⑴ 结构化学中如何判别物质是什么晶体，求帮助谢谢
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体
分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体叫做分子晶体
由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体
金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。
⑵ [高中化学]如何快速判断一种晶体是分子晶体，原子晶体或离子晶体
分子晶体大多数的非金属小分子，气态分子，绝大多数的有机物的固态相。硬度小熔点低容易有片层结构，晶体结构不实，易碎，易挥发。固态和熔融都不导电。
原子晶体，最典型就是金刚石，有共价键结合，比较稳固原子间网络结构，硬度大，熔点高，熔融状态大多数不到点，有少部分会导电例如金属晶体。
离子晶体，大部分的盐，离子交替的晶体结构，熔点高，硬度大，但是强度低，易碎。有离子键结合，熔融和溶液导电，晶体不导电。
⑶ 高中化学：那些物质称为晶体怎么辨别
一、原子晶体
1.原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。
2.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶体的物理性质：
原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中，原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高，硬度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。
二、分子晶体
1.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力构成的的晶体称为分子晶体。
（1）构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力
（2）原子首先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。
2.
分子晶体的类别：多数非金属单质（除了金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等），多数非金属氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金属气态氢化物（如NH3，CH4等）、稀有气体、许多有机物等。
⑷ 【高二化学】怎么判断某种物质是分子晶体、离子晶体还是原子晶体
离子晶体最简单，含离子键的就是离子晶体，离子晶体必然含离子键，水分子，CO2分子，金刚石这些东西肯定不含离子键吧，这个一般人都能分得清。
主要是原子晶体和分子晶体：这两种晶体一般（分子晶体中稀有气体不含）含共价键。但原子晶体形成空间网状结构，晶格能大，熔沸点高。而分子晶体可以以单个分存在，这个也很好理解，比如水分子，CO2分子都可以单个分子存在，但如果你想要金刚石成为单个分子恐怕不太容易吧，这样说你是不是就理解了？！
总之，先按化学键看，优先排除（或者确定）离子晶体，其他两种根据化学常识就可以判断了，想想金刚石的样子和课本上的图，再想想CO2的形态，是不是豁然开朗，大彻大悟了！
⑸ 如何判别是什么晶体
首先记住原子晶体，有Si元素的基本上是原子晶体，还有金刚石也是原子晶体，记住就可以了。
然后，一般来说，离子化合物就是离子晶体，如Nacl等
共价化合物一般来说就是分子晶体，如CO2等，而范德华力只存在与分子晶体中。范德华力是分子间的力，举个例子，如H2O变成蒸气，状态发生了改变，但是还是H20，这就是破坏了范德华力，笼统来说，3态变化的共价化合物，就是指范德华力，如果是HCL溶于水，这就不属于3态变化，但是的确也不是HCL了，电解成了氢离子和氯离子了，这就是破坏了公共价健了，懂了吗？
⑹ 化学－怎样简单区别晶体类型
1.分子晶体，分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键），具体熔点、沸点低、硬度小的特征。
2.原子晶体：由共价键构成的晶体，特点：硬度大、熔、沸点高，难溶。如金刚石。
3.离子晶体：含离子键，特点：硬度较大、熔、沸点较高，如NaCl
4.金属晶体：含金属键，特点：电、热良导体，良好的延展性。
⑺ 如何判断化合物属于什么晶体
o
si形成的化合物属于什么晶体
通常状况下的非金属气态单质氯气和固态的碘单质等物质，可以形成分子晶体，但是它们不是共价化合物。也就是说：“分子晶体包含了两部分，在通常状况下，共价化合物和非金属气态单质。”
共价化合物如果形成分子,如co2等,其分子内有共价键因此是共价化合物,但又一分子形式存在,故是分子晶体.
而共价化合物若不是以分子形式存在,如sio2,其结构内没有分子,而是si和o原子相连而形成的原子晶体.
⑻ 如何通过化学式区分晶体种类
二氧化硅是原子晶体。同学您陷入了一个误区，并不是氧化物都是分子晶体的。就像二氧化碳的确是如假包换的分子晶体，但是活泼金属的氧化物譬如氧化镁却是离子晶体。
2.第二个问题我误人子弟下，似乎在我刚过去的学生时代，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容。我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的。呵呵，说化学式比较严密点吧。这个均摊法要说起来很复杂，但是老师的任务是把它简化来告诉你的：
处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2
属于该晶胞
当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂，除了死记硬背之外，应该多去做做高中数学的立体几何题。
我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧。比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大。至于如何做这方面的题目，个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得，这类题目就很容易做了呵呵。
离子晶体熔融，断裂的是离子键啊，不然离子晶体是白叫的吗？范德华力是分子间的作用力，影响的是分子的物理性质。
呵呵，希望我的回答对您有帮助，错漏之处希望各位大虾指正，我继续潜水....
祝好