化学中q怎么计算

‘壹’ 浓度商Q计算公式

浓度商Q计算公式：浓度＝(溶质质量/溶液质量)*100％。
浓度商(压力商)化学反应任意时刻，产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比，称为浓度商(压力商)，用符号Qc(QP)表示。
在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数。K=称为该反应的化学平衡常数表达式。对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入浓度商和化学平衡常数的表达式中。

‘贰’ 热值的计算公式

固体或液体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq

气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq

Q表示热量(J)，q表示热值( J/kg )，m表示固体燃料的质量(kg)，V表示气体燃料的体积(m^3）。

q=Q放/m(固体）；q=Q放/v(气体）

W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：总功）

(2)化学中q怎么计算扩展阅读

1、单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值。

2、符号和单位：q J/kg

3、热值的影响因素：热值只与燃料的种类有关。

根据物质的状态可分为固体燃料，如：

煤、油页岩及煤加工后的产品焦炭等； 液体燃料，如石油及其加工后的产品汽油、柴油等；气体燃料，如煤气、天然气等。

根据来源可划分为：

天然燃料，如煤、石油、天然气、油页岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。

此外还有利用原子核反应放出巨大热量的核燃料等。燃料在工农业生产、交通运输以及人民生活方面都起着重要的不可缺少的作用。

‘叁’ 吸热与放热的公式分别是什么

热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t

式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。

物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；

物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

(3)化学中q怎么计算扩展阅读：

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

‘肆’ q吸热与放热的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温

吸热反应

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

吸热反应的逆反应一定是放热反应。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。

放热反应

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：

反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能发生反应.

当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。

放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。

‘伍’ 高中化学K与Q的计算方法有什么区别吗

1，40秒时cNO2=0.1molL-，化学反应速率公式 v=浓度的变化量/时间变化量=0.01/40=0.0025 2。BD A 反应速度就是按方程式的各项计量数的比例，不管是不是达到平衡。 C 总质量不变，体积不变，密度=质量/体积 ，这样密度始终不变，与平衡没关系 BD 颜色和压强，显然没有达到平衡就会再改变。不再改变说明平衡 3，反应达到平衡后降温N2O4浓度升高，即平衡逆向移动，棕色NO2浓度降低，这样混合气体的颜色变浅，根据平衡移动原理，降温，平衡向减弱降温的方向，即升温即放热方向移动，这个降温就逆向移动，说逆反应是放热反应，正反应为吸热反应.

‘陆’ 一般求电荷量q的公式有哪些

1. Q=It(其中I是电流,单位A ,t是时间,单位s)

2. Q=ne(其中n为整数,e指元电荷,e=1.6021892×10库仑)

3. Q=CU (其中C指电容,U指电压)

‘柒’ 热值计算公式是什么

热值的计算公式是：q=Q放／m(固体）；q=Q放／v(气体）。Q表示某种燃料的热值，单位是焦耳每千克（J/kg）。热值分为固体或液体燃料完全燃烧释放的热量，与气体燃料完全燃烧释放的热量。热值在燃料化学中，是用来表示燃料质量的一种重要指标。

热值公式指的是一种计算热量的公式，分为气体热量公式和固体热量公式，前者为q=Q放／v，后者为q=Q放／m。热值又叫做卡值或发热量，是表示燃料质量的一种重要指标，指单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量。

提示：

（1）燃料的热值只与燃料的种类有关，与燃料的形态、质量、体积以及是否完全燃烧无关。

（2）“完全燃烧”的含义是烧完、烧尽，若该燃料在燃烧时没有完全燃烧，放出的热量就比对应的热值小。

以上内容参考：网络-热值

‘捌’ 解释一下化学中的q=k

Q是浓度商——化学反应过程中任意时刻的产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值.
K是平衡常数——化学反应达到平衡时产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值.
也就是说K是Q在化学反应达到平衡时的一个特殊值.

‘玖’ 化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

(9)化学中q怎么计算扩展阅读

一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

‘拾’ （化学）完全燃烧放出热量怎么算

很明显a是错误的。放热反映指反应物的总能量大于生成物总能量的，只能说燃烧反映属于放热反映、放热反映有很多种的。像(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成h2的反应。

(5)物质的缓慢氧化。

(6)自发进行的氧化还原反应。
都是放热反应