，分子量越大，熔沸点越高（氢键除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氢化物的熔沸点要高（它们晶体的分子间存在氢键）
离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径） 所带电荷越多，熔沸点越高原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）

4. 如何在Chemoffice中画二茂铁分子式

先用模板画一个茂环，然后选中。
菜单：Structure>Add MultiCenter Attachment
茂环中心出现一个星。
从星引出一个单键，此时星就消失了。把单键的另一端定义为Fe.
然后，再用模板画一个茂环，然后选中。
菜单：Structure>Add MultiCenter Attachment
第2个茂环中心出现一个星。
画一个单键，把这个星与Fe连起来。
下面是ChemDraw的帮助：
To create a multi-center attachment point:
1. Select the structure whose center you want defined as a multi-center attachment point.
2. Go to Structure>Add MultiCenter Attachment.
An asterisk is displayed with the fragment to show that it contains a multi-center node.
The asterisk is not visible once a bond is drawn to it. You can view the attachment point with a bond or selection tool. For more information, see Viewing Attachment Points.
To draw a bond to a multi-center attachment point:
1. Click the Bond tool.
2. Point to the asterisk and either click or drag to create a bond.

Tip: Go to Objects>Fixed Lengths to either disable or toggle Fixed Lengths to draw the bond so that it extends from the ring.

5. 《物质结构与性质》模块二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是

（1）铁的原子序数是26，其核外电子数是26，铁原子失2个电子生成亚铁离子，根据构造原理知亚铁离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，碳原子含有孤电子对，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故答案为：分子；配位键；
（3）1号碳原子含有4个σ 键且不含孤电子对，2、3、4、5号原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp³杂化的是1号碳原子，乙烯分子中所有有处于同一平面上，乙炔分子中所有原子处于同一直线上，所以^2-．

6. 关于化学键的几个问题

1．化学键是相邻原子或原子团之间强烈的相互作用
2． 化学键能是破坏该化学键所需的最小能量,
3． 不是．化学能指的是化学反应过程中发生的能量变化或是其 本身储藏在化学物质中的能量
4． 通过化学反应,比如说通过燃烧,化学能转化为热能

7. 请教如何画二茂铁结构

中心原子Fe的配位数是2.二茂铁，又称二环戊二烯合铁、环戊二烯基铁，是分子式为Fe(C5H5)2的有机金属化合物

8. 为什么二茂铁中的铁原子是六配位的

徐光宪先生给出的配位数定义：配体在与中心原子形成配合物时，向中心原子提供的电子对数目。而二茂铁中每个碳有1个电子，共为十个电子，加上自身所带有的2个负电荷，故共有十二个电子即6对电子。所以配位数是6

9. 如何判断物质存在哪些化学键

存在于离子化合物中的叫离子键,通常由金属和非金属构成,如CaO
注意部分离子团扮演金属的角色,如铵根离子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化铵是离子化合物
金属键最好判断.金属单质之间就由金属键构成
共价键比较复杂:分为极性共价键与非极性共价键两种,同种物质之间叫非极性键.不同种物质之间叫非极性键.至于化合物中,判断非极性键与极性键十分复杂,不同的化合物有不同的判别方式.这里举几个常考的: 常见极性分子:水,氨气,硫化氢. 常见非极性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超级重要的考点:氯化铝是共价化合物,虽然它由金属与非金属构成,但铝是一种特殊金属.属于过渡元素.
稀有气体不存在化学键,稀有气体是单原子分子,没有化学键,存在的是分子间作用力.

10. 怎样确定化合物中的化学键

首先 共价键和离子键是并列关系的两中不同的成键方式，或者说是成键结果。 而极性键、非极性键是属于共价键的，他们是共价键的两中形式。
下面详细说明成键的过程和原因
离子键：当原子半径很大、极易失去电子的金属元素的原子与电负性大而又极易俘获电子的非金属元素原子相碰撞发生反应时，非金属元素会用它那对电子的极强吸引力“俘获”金属元素的电子，金属元素的外层电子被剥离，电子完全脱离了原子核的束缚，而被与之反应的非金属元素所吸引。这个或者这些电子 从此再跟以前的金属原子没有任何关系，而完全属于它（们）的新主人。这时，金属元素因为失去电子而带有正电荷，非金属元素由于外来的电子而带有负电荷。以这种形式形成的化学键就是离子键。能形成离子键的两原子的电负性差别必须很大
共价键：当两个原子的电负性差别不大（小于0.6）时，任何一个原子都无法使电子完全摆脱另一个原子，可以这么想象，“两个原子互相的竞争激烈，谁也没有取得完全胜利” 最终结果是 两个原子各自拿出一个或者多个电子来供给两个原子共同使用。这中成键方式就叫做共价键。
极性键：在共价键中，虽说电子没有发生转移，而是两原子公用，但是也是会发生“偏移”的。可以这么理解“虽然两原子没有分出胜负，但是有一方是占优势的” 这种偏移是由于两原子的电负性还是存在差别所造成的，电子会偏向电负性大的一方。比如HCl 电子会偏向Cl
非极性键：当两原子对电子的吸引一模一样，毫无差别的时候，他们形成的共价键中，电子是没有偏向的。比如Cl2、H2 等