1. 怎么判断高中化学中反映方程式中谁做氧化剂谁做还原剂啊
氧化剂得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
比如cu+H2SO4→CUSO4+SO2+H2O
铜最开始是0价，反应后变成了2价，失去了电子，化合价升高，就是被氧化了，所以是还原剂。同样的S离子最初的时候是6价，反应后变成了4价，得到了电子，化合价降低了，就是被还原了，所以是氧化剂。
按照这样子多分析些方程式，这样的话，再往后，你只需要看到方程式就能判断出了，不需要经过上面那个复杂的步骤。
2. 如何根据一个化学方程式判断哪个元素的氧化性比另一个的强
氧化性的判断:氧化剂>氧化产物
再来解释一下什么是氧化剂,氧化产物.
氧化剂在方程式左边,他反映后化合价会降低.
氧化产物在方程式右边,它的化合价(相对于反映前)是升高了的.
同样,还原性的判断:还原剂>还原产物
解释:
还原剂在方程式左边,他反映后化合价会升高.
还原产物在方程式右边,它的化合价(相对于反映前)是降低了的.
不懂的可以再问,我是化学科代表~~~
3. 如何判断化学反应中什么被氧化什么被还原 什么做了氧化剂 还原剂 高中化学
同意楼上所说的，
我给你个口诀：在一个氧化还原反应里：
升（化合价）失（电子）氧化（被氧化）还原剂（反应中为还原剂）；
降（化合价）得（电子）还原（被还原）氧化剂（反应中为氧化剂）
在一个氧化还原反应中，用上面的口诀判断出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物后，记住剂强于产物（不管是氧化性还是还原性）。
还可以用特殊化合价的方法来标定电子转移
无论原子价怎样分布，所转移的电子数都相等（零价法配平思想）
4. 化学方程式中怎么判断哪个是氧化物
先确认一下，你问的可能是氧化剂（而不是氧化物）吧。
在反应中化合价由高变低的那个元素所在的物质，就是氧化剂。
比如硝酸的N为+5价，反应后生成NO（+2价）或NO2（+4价），则硝酸在这个反应中就是氧化剂。
可以这样对比着记忆：
得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂，有氧化性
失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂，有还原性
5. 高中化学。怎样判断有机物能否发生氧化反应
我的看法是：看有机物的碳元素是否是+4价了，小于+4的，都可以发生氧化。具体分子里，把H定为+1，O定为-2，Cl定为-1。举例：CH4，碳为-4价，显然可以发生氧化。CCl4，碳是+4，不能再氧化了。
6. 高中化学，如何判断这种物质或者离子能将另一种物质或离子氧化或者是还原（请详细讲解一下）
比较两种物质的氧化性，强的可以制取弱的，反过来不可以；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物做判断。
7. 如何判断两化学式中物质氧化性的强弱
看元素的化合价高低，比如高锰酸钾 锰元素化合价+7 硫酸 硫的化合价为+6 高锰酸钾就比浓硫酸氧化性强
还原性强弱就是看化合价哪个低
原因是，氧化性越强越容易得到电子，还原性越强，越容易失去电子
同物质一般是高的氧化性强，还原性反之
氧化性，还原性强弱的判断方法
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
8. 怎样判断物质间是否能发生氧化还原反应
是我从我以前买的参考书上摘下来的，希望能派上用场^_^
知识点1
反应名称 得失氧情况 实例
氧化反应 物质得到氧的反应 2H2+O2=(点燃）
2H2O
氢气得到氧变成了水
氢气发生的是氧化还
原反应
还原反应 物质失去氧的反应 CuO+H2=(加热）Cu+
H2O
氧化铜失去氧变成了
单质铜，氧化铜发生
的反应是还原反应
学后感悟：氧化反应和还原反应既是性质相反的反应，又是同时进行的两种反应，即氧化反应和还原反应是对应统一的。
易错点分析：易错点：氧化反应和还原反应分别独立进行？
从得失氧的角度把化学反应分为氧化反应和还原反应是不全面的，这种划分突出了某种物质参与反应的过程，但忽略了一个反应的完整性。因此，不能反映该类反应的全貌，氧化还原反应的氧化与还原是一个反应的两个侧面，它们是同时进行的
知识点2
氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
（提醒：氧元素在化合物中呈-2价，物质得到氧（即负价元素）势必引起得到氧的元素的化合价的升高，物质失去氧（即负价元素）势必引起失去氧的元素的化合价降低。
学会思考：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的是还原反应。因此，并非只有得失氧的反应是氧化还原反应。
知识延伸：延伸点：氧化还原反应的判断
在化学反应中，若反应前后有元素化合价的变化，该反应是氧化还原反应，若反应前后没有元素化合价的变化，该反应是非氧化还原反应。
知识点3
（1）化合价变化与电子得失（或共用电子对偏移)
1、在化学反应中，活泼金属元素的原子（K Na Ca Mg等）易失去电子而形成稳定结构（8电子或2电子）的阳离子，表现为化合价升高（通常显正价），活泼非金属元素的原子（Cl O F等）易得到电子而形成8电子稳定结构的阴离子，表现为化合价降低（通常显负价）。
2、在化学反应中，某些分子形成时，没有电子得失（如H2与Cl2反应生成HCl），而是形成分子的原子，通过共用电子对形成8电子（H为2电子）的稳定结构，由于共用电子对的原子的电子能力大小不同，使得通用电子对发生偏移，电子对偏向的原子显负价（如HCl中-1价氯元素），电子对偏离的原子显正价（如HCl中+1价的氢元素）。
特别提示：元素化合价升高或降低，是元素原子失去或得到电子的宏观反映。或者说：化学反应中，元素化合价升降的本质原因是元素原子得失电子或共用电子对的偏移。
解题规律：分析得失电子与氧化还原关系时，可先看化合价关系，再确定得失电子关系，最后确定氧化还原反应关系。
知识点4
在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物叫做氧化剂。
在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物叫做还原剂。
感悟规律：氧化还原反应中，物质所含元素化合价降低，反应时该元素本身被还原，含该元素的反应物具有氧化性，该反应物作氧化剂。物质所含元素化合价升高，反应时该元素本身被氧化，含该元素的反应物具有还原性，该反应物作还原剂。
知识延伸：眼神点：氧化剂的氧化性与还原剂的还原性
氧化剂的氧化性，其实质是物质中所含元素的原子或离子的得电子能力，该元素的原子或离子的得电子能力越强，物质的氧化性就越强；还原剂的还原性，其实质是物质中所含元素的原子或离子的失电子能力，该元素的原子或离子失电子能力越强，物质的还原性就越强。
学会思考：常见的氧化剂有：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 FeCl3
KMnO4等，常见的还原剂有：Al Zn Fe Na K以及C H2 CO等。
知识点5
反应类型 表示形式 是否是氧化还原反应
化合反应 A+B=AB 是/否
分解反应 AB=A+B 是/否
置换反应 A+BC=AC+B 是
复分解反应 AB+CD=AD+CB 否
易混淆点分析：易混淆点：氧化还原反应与四种基本反映类型的关系
1、有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应。无单质参加的化合反应不一定是非氧化还原反应。
2、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应，没有单质生成的反应不一定是非氧化还原反应。
3、置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应。
知识点6
氧化还原反应的分析法
（1）双线桥法：用双线表明氧化剂和还原剂与氧化产物和还原产物在反应前后电子得失情况的分析法称为双线桥法。
（2）单线桥法：用单线表明氧化剂和还原剂之间电子转移关系的分析法，称为单线桥法。
感悟规律：用双线桥法分析氧化还原反应，首先根据化合价升降确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，从而确定箭头的起始和指向，然后如箭头反映如下关系：（氧化剂）-得电子-化合价降低-被还原-（还原产物）；（还原剂）-失电子-化合价升高-被氧化-（氧化产物）。
发散点拨
发散点：两类特殊的氧化还原反应
（1）歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂、还原剂是同一种物质。
（2）归中反应:不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应叫“归中反应”。
知识综合：氧化还原反应基本概念间的关系
（1）元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）-元素化合价升高-反应物发生氧化反应-该反应物是还原剂-被氧化元素的生成物是氧化产物。
（2）元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）-元素化合价降低-反应物发生还原反应-该反应物是氧化剂-被还原元素的生成物是还原产物。
方法技巧：在氧化性还原反应中，得失电子的元素不一定是两种，在分析时，要把所有变价元素找准，才能保证答题的完整性。
疑难解析：氧化性与还原性强弱的比较
氧化还原反应的一般通式是：氧化剂+还原剂=还原产物+
氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
拓展延伸：氧化还原反应中符合较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物的规律成为强弱律。
问题研究：利用转化律推定变化的产物
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间，若发生反应，元素的化合价只靠近（归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应成为转化律。
学习延伸：先后氧化规律
当一种氧化剂同时遇到多种都能被氧化的还原剂，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。
综合探究：守恒律及其应用
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化剂中某元素化合价降低的总数相等。上述规律在求解元素的化合价，化学式，混合物组成的讨论中有广泛的应用。
体验探究：氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的反应，它在生产、生活、科研和化学的学习中有广泛的应用，如制取某些物质、燃料燃烧、物质性质的学习等等。
9. 在化学学习中判断两种物质谁被谁氧化，是看它处在元素周期表中的位置判断，还是看化合价是否处在被氧化的
如果是同族元素要在周期表中看位置看他们分别所处位置，判断氧化性强弱。
在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高简称“高原低氧”
一般反应中，非金属元素为氧化剂，金属元素为还原剂。
一个元素在化合物中呈现最高价则只有还原性，呈现最低价则只有氧化性。