铁的化学腐蚀有哪些

A. 铁的化学反应是怎么样的

铁生锈的过程可分为两类：1、化学腐蚀，高温下铁直接和氧气反应，得到氧化铁。（不太普遍）2、电化学腐蚀（普遍），分两种：析氢腐蚀，贴在酸性较强的潮湿环境中发生的腐蚀。二、吸氧腐蚀，自然界中最为普遍。条件：不纯的铁，空气，潮湿的环境。道理是：在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁---氧气--水无数个微小的原电池。铁：负极：Fe-2e-====Fe2+碳：正极：2H2O+O2+4e-====4OH-Fe2+^+2OH-==Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)32Fe(OH)3===空气中失水===Fe2O3·nH2O[铁锈]+(3-n)H2O

B. 高中化学铁腐蚀的几种类型

电化学腐蚀，原电池腐蚀，化学腐蚀。原电池腐蚀又包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

C. 请问 钢铁的腐蚀有几种

是两种！没有氧，水和铁不反应！

D. 铁空气中腐蚀

铁在空气中主要以电化学腐蚀和化学腐蚀为主。
钢铁腐蚀一般可以分化学腐蚀和电化学腐蚀两类。钢铁与其周围的气态或液态的介质，直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。钢铁在常温的干燥空气中并不腐蚀。但在高温下就容易被氧化，生成疏松易脱落的氧化层(由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成)。
钢铁与电解质溶液相接触，由电化学作用而引起的腐蚀，叫做电化学腐蚀。形成原电池是电化学腐蚀的特征。电化学腐蚀在常温下亦能发生，不仅在金属表面，甚至深入金属内部，因此，比化学腐蚀更快，更普遍，危害更大。
钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀不是截然分开的，化学腐蚀中也包含电化学腐蚀。这两种腐蚀都是在空气中进行的。
钢铁的腐蚀，既有其本身组织、结构上的原因，又有周围介质性质上的原因，因此，钢铁的防锈蚀主要应从它的本性和周围介质两方面采取措施。
(1)组成合金，以改变金属内部组织结构。例如，在钢中加入镍可增强防腐能力，含铬18%和镍8%的合金钢常称为“铬镍不锈钢”。
(2)采用保护膜是最普遍又重要的防腐措施。在生产、生活实践中，人们常把暂时不用的钢铁制品及时清洁表面，保持干燥，涂上防锈材料，如机油、凡士林，防锈油脂等作为暂时性的防腐措施。为长期防腐常用保护膜法。例如，钢铁表面覆盖一层致密的蓝色或黑色氧化物Fe3O4薄膜。通常叫“发蓝”或“发黑”。又如，在钢铁表面涂一层非金属薄膜，如油漆、沥青、橡胶、搪瓷等非金属涂料。再如，利用某些金属如锌、锡、铬、镍等表面形成一层致密氧化膜的性质，用电镀法，浸镀法，喷镀法，将上述金属镀在钢铁的表面上，防止空气和水对金属铁的腐蚀。
电化学腐蚀的原理见：
http://hxjd.xmu.e.cn/WLKC/wuhua/chapter11/part14/14-2.html

E. 铁的两种电化学腐蚀

（1）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe-4e ^- ═2Fe ²⁺ ，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O ₂ +2H ₂ 0+4e ^- ═40H ^- ，当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极上的反应是2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑，
故答案为：Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑；析氢；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；吸氧；
（2）原电池金属做负极被腐蚀，该方法称为牺牲阳极保护法；电解池，金属做阳极被腐蚀，该方法称为阴极电保护法，故答案为：

F. 铁的腐蚀分为哪两种

1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀吸氧腐蚀
发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极正极正极
其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

G. 家中常见的铁制品生锈属于化学腐蚀还是电化学腐蚀

铁生锈的过程可分为两类：
1、化学腐蚀，高温下铁直接和氧气反应，得到氧化铁。（不太普遍）
2、电化学腐蚀（普遍），分两种：析氢腐蚀，贴在酸性较强的潮湿环境中发生的腐蚀。吸氧腐蚀，自然界中最为普遍。
条件：不纯的铁，空气，潮湿的环境。原理是：在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁---氧气--水无数个微小的原电池。铁：负极：Fe-2e-=Fe2+碳：正极：2H2O+O2+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=空气中失水=Fe2O3·nH2O[铁锈]+(3-n)H2O

H. 铁生锈为什么是化学现象

铁生锈分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以后者最为普遍、常见，危害最为严重。化学腐蚀：铁暴露在空气中，受到酸性物质或者酸雨的影响，被逐渐溶解形成二价铁离子，二价铁离子在空气中不稳定，容易和氧气、水作用，最终被氧化为三价的、稳定的氧化铁，氧化铁是水合的、结构疏松，不能保护内部的铁，因此铁会继续被腐蚀下去。如果遇碱性物质，也会因氢氧化物的形成而被腐蚀。电化学腐蚀：含碳的铁最容易发生这种腐蚀，铁中的碳实际上属于石墨的微晶，石墨能够导电，当空气潮湿时，铁的表面吸附一层极薄的水，这层水膜会溶解少量的电解质，而使水具有导电性，此时以碳(石墨)为正极、铁为负极，水膜为电解质溶液，在铁的表面构成了无数个微小的原电池，铁失去电子转移给正极吸附的溶解氧，而被氧化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很易被继续氧化为氢氧化铁即氧化铁的水合物(结构疏松，几乎起不到任何保护作用)，因此由电化学反应引起的腐蚀速度更快，对铁制品的危害极大。每年都会因电化学腐蚀损坏大量钢铁，造成很大的经济损失。

I. 钢铁的腐蚀主要是什么腐蚀

钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，其中以吸氧腐蚀为主。
钢铁腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类，化学腐蚀的条件一般很少具备，所以自然界以电化学腐蚀为主，酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性条件下，发生吸氧腐蚀。

J. 钢铁的腐蚀主要是什么腐蚀

电化学腐蚀，如果再细分的话有吸氧腐蚀，比如平时的铁生锈；还有析氢腐蚀，比如硫酸环境下的钢铁分解