❶ 磷酸镁的化学式
Mg3(PO4)2 磷酸镁
AlPO4 磷酸铝
Zn3(PO4)2 磷酸锌
Fe3(PO4)2 磷酸亚铁
FePO4 磷酸铁
Cu3(PO4)2 磷酸铜
Ag3PO4 磷酸银
❷ 磷酸锌、醋酸锌、氯化锌、硼酸锌
化学式分别是Zn3(PO4)2,ZnCOOH,ZnCl2,硼酸锌（又称：水合硼酸锌）
分子式：2ZnO·3B2O3·3.5H2O
❸ 盐的化学式
盐酸盐：氯化铵NH4Cl
氯化锂LiCl
氯化钠NaCl
氯化钾KCl
氯化铍BeCl2
氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2
氯化铝AlCl3
氯化锰MnCl2氯化锌ZnCl2
氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3
氯化铜CuCl2
氯化亚铜CuCl氯化银AgCl
氯化汞HgCl2
氯化亚汞Hg2Cl2
氯化铅PbCl2
氯化锡SnCl4氯化亚锡SnCl2
氯化磷:PCl5
氯化铬CrCl3
氯化钴:CoCl2
溴
盐：溴化钾:KBr
溴化锂LiBr
溴化钠:NaBr
溴化镁:MgBr2
溴化银AgBr
溴化铅:PbBr2
碘盐、氟盐：碘化钾KI
碘化锂LiI
碘化钠NaI
碘化镁MgI2碘化银AgI
氟化银AgF
氟化钙CaF2
氟化钠NaF
氟化钾KF
碘化铅PbI2
硫酸盐：硫酸锂Li2SO4
硫酸钠Na2SO4
硫酸钾K2SO4
硫酸铍BeSO4硫酸钙CaSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸锰MnSO4
硫酸锌ZnSO4
硫酸亚铁FeSO4
硫酸铜CuSO4
硫酸银Ag2SO4
硫酸铵
(NH4)2SO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸铅PbSO4
硫酸镍NiSO4
硫酸铬Cr2(SO4)3
硫酸镉CdSO4
硫酸汞HgSO4
亚硫酸盐：亚硫酸锂Li2SO3
亚硫酸钠Na2SO3
亚硫酸钠K2SO3
亚硫酸钡BeSO3
亚硫酸镁MgSO3
亚硫酸钙CaSO3
亚硫酸钡BaSO3亚硫酸锰MnSO3
亚硫酸锌ZnSO3
亚硫酸亚铁FeSO3
亚硫酸铜CuSO3
亚硫酸银Ag2SO3
亚硫酸铵
(NH4)2SO3
亚硫酸铝Al2(SO3)3
亚硫酸铁Fe2(SO3)3
氯
酸
盐：
氯酸铵NH4ClO3
氯酸锂LiClO3
氯酸钠NaClO3
氯酸钾KClO3
氯酸锰Mn(ClO3)2
氯酸锌Zn(ClO3)2
氯酸钡Ba(ClO3)2
氯酸镁Mg(ClO3)2
氯酸钙Ca(ClO3)2
次氯酸盐：氯酸钾KClO
次氯酸钠NaClO
次氯酸铵NH4ClO
次氯酸锂LiClO
次氯酸铍Be(ClO)2
次氯酸镁Mg(ClO)2
次氯酸钙：Ca(ClO)2
次氯酸钡：Ba(ClO)2
高
氯
酸
盐：高氯酸钾KClO4
高氯酸钠NaClO4
高氯酸锂LiClO4
高氯酸铍Be(ClO4)2
高氯酸镁Mg(ClO4)2
高氯酸钙Ca(ClO4)2
高氯酸钡Ba(ClO4)2
碳
酸
盐：碳酸锂Li2CO3
碳酸钠Na2CO3
碳酸钾K2CO3
碳酸铍BeCO3碳酸镁MgCO3
碳酸钙CaCO3
碳酸钡BaCO3
碳酸锰MnCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸亚铁FeCO3
碳酸铜CuCO3
碳酸银Ag2CO3
碳酸铅PbCo3
碳酸铵
(NH4)2CO3
磷酸盐:磷酸锂Li3PO4
磷酸钠Na3PO4
磷酸钾K3PO4
磷酸银Ag3PO4
磷酸铵
(NH4)3PO4
磷酸铍Be3(PO4)2
磷酸镁Mg3(PO4)2
磷酸钙Ca3(PO4)2
磷酸锰Mn3(PO4)2
磷酸锌Zn3(PO4)2
磷酸铁FePO4
磷酸铜Cu2(PO4)3
磷酸亚铁Fe3(PO4)2
重铬酸钾：K2CrO4
K2Cr2O7
硫化盐：
硫化锂Li2S
硫化钠Na2S
硫化钾K2S
硫化铍BeS硫化镁MgS
硫化钙CaS
硫化钡BaS
硫化锰MnS
硫化锌ZnS
硫化亚铁FeS
二硫化亚铁FeS2
硫化铜CuS
二硫化铜CuS2
硫化银Ag2S硫化铅PbS
硫化铵
(NH4)2S
硫化镉CdS
硫化亚铜Cu2S
硫化锡SnS
硫氰铵NH4SCN
硫酸酸式盐：硫酸氢钠NaHSO4
硫酸氢钾KHSO4
硫酸氢铵NH4HSO4
硫酸氢镁Mg(HSO4)2
硫酸氢铜Cu(HSO4)2
硫代硫酸钠Na2S2O3
联硫代硫酸钠Na2S2O4
亚硫酸酸式盐：亚硫酸氢钠NaHSO3
亚硫酸氢钾KHSO3
亚硫酸氢铵NH4HSO3
亚硫酸氢镁Mg(HSO3)2
亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2
硫氢盐：硫氢钠NaHS
硫氢钾：KHS
硫氢铵NH4HS
硫氢镁Mg(HS)2
硫氢铜Cu(HS)2
碳酸氢盐
碳酸氢铵NH4HCO3
碳酸氢锂LiHCO3
碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3
碳酸氢铍Be(HCO3)2
碳酸氢镁Mg(HCO3)2
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
碳酸氢钡Ba(HCO3)2
磷酸酸式盐：磷酸二氢铵NH4H2PO4
磷酸二氢锂LiH2PO4
磷酸二氢钠NaH2PO4
磷酸二氢钾KH2PO4
磷酸二氢银AgH2PO4
磷酸二氢铍Be(H2PO4)2
磷酸二氢镁Mg(H2PO4)2
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
磷酸二氢钡Ba(H2PO4)2
磷酸一氢锂Li2HPO4
磷酸一氢钠Na2HPO4
磷酸一氢钾K2HPO4
磷酸一氢铍BeHPO4
磷酸一氢镁MgHPO4
磷酸一氢钙CaHPO4
磷酸一氢钡BaHPO4
磷酸一氢银Ag2HPO4
磷酸一氢铵(NH4)2HPO4
高锰酸盐：
高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4
偏铝酸盐：偏铝酸钠NaAlO2
偏铝酸钾KAlO2
硅酸盐：硅酸钾K2SiO3
硅酸钠Na2SiO3
硅酸锂Li2SiO3
硅酸铍BeSiO3
硅酸镁MgSiO3
硅酸钙CaSiO3
硅酸钡BaSiO3
硅酸锰MnSiO3
硅酸锌ZnSiO3
硅酸铜CuSiO3
碱式盐：碱式硫酸铜Cu2(OH)2CO3硝酸盐：硝酸铵NH4NO3
硝酸钾KNO3
硝酸锂LiNO3
硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铍Be(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸铝Al(NO3)3
硝酸锰Mn(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸亚铁Fe(NO3)2
硝酸铋Bi(NO3)3
硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸锡Sn(NO3)2
硝酸镉Cd(NO3)3
硝酸铅Pb(NO3)2硝酸镍Ni(NO3)2
硝酸钴Co(NO3)2
❹ 请问磷酸锌含磷多少含锌多少谢谢，请直接给答案
本发明公开了高锌磷酸锌及其生产工艺，该磷酸锌的特征为：它主要含锌和磷酸，近似呈白色粉末状，其组分重量百分比为：锌50—52％、磷酸47—49％、铅≤0．5％、镉≤0．5％。该磷酸锌生产工艺的特征为：在反应锅中加入磷酸、氧化锌粉和水经过滤及中间检测后加入氢氧化钠溶液，再经水洗、吸滤后进行烘干脱结晶水，然后经磨粉后筛选。本磷酸锌不含结晶水，用于油漆中对潮湿不亲和、不吸湿，能很好地防止金属表面生锈腐蚀。
高锌磷酸锌，其特征在于：它主要含锌和磷酸，近似呈白色粉末状，其组分重量百分比为：锌（Zn）50－52％、磷酸（PO↓〔4〕）47－49％、铅（Pb）≤0．5％、镉（Cd）≤0．5％。
❺ 写出硝酸钾，磷酸钾，碳酸钙，碳酸铁，磷酸镁，磷酸锌的化学式
KNO3;K3PO4;CaCO3;FeCO3;Mg3(PO4)2;Zn3(PO4)2
❻ 磷酸锌的物理性质
元素名称：磷 原子序数:15 ,第三周期,第15族(VA 氮族) 元素符号:P 元素原子量：30.97 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。 原子体积:(立方厘米/摩尔) 17.0立方厘米/摩尔 元素在太阳中的含量:7 ppm 元素在海水中的含量: 0.0015ppm 地壳中含量：1000ppm 密度、硬度：白磷： 1823 kg/立方米，NA 红磷： 2340 kg/立方米，NA 黑磷： 2670 kg/立方米，NA 颜色、外表：无色、红色、银白色
[编辑本段]原子结构
原子体积/cm3/mol: 17 共价半径：106pm 价电子排布：[氖]3s23p3 电子在每能级的排布：2，8，5 原子量：30.973762g/mol 原子半径：100/98 pm 范得华半径：180 pm 晶体结构：单斜晶体 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p3 离子半径: 0.38 氧化态: ±3,5,4 白磷是分子晶体，立方晶系，分子间靠范德华力结合，分子式P4，4个磷原子位于四面体的四个顶点。 红磷的结构目前还不十分清楚，有人认为红磷是链状结构。 发现 1669 在德国,汉堡, 由 Hennig Brandt 发现。 来源 以磷酸盐矿存在于自然界。 用途 用于制造磷肥、火柴、烟火、杀虫剂、牙膏和除垢剂。 氧化态： Main P+5 Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3 化学键能： (kJ /mol) P-H 328 P-O 360 P=O 585 P-F 490 P-Cl 319 P-P 198 热导率: W/(m·K) (white) 0.236 晶胞参数：白磷的燃烧需要氧气支持 a = 1145 pm b = 550.3 pm c = 1126.1 pm α = 71.840° β = 90.370° γ = 71.560° 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 1011.7 M+ - M2+ 1903.2 M2+ - M3+ 2912 M3+ - M4+ 4956 M4+ - M5+ 6273 M5+ - M6+ 21268 M6+ - M7+ 25397 M7+ - M8+ 29854 M8+ - M9+ 35867 M9+ - M10+ 40958
磷的同位素:
红磷阻燃母粒已发现的共有13种 包括从磷27到磷39 其中只有磷31最为稳定 其它同位素都具有放射性 磷的同素异形体: 黑磷（金属磷） 化学结构类似石墨，因此可导电。 化学式一般写为P。 深黑色粉末 白磷（黄磷） 化学式：P4 淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。比重1.83，熔点44.4，沸点287度。 红磷（赤磷） 化学结构为巨型共价分子。 化学式一般写为P。 鲜红色粉末，无毒，比重2.296，熔点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成 紫磷 化学结构为层状，但与黑磷不同。 化学式一般写为P。
名称的由来
由于单质磷在空气中会自燃而发光，因此在英语中，磷来源于希腊语中的Phosphoros，原指“启明星”，意为“光亮”。而在中文里，磷的本义是薄石
[编辑本段]元素描述
白磷和红磷单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解与二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，常压一应该很快升华了，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。 元素来源： 单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧或蒸馏尿而制得。 元素用途： 白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。红磷用于制造农药和安全火柴。
http://ke..com/view/39167.html?wtp=tt
酸类物质名〖acid〗。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,则其水溶液呈酸味,能使石蕊试纸变红,与某些金属(如铁,锌,锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX),在水溶液中产生水合氢离子(如H3O+)和阴离子X-,强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全,弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一,极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一
http://ke..com/view/114958.htm
锌锌 zincum （Zn） 锌（中文读音：xīn）化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
[编辑本段]历史
锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上，而金属锌的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。 世界上最早发现并使用锌的是中国，在10~11世纪中国是首先大规模生产锌的国家。明朝末年宋应星所着的《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。1750～1850年人们已开始用氧化锌和硫化锌来治病。1869年Raulin发现锌存在于生活机体中，并为生活机体所必需。1963年报告了人体的锌缺乏病，于是锌开始列为人体必需营养素。锌的生产过程非常简单，将炉甘石（即菱锌矿石）装满在陶罐内密封，堆成锥形，罐与罐之间的空隙用木炭填充，将罐打破，就可以得到提取出来的金属锌锭。另外，我国化学史和分析化学研究的开拓者王链（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古钱后，发现宋朝的绍圣钱中含锌量高，提出中国用锌开始于明朝嘉庆年间的正确的科学结论。锌的实际应用可能比《天工开物》成书年代还早。 锌的名称来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”，它的化学符号Zn也来源于此，其英文名称是Zinc。
[编辑本段]理化常数
相对原子量
相对原子量65.409锌的性质 锌是一种篮白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。 锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。 锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。 锌的用途 世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10％用于黄铜和青铜，不到10％用于锌基合金，约7.5％用于化学制品。 通过在熔融金属槽中热浸镀需要保护的材料和制品，锌可用于防蚀。对金属制品，可分批镀锌；对轧制钢带卷，可连续镀锌。近年来，钢带热浸镀锌量有显着增长。电镀锌也有使用，但该法一般用于较薄的镀层和不同的表面光洁度。 使用含锌粉的涂料是涂层的另一种方法；对于与水连续接触的物体，如用于船舶、桥梁和近海油气井架的大的钢构件，只须和大的锌块连接，便可得到保护，不过锌块要定期更换。 压铸是锌的另一个重要应用领域，它用于汽车、建筑、部分电气设备、家用电器、玩具等的零部件生产。 锌也常和铝制成合金，以获得强度高、延展性好的铸件。在制成薄板时（一般是用连铸连轧法生产薄板），锌还常和少量铜和钛制成合金，以获得必需的抗蠕变性能。 国际铅锌研究组预测，2004年全球锌消费量会比2003年的985万t增长4.8%，2005年将再增长4.3%，预计2005年中国将占世界锌消费总量的四分之一，它的消费增长的部分原因是镀锌钢用量的增长。相比之下，美国可能只占全球锌需求的十分之一。
原子半径
原子半径（计算值） 135（142）pm 共价半径 131 pm 范德华半径 139 pm
含量(ppm)
元素在太阳中的含量：2 元素在海水中的含量：0.00005（微量元素） 地壳中含量：75（微量元素）
晶体结构
六角形 电子在每能级的排布 2，8，18，2
氧化态
主氧化态：+2 其它：+1
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 906.4 M+ - M2+ 1733.3 M2+ - M3+ 3832.6 M3+ - M4+ 5730 M4+ - M5+ 7970 M5+ - M6+ 10400 M6+ - M7+ 12900 M7+ - M8+ 16800 M8+ - M9+ 19600 M9+ - M10+ 23000
晶胞参数
a = 266.49 pm b = 266.49 pm c = 494.68 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 64Zn 48.6 % 稳定 65Zn 人造 244.26天 电子捕获 1.352 65Cu 66Zn 27.9 % 稳定 67Zn 4.1 % 稳定 68Zn 18.8 % 稳定 72Zn 人造 46.5小时 β衰变 0.458 72Ga
其它
摩尔体积 9.16×10-6m3/mol 声速 3700 m/s（293.15K） 电负性 1.65（鲍林标度） 比热容 390 J/(kg·K) 电导率 16.6×106/(米欧姆) 热导率 116 W/(m·K) 莫氏硬度：2.5 汽化热 115.3 kJ/mol 熔化热 7.322 kJ/mol 蒸气压 192.2 帕（692.73K）
[编辑本段]化学性质
单质
1273K 2Zn+O2=====2ZnO 加热 Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I) 873K 3Zn+2P====Zn3P2 加热 Zn+S===ZnS
氢氧化锌
Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑
氯化锌
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加热 ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌
2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+
锌的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+ (b) [Zn(CN)4]2-
http://ke..com/view/5161.htm#3
❼ 磷酸镁的化学式 还有磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁、磷酸铁、磷酸铜、磷酸银的化学式
Mg3(PO4)2 磷酸镁
AlPO4 磷酸铝
Zn3(PO4)2 磷酸锌
Fe3(PO4)2 磷酸亚铁
FePO4 磷酸铁
Cu3(PO4)2 磷酸铜
Ag3PO4 磷酸银
❽ 磷酸锌的化学式是什么
磷酸锌Zn3(PO4)2
硝酸根NO3 -
碳酸根 CO3 2-