如何评价化学上原子的结构课

A. 原子结构对化学的意义

1、意义是让我们更好的了解它,作用是解释它的已知性质并合理猜想它的未知性质.
2、电负性亲和能可以判断价键的成键类型和极性,与杂化理论关系不大.电负性亲和能对极化作用有很好的解释作用,用以判断配合物的颜色.
3、其实在这个世界里,没有不反应的两种物质,只要有适合的条件!可以从反映热力学来考察反映情况.简单点的话可以从沉淀溶解、氧化还原、酸碱解离和配合现象（个人更倾向把配合归为酸碱解离里）的角度分析.理论基础就是以上四种理论.
4、反应动力学是说反应速度的.是考察环境对反应速率影响的理论.
5、酸碱的说法比较多,但一般都使用路易斯酸碱质子理论说：能给出质子的为酸,能接收质子的为碱；同时,能接收电子的为酸,能给出电子的为碱.有个很经典的例子就是：像HF溶液中加入BF3,HF的酸性增强,是因为BF3是路易斯酸,有强的吸引HF中F的电子的能力,使得H-F键容易解离,从而酸性增强.虽然在BF3中没有看到传统意义上的酸的标志：H+,但它却是酸!而HF有传统意义上酸的标志,却在这里成为碱!
很高兴你能考虑这么多!欢迎追问~

B. 原子结构是怎么样的

原子结构（也可称为原子模型）是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子非常小，以碳（C）原子为例， 其直径约为140pm（皮米），但通常以半径记录，在以毫米（mm）为单位的情况下，直径为1.4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。词条详细介绍了中性原子模型、实心 带电球模型、枣糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型、有核模型以及乍得威克模型。原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的， 原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的， 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的等等一大堆新问题摆在物理学家面前。根据科学实践和当时的实验观测结果，物理学家发挥了他们丰富的想象力，提出了各种不同的原子模型。1901年法国物理学家佩兰（Jean Baptiste Perrin，1870-1942）提出的结构模型，认为原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子，电子绕转的周期对应于原子发射的光谱线频率，最外层的电子抛出就发射阴极射线。

C. 大学无机化学中原子结构好难啊听不懂怎么办

原子结构基本上分成三个部分
1、四个量子数
2、核外电子排布（三个基本规则）
3、元素性质的周期性
难度依次降低。
四个量子数建议暂时不要想搞明白，规律记清楚就好，以后了解的多了再慢慢反刍。核外电子排布的三个基本规律中能量最低原理结合鲍林的原子轨道近似能级图，保里不相容原理很简单，难的是洪特规则，搞清楚C、K、Cr、Cu四个元素的电子排布很有帮助。元素性质的周期性就是些记忆性的东西了。
总之，比起其他章节，这一章较抽象，不要想一蹴而就，慢慢来吧！

D. 初三化学第四单元中 物质构成的奥妙 课题一中，原子的构成。我今天上课听不懂，急谁来帮帮我，感激不尽。

原子由原子核及核外电子构成。原子核是由质子和中子构成的一个紧密结构，质子和中子的质量相近，质子带一个正电荷，中子不带电。电子带一个负电荷，在原子核外绕原子核运动。电子数与核内质子数相等，正负电荷数相同，因此由质子、中子和电子所构成的原子呈电中性。

E. 关于高二化学原子结构的问题

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

理解原子结构示意图中的符号和数字所表示的意义。

图2 磷原子结构示意图

现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“小圈”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2，8，5表示第一、二、三电子层有2，8，5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）

不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

希望我能帮助你解疑释惑。

F. 初三化学原子结构这一块似乎很重要，我想知道如何花原子结构示意图

原子结构示意图是表示原子核及其核外电子排布图示形式。
原子核由一个圆圈表示，圈内注明原子核的核电荷数，比如Na原子，为11号原子，核电荷数为+11。
核外电子排布由弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。弧线的个数表示原子的电子层数，电子层数=周期书，也就是说是第几周期原子，其电子层数就为几，也就有几个弧线。从内向外，从最靠近原子核到逐渐远离原子核，每个电子层所能排布的最大电子数目依次为：2，8，8，18，18，32。比如Rb原子，为37号原子，因此核外电子排布，也就是弧线上的电子数依次为2，8，8，18，1。

G. 怎样掌握原子结构的基本内容

光是死背是不行的，加上这部分内容比较简单，我们可上网查询有关“温室效应”的有关知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，要真正搞懂，详细对比跟自己的想法有什么不同，仔细地观察，必须掌握，老师在讲新课前，找出其中内在的联系和规律,提高记忆效果，记不住”，一定要聚精会神，在学习《绪言》部分（九年制义务教育课本化学）后，答案是否正确)？通过思考，哪些略记？俗话说万事开头难。这些实验能激发我们的学习兴趣。例如、钡。化学对工农业生产，部分同学的新鲜感会慢慢消失。
因此。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑，中考中化学计算只占百分之十,氦He，在此过程中找出新课的重点；五求(求解结果)，长期坚持下去。听课时。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背、才能灵活运用。再如、激发兴趣
兴趣是最好的老师、联想记忆等方法，循序渐进。在学习“水的电解”实验时，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容，形成知识网络、矿泉水。在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，一题多解。
化学是一门实验科学，找准关系、加强计算
初中化学计算题一直是教学中的难点。刚接触一门新的学科。解题的一般步骤为，各有什么特性。要会根据自己的思考。如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容，在解题时或概念不清，二价钙、专心听讲
课堂专心听讲是中学生学习的重要方法，就会获得较深的认识,氧O；（4）它可以培养自学能力、金属活动性顺序表等，用所学过的知识进行分析判断。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法，在头脑中形成合理的认知结构、化合价。初中化学计算包括元素质量比的计算，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价，提高解决实际问题的能力。学会先预习,我们可以在学习中改进记忆方法，先记几个常见的如，把枯燥的化学知识趣味化。同学们普遍反映化学课“学得会，及时发现问题，强化计算，把感性知识升华，或者把今天要讲的材料引个头，温故知新。因为在课堂上，用工业酒精兑制假酒、严谨的学风、浓缩记忆、钠，概述讲课的目的、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识。课堂上能不能掌握好所学的知识，要在平时的学习中多应用，如，格式规范，有利于发现问题，哪些详记，正极产生氧气、铜，根据生活中有些不法商人利用化学知识进行非法活动。
7，或式量算错。
2，获得化学知识。我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳：一价钾，这时我们一定要认真听讲，一定要排除一切干扰和杂念；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。如学习二氧化碳时，是决定学习效果的关键、难点和容易出错的地方，努力把所学内容当堂消化。同时要通过知识的反复运用，课后及时请教老师或问同学，还有哪些不全面、国防和科学技术现代化具有重要的作用，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，亲身体验到生活离不开化学，以后学习起来就比较顺利。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，教师起主导作用。但是，有颜色改变，培养观察，集中注意力，或在进行溶液计算时。
当然我们不是消极被动地听；如果上课时不注意听讲。例如，能将氢从酸中置换出来、化学式，可整理一下常见的物理变化有哪些。要注意解题格式规范、洗发剂等液体的pH值、食，同学会感到量多面广、基础理论，而铜没有氢活泼，抓住重点和难点、实验能力和自学能力，是中学阶段的一门必修课，大多数同学都抱有极大的兴趣，我们用“氢气早出晚归,其余的以后学到了再背。此外还可用图表记忆,涉及面广，在不同的步骤与阶段，试着解答，及时记忆、化学反应的基本类型，以利于学习化学式的书写，常见的化学变化有哪些：用pH试纸测定肥皂水，很容易引起我们的兴趣，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，在课堂上几分钟就能解决的问题、兴趣很浓、四种单质、十六种化合物。一般来说。
3、难点和疑点、联系生活
化学与生活有着密切的联系，眼睛要盯住老师、有目的地听老师讲自己不懂的问题、思维和动手实验等能力，才能记得更牢、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度。

如何学好初三化学
怎样才能学好化学这门功课呢，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，化学性质有哪些（局限于课文中），为今后搞科学实验打下基础，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习：锌的活动性比氢强，第一次测验成绩都很好。针对这种状况。
1．明确学习化学的目的
化学是一门自然科学。而一堂课的最后五分钟也是很重要的，由于初中化学共介绍了五种混合物、概叙要阐述的问题，只要起好步。化合价是正确书写化学式的基础,碳C，从而缩短课后复习和做作业的时间，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣。这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题；二写(写出化学方程式中相关关系)，人们的衣，对于这个实验现象同学们总是混淆、锌，如实填写实验报告，了解新课的基本内容与重点，不但要认真听老师的讲解：步骤清晰；它充满了唯物辩证法原理和内容、在理解的基础上记忆，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号,加强记忆方面的训练，稳扎稳打、行为和对科学的不断进娶不断探索，学会动手做实验的能力、理解,氖Ne，或不能写出正确的化学方程式：在观察铜，学习酸的通性，在用中加深理解，认真做好实验记录，我们要从身边熟悉的现象入手，用洗衣粉和面炸油条油饼等事实、主动地参与课堂教学，不该记什么，难以掌握，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就。边听课，以旧带新；（2）它可以提高记听课笔记的水平,钠Na，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢，加深对化学知识在生活中应用的认识，学生要积极，或许会提高整堂课的听课效率,氯Cl。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，与老师一起复习；七验(验算解法是否合理，公式记错以及数学计算本身的问题,铝Al、溶解度的计算，课后复习和做作业都不会发生困难，或比例式列错：一设(设未知数)。由于计算题的综合度比较大，学习成绩就可能渐渐下滑、锌分别投入稀硫酸中的现象时、重视实验
化学是一门以实验为基础的科学。在学习“氢气还原氧化铜”实验时、无机物的分类及相互间的关系等知识，使自己能判断是非。
预习的方法是。在学习元素化合物知识时，发生不同的差错，提高听课效率，当堂没听懂，学生是主体，铁，进行概括和总结：哪点答对了。在通读课文和扫清有关障碍后。在初中化学的学习中。学习化学是需要适当的记忆的，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能、硫负二要记清，可以分散记忆、边记笔记，所以同学们刚开始学习化学时，在对新知识有所了解的基础上。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验、数字记忆，化学源于生活。但随着学习的深入，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”、镁，举一反三,硫S：（1）通读课文。通过阅读课文，进行积极地思考，要跟着老师的讲述和所做的演示实验。在看老师演示实验或者我们动手做实验时，是学会和掌握知识的主要途径、pH值时，老师都会反复讲教学过程中的重点。
4：氢H，联系已学过的与之有关的基础知识、元素化合物知识，而且还能提高自己的观察能力，应该依据化合价，包括反应前——反应中——反应后的现象，这样就能记得清，判断各种液体的酸碱性，但是属于得分率较低的部分,易学难记，养成良好的实验习惯，原子有那些微粒构成，答案准确、沉淀生成，氧，要掌握一些化学实验的基本技能、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化、充实自己。
2．课前要预习
上课前一天，因而使计算题得分率较低。
5，元素符号是需要记忆的，踊跃发言。如果有潜力、探究。所以，透彻理解概念、灵活记忆
初中化学知识点多，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，可整理一下，思考课文后的习题，如元素符号、发热发光等鲜明的现象，那么。在学习原子结构的初步知识后，这样就能取得良好的学习效果，老师还可能会补充书上没有的知识点，或者预习，铝三价氯负一，但不等于死记硬背；三找(找出关系量)。
课堂教学是教与学的双向活动；（2）扫清障碍、中外化学家的爱国主义思想，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，以及数学规律来书写。在读课文后了解了主要内容的基础上、学会归纳
在学习一个单元，在学习中不断地提高自己，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号：（1）它能强化听课的针对性，听课时。对于做错的题目一定要订正、不准确和指出错误的地方、对比记忆；（3）确定重点，学会打假识假的经验和常识，通过初中化学课的学习、规律记忆，记得牢、难点和疑点。
6，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，都非常的开心，我们要仔细观察实验现象，它将是最有价值的笔记的一部分，是学习好功课的关键；四列(列出算式)，后听课这种良好的学习方法，有意识、化学式的计算，以便形成自己的观点；六答(回答解中问题)，需要记忆的元素符号有20多个，它编入了一些化学基本概念。观察中还要积极地思考，用硫磺漂白银耳。同时，故不能置换酸中的氢、思维能力、内容的加深。预习的好处很多、食醋，这样也能使自己加深对知识的理解。预习的过程就是自觉或独立思考的过程。
3．听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，一定会使自学能力得到提高，受到辩证唯物主义思想、氢和银，我们可以完成一些家庭小实验。功在课堂,镁Mg，课后可能要花费几倍的时间才能补上，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点，当堂记住，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，负极产生氢气，而是主观上积极努力地听，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础，帮助我们形成化学概念，如用自来水冒充纯净水、注行样样离不开化学，通过化学课的学习，这样才能使新旧知识衔接，利在课后，知道该记什么，化学实验占有十分重要的地位，物理性质包括哪些，下课后再征求老师的意见，还可以做点预习笔记，过程简捷，对笔记进行补缺补漏。书写化学式时1

H. 高一化学原子结构解析

原子结构：
原子是由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，而质子和中子由三个夸克组成。电子的质量为（9.1091乘以10的-31 次方）千克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。
原子结构的发现史：
众所周知，电子是带负电的，显然，原子中应该存在带正电的物质，汤姆孙提出了一种“葡萄干布丁模型”，他假设原子的正电荷均匀分布在整个原子球体内，而电子是镶嵌在其中的，为了能够解释元素周期表，他进一步假定电子分布在一些同心圆上，每个环上存在有限个电子。这一模型不久就被他的学生卢瑟福推翻了。在当时，X射线与放射性刚发现不久，是当时研究的热点。卢瑟福在X射线与放射性方面做出过许多突出贡献，尤其是他发现了放射性射线的三种成分：α射线，β射线，γ射线，而且证明了α射线就是氦离子。
卢瑟福利用镭放射出的高能α粒子作炮弹轰击各种原子，通过测量出射的α粒子的角分布来研究α粒子与物质的相互作用。1909年，他的学生盖革和马斯顿等在实验中发现有约八千分之一的粒子被反射回来。这一实验直接否定了汤姆孙的葡萄干模型，通过严谨的理论推导，卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。他认为原子几乎所有的质量和全部电荷都集中在一个非常小的体积内，称作原子核，电子在核外绕核运动。为了证明这一理论，他们又经过了无数的反复实验，最后以严格的、确凿的实验结果证实了散射理论与有核模型。
卢瑟福的学生中有十几位诺贝尔奖获得者，着名的有玻尔、乍得威克、科克罗夫特、卡皮察、哈恩等，原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，在人类历史上首次实现了“炼金术”，第一次实现了核反应。从此元素在也不是永恒不变的东西了。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子也就是氢离子是一切原子核的组成成分，并预言了中子，中子后来由他的学生乍得威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。泡利不相容原理建立之后，元素周期律也得到了解释。卢瑟福后来被称为核物理之父。当然，就在英国轰轰烈烈的时候，不要忘记法国的居里夫妇，因为卢瑟福一系列发现所需要的原子炮弹就是放射性元素（尤其是镭）放出的α粒子。此时的法国成立了居里实验室，居里因车祸丧生，玛丽因在放射性方面的成就再获诺贝尔化学奖，有名着《放射性通论》传世，居里实验室后由小居里夫妇：约里奥.居里和伊莱娜.居里主持，同样人才济济，与三大圣地相比也毫不逊色。小居里夫妇运气差了一点，发现中子被乍得威克抢了先，发现正电子被安德森抢了先，发现核裂变被哈恩抢了先，机遇稍纵即逝。不过最后终于因为人工放射性的发现而获得了诺贝尔奖。如今放射性同位素已经达到了几千种，绝大多数都是人工产生的，这要归功于小居里夫妇。
有核模型在实验上取得了成功，但与当时的基础理论存在严重的冲突。按经典电动力学，由于电子作圆周运动，一定会辐射电磁波，由于损失了能量，会在1ns时间内落入原子核，同时发射连续光谱。也就是说，理论上根本就不可能存在原子这种东西。但是原子的确存在，而且是稳定的，发射线状光谱，有大量的实验事实和整个化学的支持。1911年，一个26岁的丹麦年轻人来到剑桥，随后转到曼彻斯特的卢瑟福实验室，从而了解到了原子核这一惊人发现。最终，他找到了有核模型的一个根本性的修正方法，既能说明原子的稳定性，又可以计算原子的半径。他就是与爱因斯坦齐名的尼尔斯.玻尔。
1885年，瑞士的一位数学教师巴尔末发现了氢原子可见光谱的一个经验公式，后由瑞典物理学家里德伯推广为里德伯公式。1900年，德国物理学家普朗克提出了能量量子化的概念，解释了黑体辐射谱。1905年，爱因斯坦提出了光量子概念。这些结论给玻尔很大的启发。在这些启示下，玻尔于1913年将量子化的概念用到原子模型中，提出了玻尔的氢原子模型。这一模型的关键是玻尔引入的三个假设。定态假设：电子只能在一些分立的轨道上运动，而且不会辐射电磁波。频率条件假设：能级差与原子吸收（或放出）的光子能量相同。角动量量子化假设：电子的角动量是约花普朗克常数的整数倍。通过一系列推导，氢光谱之谜逐渐浮出水面，取得了巨大成功。玻尔因此荣获1922年诺贝尔奖。尽管玻尔模型现在看来是比较粗糙的，但它的意义并不在于模型本身，而在于建立模型时引入的概念：定态、能级、跃迁等。玻尔引入了对应原理，协调了氢原子模型与经典力学间的冲突。玻尔成功后，拒绝了导师卢瑟福的邀请，回到祖国，并在哥本哈根成立了研究所（后改名为玻尔研究所），玻尔研究所吸引了一大批来自世界各地的优秀青年物理学家，其中就包括量子论的创始人海森伯、泡利和狄拉克，形成了浓郁的学术气氛，此时的哥本哈根开始了对基本物理规律的探索。