化学中有颜色的离子有哪些

1. 化学中有颜色的离子

可归纳如下:
Cu 红色 CuO 黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色 CuSO4 蓝色 Cu(OH)2 蓝色 CuSO4溶液 蓝色
Fe 银白色 Fe2O3 红色 Fe3O4 黑色 Fe2+溶液 浅绿色 Fe3+溶液 黄色 Fe(OH)3红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位.例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂.思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸.方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-,方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化.

2. 高中化学的有色离子有哪些

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色)、[Fe(CN)6]3-血红
下面这个别人归纳的应该也会对你有用、你问的包含在里面
带色的物质:
1.
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2.
液体：Br2（红棕色）
3.
有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
浅黄色：S,Na2O2,AgBr
黄色：AgI,Ag3PO4
4.
有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5.
焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）
6.
使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色)
(由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜
(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO－与
Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2)
与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀

3. 高中化学常见有色离子

1、铜离子-----------蓝色。

2、亚铁离子-----------浅绿色。

3、铁离子 -----------淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。

4、锰离子-----------浅粉色。

5、钴离子-----------粉色。

6、镍离子---------绿色。

7、亚铬离子 -----------蓝绿色。

8、铬离子 -----------绿色。

9、镉离子 -----------蓝绿色。

10、金离子--------金黄色。

颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。

(3)化学中有颜色的离子有哪些扩展阅读

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子。

带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。

当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体(氦除外，最外层有2个电子，性质也很稳定)。

4. 高中化学的离子哪些有颜色，分别是什么颜色

3价铁离子--棕黄色
2价铁离子--浅绿色
2价铜离子--蓝色
高锰酸根离子--紫红色
锰酸根离子--深绿色

5. 求高中化学所有带颜色的离子表

1.带色单质：白磷和s-淡黄色
碳和fe粉-黑色红磷-暗红
cu粉--紫黑色
cl2-黄绿色
br2--红色
i2--紫黑色
2.带色化合物：
fe(scn)3-血红色,
fe(oh)3红褐,
fe(oh)2-白色,
feso4.7h2o-绿色,
fecl3-黄色,
cuso4.5h2o-蓝色,
cu(oh)2-蓝色,
cucl2-红棕色,
cus-黑色,
cu2o-砖红色,
agbr-浅黄,
agi-黄色,
na2o2-淡黄色,
no2-红棕色,
3.有色溶液：
cu2+（蓝色）
fe2+（浅绿色）
fe3+（黄色）
mno4-（紫红色）溴水（橙色）
硫氰合铁络离子
血红色
[cu(h2o)4]2+
蓝；
[cu(oh)4]2-
蓝紫；
[cu(nh3)4]2+
深蓝
cr2+
蓝；
cr3+
紫；
cr2o72-
橙红；
cro42-
黄；
cr(oh)4-
亮绿；
cr(oh)3-灰蓝；
cr2o3-
绿
mno42-
绿
4.焰色反应：
na+（黄色）、k+（紫色）
5.
使品红褪色的气体：
so2（加热后又恢复到红色）
cl2（加热后不恢复红色）
6.颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇fe3+显紫色
3.fe3＋遇scn-呈现血红色
4.fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成fe3+(黄色)
5.fe(oh)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为fe(oh)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸hclo(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有强氧化性使布条褪色)，臭氧o3，双氧水h2o2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2no(无色)＋o2=2no2(红棕色)
13.no2(红棕色)=n2o4(无色)
(由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
4.黑色氧化铜cuo会与还原性物质（如氢气h2，一氧化碳co，碳c等）反应生成红色的铜cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜
(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(cu(oh)2)到砖红色沉淀(cu2o)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
ch3coo－与
pb2＋
ba2＋与so42－
ba2＋与so32－
sn2＋与so42－
ag＋与cl－
hg＋(hg2cl2)
与cl－
等等都是生成白色沉淀
18.cu2＋与碱生成cu(oh)2蓝色沉淀.
19.fe2＋与碱生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成fe(oh)3红褐色沉淀.
20.fe3＋与碱生成fe(oh)3红褐色絮状沉淀等等

6. 高中化学中带颜色的粒子有哪些

高锰酸根紫色，2价铜蓝色，3价铁棕黄色，亚铁离子浅绿色，硫氰化铁血红色，四氨合铜离子深蓝色，溴水黄色，碘水褐色，氯水浅黄绿色，二氧化氮红棕色，有色的固体更多。

7. 高中化学里带有颜色的离子 全部

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
阳离子中，有颜色的，你只要知道：
-----铜离子---蓝色、淡蓝色、绿色（与浓度、阴离子有关系）如：硫酸铜溶液---蓝色；氯化铜溶液---绿色（浓）等等，遇到的话，答蓝色即可。
-------铁离子---黄色、棕黄色，
-------亚铁离子---浅绿色。

8. 初三化学：有哪些离子是有颜色的

金属离子颜色(焰色反应)
*含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
*含钾元素K 浅紫 （透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）
含铷元素Rb 紫
*含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
*含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
含铁元素Fe 无色
有*的是常见的

金属离子颜色(溶液)
Cu2+蓝色
Fe2+浅绿
Fe3+黄
MnO4-紫
其它大多为无色

沉淀：
沉淀的颜色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀
*Cu(OH)2蓝色沉淀 *Fe(OH)3红褐色沉淀 *AgBr淡黄色 *AgI ,Ag3PO4黄色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 红棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3红褐
*Cu(OH)2 蓝
FeS2 黄
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
*Cu2（OH）2CO3 暗绿

9. 高中化学有颜色的离子有哪些

高中化学有颜色的离子，主要是由铁离子，亚铁离子，铜离子，高锰酸根离子，主要就是这些了。

10. 跪求化学中所有带颜色的离子

MnO4-(高锰酸根离子；紫红色溶液）
Cu2+（铜离子，蓝色溶液）
Fe2+（亚铁离子，浅绿色溶液）
Fe3+（铁离子，黄色溶液）