初三上学期的化学表达式有哪些

A. 初三上册所学过的所有化学方程式…符号表达式有哪些

人教版九年化学上：
P7 CuSO4 + NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4
CaCO3 + HCl ---- CaCO3 + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 ---- CaCO3 + H2O
P27 P + O2 --点燃-- P2O5
P33 C + O2 --点燃-- CO2
P34 S + O2 --点燃-- SO2
Fe + O2 --点燃-- Fe3O4
P37 KMnO4 --点燃-- K2MnO4 + MnO2 + O2
P39 H2O2 --MnO2-- H2O + O2
MnO2
KClO3 -------- KCl + O2
加热
P79 H2 + O2 --点燃-- H2O
P81 H2O --通电-- H2O
P93 Fe + CuSO4 ---- Cu + FeSO4
P94 Mg + O2 --点燃-- MgO
从97页开始就是化学方程式了，有：
P97 CuO + H2 =加热= Cu + H2O
P100 4P + O2 =点燃= 2P2O5
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2(沉淀符号) + Na2SO4
P101 S + O2 =点燃= SO2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
P110 C + O2 =点燃= CO2
2C + O2 =点燃= 2CO
P111 2CuO + C =高温= 2Cu + CO2(气体符号）
2Fe2O3 + 3C =高温= 4Fe + 3CO2（气体符号）
CO2 + C =高温= 2CO
P113 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2(气体符号）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2(气体符号） + H2O
P118 CO2 + H2O == H2CO3
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3（沉淀符号） + H2O
P121 2CO + O2 =点燃= 2CO2
P122 CuO + CO =加热= Cu + CO2
P140 CH4 + 2O2 =点燃= 2H2O + CO2
以上是上册教材全部学到的化学字母表达式和化学方程式。希望你采纳。

B. 初三化学表达式有哪些哦

其实总的来说，初中的化学表达式都挺简单的
一、文字表达式
点燃
石蜡+氧气---→二氧化碳+水
加热
汞+氧气---→氧化汞
加热
氧化汞---→汞+氧气
点燃
碳+氧气---→二氧化碳
点燃
红磷+氧气---→五氧化二磷
点燃
硫+氧气---→二氧化硫
点燃
铁+氧气-----→四氧化三铁
过氧化氢--二氧化锰-→水+氧气
二氧化锰
氯酸钾----------→氯化钾+氧气
加热
加热
高锰酸钾---→锰酸钾+二氧化锰+氧气

点燃
石蜡+氧气---→二氧化碳+水
二、符号表达式

加热
2Hg+O2------→2HgO
加热
2HgO-----→2Hg+O2
点燃
C+O2------→CO2
点燃
P+O2-----→P2O2
点燃
S+O2---→SO2
点燃
Fe+O2-----→Fe3O4
MnO2
H2O2---→H2O+O2
MnO2
KClO3-------→KCl+O2
加热
加热
KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2

三、化学方程式

加热
2Hg+O2------→2HgO
加热
2HgO-----→2Hg+O2
点燃
C+O2------→CO2
点燃
4P+5O2-----→2P2O5
点燃
S+O2---→SO2
点燃
3Fe+2O2-----→Fe3O4
MnO2
2H2O2---→2H2O+O2
2KClO3--- MnO2-- 加热-→2KCl+3O2
加热
2KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2

四、
常温常压下O2 无色无味气体 化学性质比较活泼，支持燃烧、供给呼吸。

C 黑色固体，常温下化学性质稳定，高温或点燃下具有可燃性，有还原性，可以还原金属氧化物（与H2、CO化学性质相似）
Fe 纯铁，白色固体，常见的是铁的合金（生铁与钢）在氧气中可以燃烧生成黑色固体，在空气中与水、氧气会生锈。

S 淡黄色粉末，在空气中燃烧淡蓝，氧气中蓝紫火焰（注意光与焰的区别）

CO2
常温常压下无色无味气体，固体叫干冰，温室效应主要气体(温室气体还有CH4），但不是污染物（这点要注意）;
化学性质:不能燃烧、不支持燃烧（初中阶段掌握此点）
和澄清石灰水的反应，生成CaCO3沉淀
与水反应生成碳酸
与C反应生成CO（吸热反应）

红磷 暗红色，可燃，生成五氧化二磷固体，所以有白烟，五氧化二磷有毒

高锰酸钾：暗红色固体，溶于水溶液为红色，钾肥，
加热后分解出氧气，属于实验室制取氧气的药品之一
装置：固+固加热制气体装置
二氧化锰：黑色固体，难溶于水
初中阶段只要知道是锰酸钾和过氧化氢二种反应的催化剂即可
过氧化氢：过氧化氢溶液，无色液体，见光易分解，在催化剂二氧化锰催化下 分解出氧气
装置：固+液休制气体装置
氯酸钾： 白色固体，溶于水，钾肥，
加热后分解出氧气，属于实验室制取氧气的药品之一
装置：固+固加热制气体装置

氯化钾: 白色固体，溶于水，钾肥
仅供参考，详询 <理化。夺分。奇招> 网络搜索此书

C. 求化学初三上册的所有化学表达式 和方程式。。。。 给十五分！！！！

初中化学方程式大全

一、氧气的性质

与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中， 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光， 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡着名的测定空气成分的实验）

与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡，体积比是2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气

四、碳的的性质

可燃性
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。
炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量：2%--4.3% ，钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。

还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。

26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO +O2 点燃 CO2
现象： 蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。

还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。高炉炼铁的原理。

六、二氧化碳的性质

与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？

与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？

七、实验室制取CO2

实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。

工业制法
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。

37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理。
现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！

38、煤炉中必不可少的三个化学反应
煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 高温 2CO2

39、高炉炼铁主要的化学反应：

高炉的底层：C + O2 点燃 CO2
高炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 高炉炼铁的主反应

D. 初三上册所有的化学方程式及其文字表达式

这些比较重要哟：
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、 燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

E. 初三上学期化学用到的化学式和文字表达式

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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F. 初三上学期所有的化学方程式和反应式

一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
概念：

1、基本反应类型：

化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：

置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它
反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

G. 初三上学期 化学表达式

镁在空气中燃烧：2mg
+
o2
点
燃
2mgo
铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
点
燃
fe3o4
铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
点
燃
2al2o3
氢气在空气中燃烧：2h2
+
o2
点
燃
2h2o
红磷在空气中燃烧：4p
+
5o2
点
燃
2p2o5
硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
点
燃
so2
碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点
燃
co2
碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
点
燃
2co
二氧化碳通过灼热碳层：
c
+
co2
高
温
2co
一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点
燃
2co2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2
+
h2o
==
h2co3
2mg
+
o2点
燃
2mgo
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2hg
+
o2点
燃
2hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2cu
+
o2点
燃
2cuo
红色金属变为黑色固体
4al
+
3o2点
燃
2al2o3
银白金属变为白色固体
3fe
+
2o2点
燃fe3o4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
c
+
o2
点
燃co2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s
+
o2
点
燃so2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2
+
o2
点
燃2h2o
淡蓝火焰、放热、高能燃料
4p
+
5o2
点
燃2p2o5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
实验室用双氧水制氧气：2h2o2
mno2
2h2o
+
o2↑
加热高锰酸钾：2kmno4
△
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3
mno2
2kcl
+
3o2↑
水在直流电的作用下分解：2h2o
通
电
2h2↑
+
o2
↑
碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3
高
温
cao
+
co2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn
+
h2so4
==
znso4
+
h2↑
镁和稀盐酸反应：mg
+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
氢气还原氧化铜：h2
+
cuo
△
cu
+
h2o
木炭还原氧化铜：c
+
2cuo
高
温
2cu
+
co2↑
水蒸气通过灼热碳层：h2o
+
c
高
温
h2
+
co
焦炭还原氧化铁：3c
+
2fe2o3
高
温
4fe
+
3co2↑
其他
甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点
燃
co2
+
2h2o
酒精在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点
燃
2co2
+
3h2o
一氧化碳还原氧化铜：co
+
cuo
△
cu
+
co2
一氧化碳还原氧化铁：3co
+
fe2o3
高
温
2fe
+
3co2
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2
+
co2
==caco3↓+
h2o
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh
+
co2
==
na2co3
+
h2o
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：上面有
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点
燃
2co2
蓝色火焰
煤气燃烧
甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点
燃
co2
+
2h2o
蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
酒精在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点
燃
2co2
+
3h2o
蓝色火焰
二．几个氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：h2
+
cuo
△
cu
+
h2o
木炭还原氧化铜：c+
2cuo
高
温
2cu
+
co2↑
焦炭还原氧化铁：3c+
2fe2o3
高
温
4fe
+
3co2↑
焦炭还原四氧化三铁：2c+
fe3o4
高
温
3fe
+
2co2↑
一氧化碳还原氧化铜：co+
cuo
△
cu
+
co2
一氧化碳还原氧化铁：3co+
fe2o3
高
温
2fe
+
3co2
一氧化碳还原四氧化三铁：4co+
fe3o4
高
温
3fe
+
4co2
三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
锌和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
铁和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
镁和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
铝和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
锌和稀盐酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
铁和稀盐酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
铝和稀盐酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
大理石与稀盐酸反应：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑

H. 九年级上学期用的11种化学文字表达式

1.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。2.镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。3.石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。4.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。5.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。6.铝和氧气在点燃的条件下生成三氧化二铝。7.磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。8.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。9.过氧化氢在用二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。10.氯酸钾在用二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气。11.水在通电的条件下生成氢气和氧气。应该是这些吧，其实氢气也可以和氧气在点燃的条件下生成水。还有汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞。刚刚我说的前7个都是化合反应，后面三个都是分解反应，这些都是化学中最基础的东西。另外符号表达式比这些更重要，这些完全可以通过最基础的学习学会。希望我的答案对你有帮助吧。

I. 九年级上册化学文字表达式哪些

九年级上册化学文字表达式及化学方程式
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九年级（1--4单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式
1. 红磷燃烧： 产生大量白烟、放热、生成白色固体
红磷+氧气五氧化二磷 P + 02--- P2O5
2. 硫燃烧：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热、生成有刺激味气体、
硫+氧气二氧化硫 S + O2---- SO2
3.木炭燃烧：在空气中燃烧产生红光，在氧气中燃烧产生白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体
木炭+氧气二氧化碳 C + O 2---- CO2
4.铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁+氧气四氧化三铁 Fe + O2 --- Fe3O4
5.镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
镁+氧气氧化镁 Mg + O2 --- MgO
6.高锰酸钾制氧气： 生成使带火星的木条复燃的气体
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 ---- K2MnO4+ MnO2+ O2
7.过氧化氢制氧气
过氧化氢水+氧气 H2O2 ---- H2O + O2
8.氯酸钾制氧气
氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 --- KCl + O2
9.氢气燃烧： 产生淡蓝火焰、放热、且有水珠生成
氢气+氧气水 H2 + O2 --- H2O
10.水电解：初中唯一的一个条件为“通电”的反应且生成两种气体。
水氧气+氢气 H2O --- H2 + O2
九年级（5--7单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式
1.铁与硫酸铜反应
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO4--- FeSO4+ Cu
2.煅烧石灰石
石灰石生石灰+二氧化碳 CaCO3 --- CaO+ CO2
3. 碳燃烧不充分
碳+氧气一氧化碳 C+O2 --- CO
4. 木炭和氧化铜反应
碳+氧化铜铜+二氧化碳 C+ CuO --- Cu + CO2
5. 木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应
碳+氧化铁铁+氧气 C + Fe2O3--- Fe + CO2
6. 木炭和二氧化碳反应
碳+二氧化碳一氧化碳 C + CO2--- CO
7. 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl--- CaCl2+ CO2 + H2O
8. 二氧化碳和水反应生成碳酸。碳酸不稳定，易分解。
CO2 + H2O -- H2CO3 H2CO3 -- CO2 + H2O
9. 二氧化碳和氢氧化钙反应
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水 CO2 + Ca(OH)2--- CaCO3 + H2O
10. 一氧化碳燃烧
一氧化碳+氧气二氧化碳 CO + O2--- CO2
11. 甲烷燃烧
甲烷+氧气二氧化碳+水 CH4 + O2--- CO2 + H2O
12. 酒精（乙醇）燃烧
酒精+氧气二氧化碳+水 C2H5OH + O2--- CO2 + H2O
13. 锌与稀硫酸制氢气
锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 Zn + H2SO4--- ZnSO4 + H2

J. 初三上学期的化学表达式是什么

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3

化学平衡常数

是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。