A. 做化学推理题有什么技巧吗
发挥你的想象力，其实就是刷题多了会有种感觉，举个很简单的的例子，看到产生co2，第一时间想到co3根，如果推理下去发现不对，再考虑hco3根之类的：芳香，想到苯和酯之类的。但是一定不要被自己束缚住了，我好多次都是很简单的东西没想到，做错了才感到好后悔好后悔。
B. 化学推断题的技巧
解无机推断题的“一、二、三、四”
思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
一.一个积累
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。如果突然地问这类题型有什么样的解题方法和技巧，我估计很难说出个所以然来，这就像猜谜语一样,在谜底出来之前怎么想都想不出来,一旦知道了谜底,才会想起来”哦”原来是这么回事。但是有一点非常重要，那就是：知识的掌握和素材的积累。知识的掌握是掌握什么? 素材的积累要积累什么?
掌握共性知识,积累特殊要点
及时归纳总结。 每个单元或章节结束后，通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。对每一章节的重点内容要能够在合上书本以后，像放电影一样在头脑中过一遍，才能将这一章的知识形成完整的印象。
化学的知识点十分繁杂,在高三要做的就是建立一个立体的知识树,做到心中有树，心中有书。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。
要从共性中找特殊 根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。下面就化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，仅供参考。
特征结构：电子式类似于Na2O2型的有：CaC2，FeS2等等，像07（第26题），08年好像命题组的人对C22-很感兴趣。
特征颜色，状态，气味，硬度等
特征反应现象：根据现象就能够得出相应的结论，例如电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。
特殊反应条件：高温条件，高温高压催化剂，催化剂、加热，催化剂、加热
特征转化关系： 。
共性需要记忆，特殊也同样需要记忆，我始终认为考试的过程就是一种在理解的同时默写的过程，就是将自己的思维过程在纸面上真实地反映出来的过程，所以记忆就显得非常重要。
二．两手准备
1.在理解单一章节的同时，注意前后联系
一轮复习特别要做好这方面准备，我们的学生多数是这样的情况：复习到前面，后面的内容记不得；复习到后面，前面的内 容还给 老师了。我早就在想能不能像华师一一样，一轮就进行综合练习，这样的前联后展最大的好处就是对知识中重要的或者共性的内容放在一起比较，强化记忆。
例如：向某溶液中通CO2，变浑浊的溶液有哪些？初中学过澄清石灰水（过量变清）、碱金属族饱和Na2CO3、碳族的Na2SiO3、金属族的NaAlO2、有机物里面的浓苯酚钠。
2.抓住特征的同时，注意适当的拓展
我们在讲具有特征结构的微粒的时候经常列举10e-或者18e-的微粒，但是这些微粒之间有没有能够相互反应的，例如10e-的微粒中能够相互反应而且生成的产物也是10e-的微粒有哪些？与水反应产生气体的金属单质Na,Fe非金属单质F2,C，化合物Na2O2,Mg3N2,Al2S3,CaC2。今年高考27题考到的固体Ⅴ与水反应可以得到白色固体Y与无色气体Z就是本题的突破口,X是一种无色无味的气体,是由两种元素构成的化合物,而且由固体Ⅴ与氧气反应得到,可知X与W都是氧化物。
这样把特征性的东西放在一起比较，能在遇到类似的信息时，能将这些知识在一块儿筛选，最后得出正确的结论。
三．三项注意
1.注意结论的多样性
有些问题具有多个结论，得出最终答案时特别要注意鉴别。例如：某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，再加入硝酸最终还有白色沉淀，那么该溶液中可能有SO42—或者Ag+，能否含有SO32—呢？遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—。电解: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,电解以后得到两种单质一种化合物不光是NaCl,还有CuSO4,AgNO3等等。我们曾经出过一个电解CuSO4溶液的推断题，学生在做题的时候一大部分第一印象是电解NaCl溶液，甚至有学生硬性往这里套，最终得出错误结论。所以学生的这些定式思维需要我们帮助克服的。
2.注意隐含信息
像短周期，主族元素，前20号元素等都是有可能缩小搜索范围的。今年的高考试题根据隐含的信息:5种元素全部由1~20号元素组成,可以知道5种元素中可能有K或者Ca元素中的一种。07年的第26题同样也给了这样的信息。另外，溶液呈电中性原理可以帮助考生不漏掉某些离子；得失电子守恒原理也可以帮助学生利用氧化还原反应原理去推断其它的物质。还有一些特征数据，物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
3.注意前后连贯推导
一般地说，解框图型（或叙述型）推断题是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。但是有的时候在最后的习题中也会有一部分字眼能够给我们一些提示。最后再将推出的物质代入框图或相关的文字表述中看是否合适。
四．四点建议
1.追求常规，不钻牛角尖。迎难而上是一种精神，知难而退也是一种策略。
2.审题要慢，落笔要快。要仔细审题，遇到比较新的题目，往往只是背景新，“背景在书外，而魂在书内”，不要慌，沉着冷静答题。另外,一套理综试题书写量最少1000个字符,甚至有可能突破1500字,阅读量也在6000~10000字之间。书写太慢或者瞻前顾后,都有可能耽误时间。
3.答题时书写要规范，要用源于课本的学科语言。8个式子（化学式，电子式，结构式，结构简式，实验式，化学方程式，离子方程式，热化学方程式）一个图（结构示意图）。可逆符号，气体符号，沉淀符号的使用。
4.做题顺序问题。我们可以采用“五、四、三、二、一”模式，即选择题50分钟，第二卷物理40分钟，化学30分钟，生物20分钟，留下10分钟做机动时间。但是，这种方法得认真训练，否则会一直看手表，增加心理压力；还有高考中一般是没有时间转来检查的，得引起注意。万一不能把整个题目都推导出来，也别丢弃了少数题空。我们平时经常说：小题不能大作，大题不能不做就是这个意思。
总之，解无机推断题的基本思想是鼓励学生在积累了丰富的知识之后大胆尝试，大胆猜想。要相信这个时候异想天开,往往能够茅塞顿开;胆大妄为,往往就会大有作为。
附1：基础知识梳理参考答案
1、物理性质
Ⅰ. 液态单质：液溴、汞，液态化合物：H2O
黄绿色气体：Cl2，红棕色气体：溴蒸汽、NO2
黑色固体：CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS
红色固体：铜、Cu2O，红棕色固体：Fe2O3、红磷，棕黄色固体：CuCl2
常见白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3
白色胶状沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，红褐色沉淀：Fe（OH）3，蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2
淡黄色固体：AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：KMnO4、I2，蓝色晶体：CuSO4•5H2O
红色溶液：品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合
离子颜色（溶液颜色）：浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3+等。
Ⅱ.H2S；NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2
Ⅲ.Cl2、NH3、SO2
Ⅳ.SO3，I2，HNO3、HCl
2、化学性质
Ⅰ.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸、Na2O2
Ⅱ.SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金属单质
Ⅲ.氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭
Ⅳ. HNO3、AgNO3 、HClO、AgCl、AgBr、AgI等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KClO3、H2O2
Ⅴ.存在同素异形体的元素：碳、磷、氧、硫等。
Ⅵ.对大气有污染的气体：Cl2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。产生温室效应的气体是CO2、CH4
Ⅶ.①SO2、Cl2，SO2 ②I2 ③NH3 ④浓硝酸 ⑤NO ⑥Fe3+
⑦a.H2在Cl2 ；b.S在O2；c.S； d.CO、H2、H2S、CH4。
⑧a.金属：Na、K;b. 非金属：F2 ;c.化合物：Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2
⑨Al3+与S2—、CO32—、HCO3—，Fe3+与CO32—、HCO3—
⑩铝盐；Mg（OH）2；亚铁盐； 铵盐 ⑾AgNO3 ⑿AgNO3或 Na2SiO3；NaAlO2。
⒀a.两性物质：Al（OH）3、Al2O3 b.弱酸的酸式盐：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S c.单质：Al
⒁.
⒂.NH3+HCl==NH4Cl。
⒃.A、B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3
A、B都是非金属Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2 CO+Si
A是金属，B是非金属2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH
A是非金属，B是金属H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2
Ⅷ、反应条件
①光照：H2与Cl2光照爆炸，HClO、硝酸见光分解
②点燃：H2与Cl2、H2与O2等
③2C+SiO2====2 CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O==== CO+ H2↑3Fe+4H2O==== Fe3O4+ 4H2↑
④合成氨反应
⑥SO2转化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NO
KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2
C. 化学怎样推理反应
化学的反应主要是因为有推动力
而一般的推动力包括：沉淀、气体、弱电解质（常见的有水）等
综上，就是相关离子浓度最低化
其次，还有氧化还原，用氧化性、还原性高的物质相互反应，分别生成还原性和氧化性弱的物质
在有机物中，就要根据官能团的性质了。例如羟基氧化成醛基再氧化成羧基，羧基不能还原成醛基，但醛基能还原成羟基。或者酯键、卤代烃等会水解，苯酚、羧基都有酸性可以和碱性物质反应啊等等的。
整理的有些杂乱，不过基本在推断是否有反应的问题上，还是氧化还原会占得比较多，另外就是有机推断，这方面就是掌握官能团了。希望有所帮助
D. 初中化学推理题应该怎么做
物质间的转换题 就是推断题
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
（ 推断题常用的突破口）
1. 以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2. 以物质物征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
3. 以物质特征反应为突破口
（1）分解生成两种或3种物质的反应
（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D
（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D
（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D：
（6）三角关系
5. 以物质特征反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
6. 以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（2）人体中含量最多的元素是O。（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是CH4。（9）最常用的溶剂是H2O。（10）人体中含量最多的物质是H2O。
二. 应用举例
例（”04 南昌市）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
（1）甲物质中的元素共有________种。（2）反应②的基本反应类型为________。（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为___________。
解析：（1）据“单质B＋单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。（2）反应②属于置换反应。（3）据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3），可知A为H2，则C为O2。反应②的化学方程式可能为 或 。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe。
三、题型及例析
1. 元素推断题
解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。
例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n（n为正整数），最外层电子数为 ，原子中的质子数为 ，有关X的说法不正确的是（ ）
A. X能形成化学式为 的碱
B. X肯定能形成化学式为 的含氧酸钠盐
C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X是非金属元素
分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素。因为n是电子层数，当 时，最外层电子数为3，质子数为1，这不是氢原子；当 或3时，最外层电子数分别为5、7。质子数分别为7、17。质子数和核外电子数相等，分别是氮元素和氯元素，在形成化合物时都易得到电子，形成稳定结构，表现为负价，不可能与 离子结合成碱，但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团，跟金属或非金属元素组成化合物，像B项中的 。答案为A。
2. 常见物质的推断题
此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。
例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X_______，甲________，乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。
分析：仔细观察题中框图，我们会发现：在一个反应中，已知物质出现最多的是 以此为突破口，据复分解反应发生的条件，则X必为 ，然后可知Y为 ，Z为 ，甲为 ，乙为 。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
3. 实验推断题
此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）
分析：由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了 和 ，可能发生的反应有：① ，② ，③ 。因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有 的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为 ，B为CuO和C；②A为 和CO，B为CuO；③A为 和CO，B为CuO和C。
4. 混合物组成的推断题
此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。分析这类题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。
例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，还含有 和 中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸铜，可能含有 和 中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） 。
四、常见题型
一、表格式推断题
6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实 验 A+B A+E B+C B+E
现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A________，B________，C_______，D_______，E________。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E_____________
B+E_____________
7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．______；B．_______；C．_______；D．_________
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B_____________________
C+D_____________________
二、连线式推断题
8．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是_______________。
（2）C和F反应的化学方程式是_______________。
三、框图式推断题
10．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A________B_________C___________
D_________E_________F_________
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式__________。
11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A______；B_______；C_______；D_______；X________；
（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B_______________；X和D_______________；
12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A_______________；B_______________。
13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）_______________
（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_______和________
或_____和_____或_______和________。
初中化学中物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
[解题原理]：1、 物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。2、 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。[达标练习]：一、任选试剂鉴别题： 1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（ ）A、闻气味 B、品尝味道 C、取少量点燃 D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。则这种试剂的化学式是 。若选两种试剂可用 、 。二、限用一种试剂的鉴别题： 1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题： 1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [达标检测]：1、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32- C、废液中一定有SO42- D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（ ）A、固体：NaOH NaCI CaCO3 B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：①PH试纸，②无色酚酞试液，③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸。欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液12、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质），可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解过滤 B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸，蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸，过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) 。13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质。要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸三种试剂，要求每加入一种试剂，分离出一种沉淀，则加入试剂的顺序是（填序号） 。14、现有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？ 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五种溶液鉴别开来，至少还需要其他试剂（ ）A、2种 B、1种 C、3种 D、4种16、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液17、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是（ ）A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度C、取样品用嘴品尝
推断最重要的是抓住特征现象,如颜色,状态等!
E. 如何做化学推理题
推理题有两种形式表现，一种是无机的框图题需要推理，一种是实验的推理题。从推理能力在考试说明当中有一个非常明确的说法，大家一定要注意考试说明对推理能力的要求。它分这么几个层次，第一就是根据已有的知识怎么使用，第二结合题目给一定的事实和条件，第三个把这两个结合在一起抽象归纳出题目所需要的信息。第四步之后对题目所涉及的问题进行逻辑的推理和认证。第五步在此基础上推导出正确的结论。第六的能够把结论科学的准确的表述出来。在平时的练习过程当中，可以说有很多这样的题目，我们关键是要明确每一步要达到的目的是什么？结合这个目的在平时训练当中，把这个层次分清楚，到考试的时候就知道题目是怎么要求的，我们如何应答了。
F. 初中化学推理题怎么做
首先你必须读懂该题，一步一步的分析，第一步可以得出那些结论，第二步又得到那些结论。最后综合起来推断出最终的答案，总之，前提是，你必须熟练掌握初中化学中，某些物质的颜色、特性，常见沉淀有哪些，如蓝色的物质，一般有，纯净的氧气是淡蓝色，S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中燃烧是蓝紫色，只要是含有Cu都是蓝色，其他的类推，只要熟记这些物质的特性，你就可以轻易的做题了。
下面给你点资料。希望对你有帮助！
初中化学知识总结
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿 (Fe3O4)；
(3)菱铁矿 (FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因： （1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； （2）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则： （1）不用手接触药品； （2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的） 注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
希望你给我点积分，呵呵呵
G. 高中化学推断题有什么简单的技巧吗
高中化学推断题--答题技巧讲解
高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。
一、无机推断题
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。
无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。
2、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
二、有机推断题
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。
关于高考化学的学习
重视基本实验
实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中。近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。
针对以上特点，应努力做到：弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三；只有创设实验情境，置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则可能就答不对或答不准；培养实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。
落实 反思 总结
所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。
1.一门知识的基础就是概念的积累。
中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等，通过对课本中许多相似、相关、相对、相依概念、性质、实验等内容的反思，明确其共性，认清差异。
2.养成在解题后再思考的习惯。
每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。
3.及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，要反思其主要研究了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的知识有哪些联系？通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。通过多种途径、循环往复的联想，加深记忆，有助于思维发散能力的培养。4.认真做好考后分析。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。
常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录其上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。
H. 中考物理化学解题技法
一、审题注意事项
1、浏览全卷，立足全局；明确关键词语，避免答非所问。
在动笔答题之前，一般应将试题浏览一遍，明确卷首或题首的提示或答题要求，按规范要求答题，杜绝不应有的失分。试题中的关键词语常使用下划线，以引起考生的注意。如“下列叙述中正确的是”、“不正确的是”等，在此提醒大家注意。
2、最简单的题目可以看一遍，一般的题目至少要看两遍。如果通过对文字及插图的阅读觉得此题是熟悉的，肯定此题会做，这时一定要重新读一遍再去解答，千万不要凭着经验和旧的思维定势，在没有完全看清题目的情况下仓促解答。因为同样的内容或同样的插图，并不意味着有相同的设问。对“生题”的审查要耐心地读几遍。所谓的“生题”就是平时没有见过的题目或擦身而过没有深入研究的题目，它可能是用所学的知识来解决与生活及生产实际相关联的问题。遇到这种生疏的题，从心理上先不要觉得很难，由于生题第一次出现，它包括的内容及能力要求可能难度并不大，只要通过几遍阅读看清题意，及时剔除无用的信息，化繁为简，提炼出有用信息，再联系学过的知识，大部分题目是不难解决的。凡是能画草图的题，应该边审题、边做图、边思考，这样可以建立起直观的图景，帮助理解和分析问题。
化学：
重视审题和答题格式
化学 失分原因
1.计算题：失分表现为化学方程式书写错误，审题曲解了题意而选择了错误的数据进行计算，在解方程中发生计算错误。尤其应关注计算题的解题格式，因解题格式不规范而失分的现象十分普遍。
2.实验题：失分主要表现为现象不完整，在描述化学变化的现象时说不出生成物的名称，在鉴别实验中不取样，对未鉴别出来的物质直呼其名，而不是根据有关现象推出该物质。另外，填空时写化学式与名称时应关注题目要求，填写化学试剂时，漏掉“溶液”两字也十分普遍。
3.选择题：多项选择题漏选答案的情况较多。
答题指导
1.实验评价题应先表态，再说明理由，如果被评价的是两个以上的实验，最好先分别表态再评价。对2个实验的评价，一般从1~2个角度进行评价即可，如评价方法太多，往往会得出错误的评价。
2.计算题应重视审题。虽然计算本身的难度降低，但审题要求仍较高。如计算题考查真实的实验数据，学生便要灵活运用质量守恒定律来求出相关的质量，对实验的严密性要作准确判断才能选择正确的数据进行计算。
3.实验知识题一般要求学生填写实验报告。此时学生要看清要求，区分是要求设计多个实验还是设计多个实验步骤。答题时要“对号入座”，对结论未知的实验设计，应将几种可能的现象和结论分开描述。
物理：
总体来讲应本着“容易题不丢分，难题不得零分”的原则去做。答题的策略一般包括：合理安排每道题的答题时间；注意挖掘试题的隐含条件，充分利用已知解决未知；采取先易后难的答题策略等。除以上几点外，还应注意各种题型的解题技巧和方法：
（一）、单项选择题解答有两种主要方式：
（1）直接判断法：利用概念、规律和事实直接看准某一选项是完全肯定的，其他选项是不正确的，这时将惟一的正确选项答出；
（2）排除法：如果不能完全肯定某一选项正确，也可以肯定哪些选项一定不正确，先把它们排除掉，在余下的选项中做认真的分析与比较，最后确定一个选项。单项选择题一定不要缺答。
（二）、填空题的解答要求对概念性的问题回答要确切、简练；对计算性的问题回答要准确，包括数字的位数、单位、正负号等，对比例性的计算千万不要前后颠倒。
（1）. 回忆法：根据需熟记的物理知识，直接填出正确答案。主要考查我们对基本概念和规律的掌握程度。
（2） 观察法：物理意义明显的，紧扣物理定理和规律的或技巧性的填写题，通过观察思考可以确定正确的答案。
（4） 分析法：根据题给结论和要求，通过分析来确定正确的答案。
（5） 对比法：即通过比较两个现象间的共同点和不同点，找出相互关系得出结论。
（6）. 剔除法：对题中列的可能答案逐一进行辨析，先淘汰错误答案，最后选出正确答案。
（7）. 心算法：常用来解答一些物理意义明显的，紧扣物理定义、定理和定律的简单习题。
（8）. 比例法：根据物理规律，找出物理量之间的关系，采用比例的方法解题。
（9）. 图象法：根据题意作图，利用物理图象找出正确答案。
（10）. 估算法：根据题目要求，选择有关的常量或近似量，然后进行合理的估算。
（三）简答题的解法
1 演绎推理法：这是一种基本的推理方法，它是由一般原理推出特殊情况下的结论。这种方法要求理论联系实际，推理严密，表达清晰。
2. 返普归真法：这里的“普”和“真”都是指普遍的规律，对于给出一系列实验过程（或探究过程、或一系列数据）让大家总结规律的考题，一般思路是依托课本，总结规律。
3. 透视揭纱法：这里的“视”和“纱”是指考题中给出的一种现象，大家需要通过科学分析，透过现象，看出本质。
4. 信息优选法：有时对于图示题，它提供的信息可能不止一个，我们最好选取其中的主要信息（或主要矛盾），而且与课本中的主要知识点相关的信息，这样才能与答案更接近。
（四）.作图题的应答：
主要考查学生作图技能和应用方法解决问题的能力。作图题中，一类是定性的，另一类是定量的。对定性的作图也要认真些，如画光路、力的图标中的箭头等要用直尺，不要太潦草；对定量性的作图一定要准确，如力的图示法解题、透镜中焦点的确定等。
（五）、实验题的解答要严格按题中要求进行。
类型一：测量型实验题
1. 直接测量型实验
温度计、量筒、天平、电阻箱、刻度尺、秒表、弹簧测力计、密度计、电流表、电能表、电压表等，
2. 间接测量型实验
类型二：探究型实验题
解法分析：解探究题要深入了解课本上的物理规律，做到了如指掌，才能对基础探究题做到万无一失；二是掌握探究的方法，了解探究的全过程（七个步骤），熟练运用各种探究方法如“控制变量法”“等效替代法”“类比法”等，以不变应万变的解答提高性的题目。
类型三：设计型实验题
让我们自行设计实验方案，能考查综合运用能力、创新能力和独立解决问题的能力。常见设计型实验题多数是力学和电学题目，并有以下特点：①基础性：大部分题目以课本知识为依托，不脱离教材，考查我们对知识的灵活运用能力；②开放性：设计题大部分没有惟一答案，只要求写出其中的一种或几种；③贴近生产、生活，把日用品作为实验仪器来验证物理规律，考查知识的迁移能力与运用能力。
解法分析：设计型实验题所能涵盖的内容较多，提供的信息较少，出题的知识点不好把握，要求我们要富有创新精神，能灵活运用所学知识去分析问题和解决问题，变“学物理”为“做物理”，遇到问题需要充分发挥自己的想象力。
类型四：开放型实验题
有许多物理实验可以用不同的方法来做，用不同的实验方法、不同的实验仪器能得出相同的实验结果，也就是说物理实验具有开放性。开放型实验题是近年考题中的一个新亮点，特点是题设条件不确定、解题方法多样化、答案不惟一；在考查大家实验能力的同时还考查大家的创新能力、发散思维能力。因为一题多解，考题的难度并不大。
解法分析：求解开放性实验，需要我们在日常生活中做个有心人，多思考、多做实验，试着从不同角度、用不同的方法去解决相同的问题，了解事物的内涵，提高自己的创新能力、发散思维能力。
（六）计算题的解法
（1）仔细读题、审题，弄清题意及其物理过程。
（2）明确与本题内容有关的物理概念、规律及公式。
（3）分析题目要求的量是什么，现在已知了哪些量，并注意挖掘题中的隐含条件、该记的物理常量。
（4）针对不同题型，采用不同方法进行求解。分析、逆推等方法是解题时常用的行之有效的方法。
（5）详略得当、有条有理地书写出完整的解题过程，并注意单位统一。
I. 化学推断题技巧
按给出的条件，找出明显的突破口，再根据突破口利用反应类型.化学方程式，推出要求的物质。
1,物质颜色
红色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P（红磷）;
橙色:Br2的溶液;
黄色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置浓HNO3;
绿色:Fe2+(aq),绿矾,铜绿,浓CuCl2,Cu+浓HNO3;
蓝色:Cu2+(aq),胆矾,Cu(OH)2;
紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;
黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物,C,Fe等
白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.
2,物质状态
液态单质:Br2,Hg;
液态化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;
气态单质:H2,N2,O2,F2,Cl2等;
气态化合物:C,N,S的氢化物及氧化物等.
3,反应现象或化学性质
(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K.
(2)与燃烧有关的现象:
火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色:H2,CH4,CO 等在空气中燃烧;
黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;
烟,雾现象:
棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:P在Cl2中燃烧.
(3)沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O.
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体:P;
(10)遇SCN-变红色,OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子:Fe3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是:Cl-,Br-,I-.
(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;
(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al,Si,;化合物:铵盐;
(16)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;
(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;
(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的离子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;
(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;
(20)与酸,碱都能反应的无机物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等;
(21)能与水反应生成气体的物质:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;
(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)见光易分解的物质:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;
(25)使用催化剂的反应:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等.
4,特殊的反应类型: 往往是题目的隐性突破口.
(1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2,当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si,H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).
(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S,Cl2,N2.
(3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S;
(4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应,可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.
(5)一种物质分解得到两种以上产物:
常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.
(6)多种物质化合得到一种物质:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)电解类型(惰性电极):
生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等.
生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型.
生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液.
(8)与化工生产有关的反应:
如制漂白粉,制生石灰,工业合成氨,氯碱工业,硫酸工业,硝酸工业,玻璃工业等.
J. 化学中的推断题要怎么做！有什么好的方法吗
一、解题的一般思路
二、推断题的常见突破口
1．物质特征
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4?5H2O（蓝色）、S（黄色）。
⑵ 溶液颜色：含有Cu2+（蓝色）；含有Fe2+（浅绿色）；含有Fe3+（黄色）。
⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
2．现象特征
⑴ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑵沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
3.反应特征
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑷ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑸ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
三、推断题解题的常用方法
1.一点击破 顺藤摸瓜
有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下手，只要抓住题目的明显条件（即“突破口”）得出直接结论。常用顺推的方法，沿正向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。 2. 逆向思维 反向推断
有些推断题，利用题给条件（即“果”）探求未知（即“因”）。同学们可以运用物质相互反应规律由因究果的思维方法进行逆向推理，得出结论。
3.提出假设 逐一论证
有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛选，得出合理的假设范围，最后验证得出的结论。
4．发散思维各个击破
有些推断题，可以根据各部分的已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出相应结论。
5.多练
适当找一些典型的化学推断题进行练习，可以帮助增强自身的理解能力，更好的拓展开思维。