溶剂的化学是怎么算

1. 化学怎样求溶剂质量

朋友
一般是这样的
题目会告诉你
溶液的质量，也会告诉你溶质的质量分数，这个时候
容剂的质量就很好求了。
溶质的质量=溶液的质量乘以溶质质量百分数。就可以求得溶质的质量。
溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量。
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
你可以把你的问题发上来看看！！！

2. 化学中的溶解度怎么求 公式是什么

溶解度指在指定的温度下,每100克的溶剂所能溶解的溶质的重量.
溶解度的单位为：克溶质/100克溶剂.
溶解度 = (溶质重量/溶剂重量)*100

3. 常见的溶剂化学式

（1）水的化学式是H ₂ O．故填：H ₂ O．
（2）氢氧化钙的化学式是Ca（OH） ₂ ．故填：Ca（OH） ₂ ．
（3）盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．故填：HCl．
（4）硫酸铜的化学式是CuSO ₄ ．故填：CuSO ₄ ．

4. 化学溶解度怎么计算

一、溶解度
1、溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。
2、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。
要点：
（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。
（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。
（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。
（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。
3、溶解度与溶解性的关系：
20℃时，溶解度10克以上，易溶。
20℃时，溶解度>1克，可溶。
20℃时，溶解度<1克，微溶。
20℃时，溶解度<0.01克，难溶。
4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
（2）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。
b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）应用：
①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。
⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。
5、气体溶解度
（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
a、压强：压强增大，气体溶解度增大；
b、温度：温度升高，气体溶解度降低。

5. 化学实验怎么换算溶剂

化学实验按物品体重与表面积换算溶剂
溶剂(Solvent)是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。

6. 化学怎么计算溶液的体积与密度，初三学的

有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 所以,用托盘天平可测出溶质质量； 再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量,及体积、质量÷密度,求出溶剂的体积 然后 可用量筒测出溶剂的体积 2、稀释计算 依据只有一个：稀释前后溶质质量相等,可用公式表示为 稀释前的溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后的溶质质量分数

7. 化学溶解度的计算公式解析 为什么是溶质除以溶剂,还要乘100g.

溶解度是某温度时 100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量
所以 溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量

8. 初中化学，物质.溶质.溶剂质量分数如何求

1. 物质的量浓度：被求溶质的物质的量/溶液体积 （单位——mol/L,mol/mL）

2. 溶质质量分数：被求溶质的质量/溶液总质量 （单位——g/g%）

3. 溶剂质量分数：溶剂质量/溶液总质量 （单位——g/g% ）

4. 单一溶质溶液的溶剂质量分数等于（1-溶质质量分数）

   
   

9. 化学里浓度的计算公式是什么，浓度，溶质和溶剂的单位分别是什么

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)

(9)溶剂的化学是怎么算扩展阅读

不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。

最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。这似乎是废话，其实不然。

因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

10. 如何计算溶液中溶质和溶剂的质量

需要知道溶液的质量和浓度。

假设溶液质量是1000克，溶质的浓度是20%。

溶液中溶质的质量=1000x20%=200（克）

溶液中溶剂的质量=1000-200=800（克）

(10)溶剂的化学是怎么算扩展阅读：

溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质的浓度

溶液中溶剂的质量=溶液质量-溶液中溶质的质量

因为：溶液质量=溶液中溶质的质量+溶液中溶剂的质量

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。

能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体，
如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。当溶质和溶剂为同相物质时，
两者在概念上没有严格的区分，一 般把含量相对较少的物质称为 “溶 质”。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为惰性。

溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。