① 初三化学化合价计算方法举例 比如 在SO2中 S为什么是+4价,具体怎么算
这首先先要知道一个物质中,正价离子与负价离子的和是零.
其次要记住几个常用元素的常用化合价,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4两种价态等.
具体到SO2,硫元素是正价的,氧元素是负价的,氧元素又有元素个数为两个,所以SO2中,
负价的和为-4,所以我们就知道S元素的化合价为+4!
② 化学，这个公式里的S是什么
m是质量，还有一个是密度，这样算出来是体积，体积除以活塞的截面积就是行程，也就是距离。所以S是截面积。
③ 高中化学物质的量浓度与溶解度【S】的换算，看不懂，求解析
首先我们要明确物质的量浓度是指1L溶液中含有溶质的摩尔数；溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为Sg,那么所得溶液质量为100g+Sg,溶液密度为，单位为g/mL,饱和溶液体积为： 应该是L ；Sg溶质的摩尔数为： 所以摩尔浓度为：S/M/100+S/1000=1000ρS/M（100+S）
④ 结构化学自旋磁量子数S怎么求
结构化学自旋磁量子数S怎么求？
是5个!
主量子数n、轨道角动量量子数l 、自旋角动量量子数s、轨道角动量的z分量量子数（也称磁量子数）ml 、自旋角动量的z分量量子数ms.
对电子来说,s只取1/2这一个值,所以,泡利不相容原理就只提其他4个可变动的量子数.
可看看下图附1中的前半部分——
⑤ 化学中饱和溶液s
可能是你写的不规范导致大家没看懂.
等号左边暂且不考虑
等号右边应该是[s（高）-s（低）]/[100+s高]
大家应该知道溶解度是指100g水中可溶解的溶质的质量.
那么分母上的100+s（高）即是高温下饱和溶液的质量；而分子上即是此溶液在从高温到低温时的析晶量.在等号右边只不过是取了个特殊情况而已.
⑥ 化学原子质量 N、S、的相对原子质量
我很高兴能为您回答有关相对原子质量的问题正如楼上所说：N（氮） 14 S（硫） 32 而我想告诉你的是,计算的原理,首先知道一下定义 相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.其实,由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦的,所以人们为了简便才会想到这种比值计算的方法（pH计算的负对数也是为了简便）某原子的相对原子质量=一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.
一种原子（分子,离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律. 所以,如果你是个初中的学生,就暂时死记吧（考试时,会给你的）到高中学物质的量时,讲摩尔质量时,老师会给你讲这部分的
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量.
⑦ 元素电子排布中S、P、D等怎么算啊
如果已知原子的核外电子排布或者外围电子排布，就是你那样直接算出电子数如果已知质子数，要想顺利排布出电子的构型，需要知道电子能级构造图，也就是电子能级的高低顺序。按照电子能量由低到高，也就是电子先后填充的顺序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道这么多就够了s亚层最多排2个电子， P最多填充6个，d做多填10个当然还有一些特殊的规则，高中不作要求的
⑧ 化学价怎么计算啊
首先要知道一些常见元素的化合价，然后按化合物的化合价的代数和为0计算。比如KMnO4，K一定是+1价，O通常是-2价，于是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7价，，+1价的有H+，Na+，K+，NH4+，+2价有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3价Al3+，Fe有+2价和+3价，-1价有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2价有SO42-，CO32-，S2-，-3价是PO43-
根据化合物中化合价代数和等于零的原则来计算某元素的化合价。
例如：计算H2SO4中S的化合价。已知H+1价，O-2价，根据代数和等于零的原则，计算S元素的化合价。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合价=+6价
设不知道的元素化合价为X，再把已知得元素化合价代进去，构成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合价 把Cl的化合价设为X， 然后把K：+1价，O3：-2×3=-6价代入。 变成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 计算出X=+5 最后知道CL的化合价是+5（记着，写答案时一定要带上正号或负号！） 回答完毕！ 打得好辛苦。
⑨ 分析化学标准偏差怎么算
【】做平行试验，等待一组分析数据（n个），例如n=6，称为六平行。可以求平均数值。
【】依据标准偏差值 s的计算公式，可计算出标准偏差 s值。现在都是用计算机计算s值。
【】计算：标准偏差s 等于“差方和”（B）除以“自由度”(n-1)后，再开平方.。即：
s=[B/(n-1)]^1/2
1、先求平均值；
2、计算“差方和”(B)，即每个测定值与平均值的差，再平方（得6个差的平方）后相加；
3、计算标准偏差 s。
⑩ 高分子化学中 溶剂的浓度[S]怎么算
S=溶剂的体积/（溶剂的体积+水的体积）