化学哪些物质能放热

1. 初中化学药品哪些吸热哪些放热

一、放热反应有：
1.氧化反应
⑴燃烧,如：C+O2===点燃===CO2 等
⑵缓慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反应
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸热反应有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、叶绿体===C6H12O6+6O2
2.其它需要持续供热才能持续进行的反应,如：
CO2+C===高温===2CO
H2O+C===高温===H2+CO
三、溶解放热的典型物质有：浓H2SO4、NaOH固体
四、溶解吸热的典型物质有：NH4NO3固体
谢谢采纳

2. 初中化学常见的溶于水吸热放热的物质有哪些

放热：SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
溶于水吸热：硝酸氨等
吸放热主要是改变了大气压，温度升高大气压降低。
所以放热端液面上升，吸热端液面下降。

3. 在初中化学中哪些物质溶于水是放热或吸热

铵盐溶于水吸热，氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸溶于水放热。

4. 初中化学中哪些物质之间反应可以吸热或放热

放热的有 CAO+H2O
H2SO4加水
NAOH加水
吸的有NH4NO3加水

其他初中还没学到=.=!

5. 初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些

硝酸钾，硝酸铵吸热（摇摇冰）氢氧化钠，氧化钙，硫酸（浓硫酸）要放热

6. 初中化学那些物质溶于水吸热 哪些放热

初中阶段要求掌握的： 1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2、硝酸铵溶于水可吸热 。 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热... NaOH溶于水,强碱溶一般都放热 浓的H2SO4稀释时也放热

7. 化学中什么物质吸热或放热

常见的吸热、放热反应。放热：酸碱中和、物质的化合。
吸热：氢氧化钡与氯化铵反应、物质的分解。
吸热或者放热要取决于反应物与生成物之间的总能量差。
当反应物总能量大于生成物总能量，为放热。当反应物总能量小于生成物总能量，为吸热。“正吸负放”。

8. 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(8)化学哪些物质能放热扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

9. 吸热的化学物质有哪些并且可以循环吸热-放热- 吸热. 最好能够详细些

这个很笼统
例氨 先液化 放出大量热
再汽化 吸收大量热
例氟利昂,（就是经常说空调充氟） 应该能循环吸放热