化学反应中发热的有哪些

⑴ 什么化学原料和水会发热

主要是和水会发生反应的，常会发热，那么发热的话还是根据化学反应，它是不是具有放出热量的效应。
最常见的，例如生石灰遇到水产生石灰就会放热。

⑵ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(2)化学反应中发热的有哪些扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

⑶ 在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

⑷ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应(包含化学方程式

吸热反应 ①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等 其实主要是了解吸热反应的原因：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。 生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差
放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。

⑸ 都有哪些物质在化学反应中放热或吸热

放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

⑹ 初三化学：遇水放热的物质有哪些（求全面，简洁）

1、氧化钙：俗称生石灰，遇水后雨水进行反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性；

2、浓硫酸：俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热；

3、钠：与水反应，置换出氢气，并产生大量的热量，使氢气燃烧，发出蓝色火焰，钠块在水面上迅速融化成一小球，并不停地打转；

4、碳化钙：是无机化合物，白色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量；

5、氢氧化钠：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

⑺ 初中化学什么物质反应发热

所有在常温下进行的化学反应（无需外来温度）都是放热的化学反应。而物质的溶解/稀释，能够放热的只有四大可溶性碱的金属氧化物溶于水放热，或者浓硫酸用水稀释时能放出足以令水沸腾的热，且硫酸的密度大于水，因此不能将硫酸倒进水里稀释，只能将硫酸倒进水里稀释，并用玻璃棒搅拌。