化学平衡移出产物怎么计算

1. 化学平衡常数计算，生成物都为固体，怎么计算

那就只算反应物，生成物的浓度设为1

2. 怎样计算化学平衡常数

化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物，而是随着反应时间推移，逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态。这就是化学平衡。
区别于氢气燃烧等“不可逆反应”，化学平衡发生于可逆反应中。
实验发现，对于一个可逆反应，只要反应条件固定，达到平衡时，各物质的摩尔比例是固定的。所以我们引入化学平衡常数（常用字母K表示）来量化可逆反应的平衡点。
K有2种计算方法。
1 经验平衡常数（简单版）
可逆反应：aA + bB <=> cC + dD达到平衡后，密闭容器中各物质的摩尔浓度是[A]、[B、[C]、[D]，反应中各物质的反应比例系数分别是a、b、c、d。这时K可以有上述数据计算出来：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘单质的氢化：H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)（g表示反应物为气体）
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }
2标准平衡常数
由于事实上，一个混合体系中各种物质的浓度是非常难以测得的，所以上述计算实际中难以运用，只作为入门学者辅助理解的案例。
化学平衡点事实上是由物质本身的性质决定的，更确切地说是反应能量决定的。化学反应总是趋向于减少反应物的内能。燃烧反应就是典型例子：通过燃烧，燃料把自身储存的内能释放出去，自己达到了稳定状态。可逆反应也一样，正逆反应能量释放速度一样时，反应就平衡了。
因此，我们需要用吉布斯自由能的变化量 ΔG 算出反应物内能的吸收、释放量，然后借助范特霍夫等温式将 ΔG 与 K 联系起来，从而算出更一般的 K。
具体内容涉及化学反应“标准状态”的定义，物理化学的反应能量计算，如焓、熵的知识，所以这里不便赘述。有兴趣可以直接阅读各大大学无机化学教材。

3. 化学平衡常数怎么计算

化学平衡常数公式：

（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。

稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。

（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

(3)化学平衡移出产物怎么计算扩展阅读

K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。

在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。

平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。

4. 怎么求化学平衡移动后物质的浓度

分别列出始，末，中的浓度。中可成比例。

5. 化学平衡要怎么计算

只需要知道反应物的起始浓度和平衡浓度就行，再通过两者相减得到转化浓度，就可以由该化学方程式的各系数之间的关系直接得出其他物质的转化浓度。因为生成物的起始浓度一般为0(前提是该反应在开始时没有加入该物质)，所以求得了转化浓度就可以用 转化浓度–0=平衡浓度，也就是生成物的平衡浓度。用三段式可以一目了然，具体方法还得有具体的题才行，如果有你可以给我看一下我给你详细解答

6. 化学平衡怎么计算

化学平衡时物质的量怎么算用三态法算啊,三个状态：起始、转化、平衡,起始时,产物的物质的量一般都是0啊,然后平衡时产生的产物的物质的量就是转化过来的,而转化过来的物质的量之比一定复合反应的配平系数比

7. 化学平衡正向移动，那么反应物和生成物物质的量，浓度，转化率。体积分数会怎么变

在化学反应中，平衡正向移动生成物含量一定增大，反应物含量一定减少，转化率不一定增大（假如反应为工业合成氨，充入氮气可以使平衡正向移动，但氢气的转化率增大，氮气转化率可能减少），反应物浓度降低生成物浓度升高，体积分数也一样（这里仅指气体）。

8. 化学平衡产率计算公式 产率和转化率有什么区别

1、产率是指生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比；转化率是指反应物反应的百分比。

2、转化率是指所有反应的反应物占总反应物的百分比，不论生成什么物质，而产率则专指生成目的产物所消耗的反应物占总反应物的比例。

3、一般来说产率要小于转化率。

9. 化学平衡移动如何全部用化学平衡常数解释

楼主这个问题很复杂分给少了没人愿答，我是来刷通过率的，不过你能追加分就更好了。
一、温度的影响
温度直接影响化学平衡常数本身，升温时吸热反应K变大，反之变小。
二、浓度的改变，以气体反应
A+B=3C为例，K=【C]3/【A][B]若充入A使A浓度升高，则Q=【C]3/【A][B]比原来的K小，则必然有A、B反应成C使Q增大，最终于K相等。平衡向右移动
三、压强的改变
若压缩气体体积，将Q写成Q=C/ABV，其中V为体积，ABC为物质的量可以明显看出V减小Q增大，因此反应向反移动使Q减小。
注意气体应当用压强计算平衡常术，以商用浓度是简便起见。
目前就想到这么多，其他因素你可以补充问题，我看到会回答

10. 化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点

按起始、转化、平衡“三段式”法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的选择性必修一课本上例题就明白了