常见的无机酸有哪些化学式

⑴ 含氮的酸、碱、盐化学式

出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式。

单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：N2．
氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有N2O、NO、N203、NO2、N2O5等。

酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，可得HNO3。
碱：只是氨水，两种书写形式NH4OH或者NH3?H2O。
盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NaNO3等或者NH4Cl或者NH4NO3等。
故答案为：N2、NO2、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3。（各空其他物质和形式，符合要求即可）。

⑵ 常见的酸有哪些，用化学符号表示，求学霸解！！！

无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、氢溴酸HBr

有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH、草酸（CH2COOH）2

苯甲酸C7H6O2

⑶ 常见的酸类物质有哪些化学式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、亚硫酸，H₂SO₃

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。

吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

3、盐酸，HCl

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。

相对密度1.41，熔点-42℃ ，沸点120.5℃。对于稀硝酸，浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

5、硫化氢，H₂S

分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。

能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6。饱和碳酸溶液的pH约为4。

而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压来实现。

⑷ 酸的化学式是什么

酸的化学式：

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数。

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

强酸(HCl等)中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNO₃等）。

⑸ 四种常见无机酸化学式和名称

硝酸HNO3
硫酸H2SO4
盐酸HCl
碳酸H2CO3
很想说常见的定义是什么？建议可以去网络那边看看，里面很多，只要你听过的基本都可见到，还有像什么次氯酸、高锰酸、亚硫酸等等等都是无机酸。

⑹ 酸的化学式(草酸 硼酸......)

酸分为无机酸跟有机酸。
一、无机酸：
1、含氧酸
正酸
碘酸：HIO3
碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4
锇酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]
铼酸：HReO4
高纯度固态无机酸铬酸：H2CrO4
硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O
钴酸：HCoO2
钒酸：H3VO4
磷酸：H3PO4
硫酸：H2SO4
氯酸：HClO3
锰酸：H2MnO4
钼酸：H2MoO4
镍酸：HNiO2
硼酸：H3BO3
铅酸：H2PbO3
砷酸：H3AsO4
钛酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4
碳酸：H2CO3
锑酸：H[Sb(OH)6]
铁酸：H3FeO3（氢氧化铁）
钨酸：H2WO4
硝酸：HNO3
硒酸：H2SeO4
锡酸：H2SnO3
锌酸：H2[Zn(OH)4]
溴酸：HBrO3
氙酸：H2XeO4
铀酸：H2UO4
锗酸：H4GeO4
原酸
原硅酸：H4SiO4
原磷酸：H5PO5
原硫酸：H6SO6
原碳酸：H4CO4
偏酸
(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O
偏硼酸：(HBO2)n
偏钛酸：H2TiO3
偏铁酸：HFeO2
偏磷酸：(HPO3)n
偏亚砷酸：HAsO2
偏亚磷酸：HPO2
偏铝酸：HAlO2即HAl(OH)4
偏钒酸：HVO3
偏高碘酸：HIO4
亚酸
亚碲酸：H2TeO3
亚硫酸：H2SO3
亚磷酸：H3PO3
亚氯酸：HClO2
亚铬酸：HCrO2
亚铅酸：H2PbO2
亚砷酸：H3AsO3
亚硝酸：HNO2
亚硒酸：H2SeO3
亚锡酸：H2SnO2
亚铁酸：H4Fe(OH)6
亚锑酸：H3SbO3
次酸
氟氧酸：HOF(F-1价)（次氟酸）
次碘酸：HIO或HOI
次氯酸：HClO或HOCl
次溴酸：HBrO或HOBr
次磷酸：H3PO2，一元酸
次硫酸：H2SO2
高酸
高铼酸：HReO4
高氯酸：HClO4
高锰酸：HMnO4
高铁酸：H2FeO4
高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O
高溴酸：HBrO4
高氙酸：H4XeO6
连酸
连多硫酸：H2SxO6，x=2~6
连二亚硫酸：H2S2O4
连四硫酸：H2S4O6
连二磷酸：H4P2O6
过(氧)酸
过一硫酸：H2SO5（卡罗酸）
过二硫酸：H2S2O8
过二碳酸：H2C2O6
过硼酸：HBO3或HBO2·H2O2
过碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2
同多酸
Mo
二钼酸：H2Mo2O7
三钼酸：H2Mo3O10
七钼酸：H6Mo7O24
八钼酸：H4Mo8O26
十二钼酸：H10Mo12O41
W
十二钨酸：H10W12O41
V
二钒酸：H4V2O7
三钒酸：H3V3O9
四钒酸：H6V4O13
五钒酸：H7V5O16
十钒酸：H6V10O28
Cr
重铬酸：H2Cr2O7
三铬酸：H2Cr3O10
四铬酸：H2Cr4O13
B
四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）
Si
二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O
三硅酸：H4Si3O8
焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O
P
焦磷酸：H4P2O7
三磷酸：H5P3O10
焦亚磷酸：H4P2O5
S
焦硫酸：H2S2O7
焦亚硫酸：H2S2O5
As
焦砷酸：H4As2O7
焦亚砷酸：H4As2O5
I
焦高碘酸：H4I2O9
杂多酸
磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O
磷钨酸：H3PO40W12·xH2O
十二钼硅酸：H4SiMo12O40
十二钨硼酸：H5BW12O40
代酸
过硫代碳酸：H2CS4
硫代硫酸：H2S2O3
硫代碳酸：H2CS3
取代酸
氯磺酸：HSO3Cl
氟磺酸：HSO3F
单氟磷酸：H2PO3F
2、无氧酸
氢碘酸：HI
氢叠氮酸：HN3
氢碲酸：H2Te
氢氟酸：HF
氢硒酸：H2Se
氢硫酸：H2S
氢氯酸：HCl
氢氰酸：HCN
氢溴酸：HBr
硫氰酸：HSCN
硒氰酸：HSeCN
氰酸：HCNO或HOCN（可视为氧氰(OCN)2对应的酸）
异氰酸：HNCO
雷酸：HONC
3、络合酸
二氯合铜（Ⅰ）酸：H[CuCl2]
四羟基合铝（Ⅲ）酸：HAl(OH)4
四羟基合铜（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4
六羟基合铁（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]
氟硼酸：HBF4
氟硅酸：H2SiF6
氟钛酸：H2TiF6
氟锑酸：HSbF6
氟磷酸：HPF6
氟铂酸：HPtF6
氟铅酸：H2PbF6
氯金酸：HAuCl4
氯铂酸：H2PtCl6
氯亚铂酸：H2PtCl4
氯铅酸：H2PbCl6
4、过氧化氢等不含其它原子的酸
过氧酸：H2O2（过氧化氢）
超氧酸：HO2
臭氧酸：HO3
过氧水：H2O5
5、混酸及超酸
王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合
氟锑磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗称魔酸）
碳硼烷酸：H[CHB11Cl11
二、有机酸：
甲酸HCOOH
乙酸CH3-COOH
苯甲酸C6H5-COOH
乙二酸HOOC-COOH
丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH
有机酸种类太多，多分子的羧酸、长链的高级脂肪酸等等有很多种类，不一一列举了。

⑺ 高中 化学中难挥发性酸和易挥发性酸都有哪些, 给点常考的

高中常见挥发性酸：

1、硝酸HNO3：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

2、盐酸HCL：是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

3、氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。

4、氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。

5、氢碘酸HI：是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。

6、醋酸CH3COOH：是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

难挥发性酸：

1、硫酸H2SO4：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

2、磷酸H3PO4：是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。

3、硅酸H2SiO3：是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

4、偏铝酸HAlO2：偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。

5、高氯酸HClO4：无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

⑻ 初三化学酸的化学式

盐酸HCl ，硫酸H2SO4 ，硝酸HNO3，这三者是化学中的三大强酸。无机酸中的单一最强酸是高氯酸HClO4，中强酸有磷酸H3PO4，亚硫酸H2SO3等，对于氯元素还有次氯酸HClO，亚氯酸HClO2。弱酸有碳酸H2CO3，硅酸H2SiO3.