① 高中化学：总结一下10电子和8电子微粒的化学方程式
十电子的有甲烷CH4，氨NH3，水H2O，氟化氢HF
十八电子的有硅甲烷SiH4，磷化氢PH3，硫化氢H2S，氯化氢HCl，还有乙烷CH3-CH3，甲胺CH3-NH2，甲醇CH3-OH，一氟甲烷CH3-F，羟胺NH2-OH，联氨NH2-NH2，过氧化氢H2O2次氟酸HFO，
没人考八电子的，其次就是氮气和一氧化碳的十四电子
一般来说将等电子题不是出在元素周期律上出题就在无极推断上，牢记这些分子，那么例子就在氢元素上做文章，我就不指明了，自己想想，这的东西学活最重要
② 下列微粒都具有10个电子，请写出化学式
1.Mg2+
2.HF
3.OH-
4.CH4
5.NH4+(4是下标，+是上标。该离子为氨根离子)
6.NH3
③ 写出具有10个电子的粒子的符号或化学式。
原子有Ne 阳离子有 Na＋ ； Mg2＋ ；Al3＋ 阴离子有 OH－ ； O2－ ；F－ ；分子有 H2O ；HF；CH4
④ 一核十电子的化学式
1.一核10电子的原子的电子式：Ne
2.一核10电子的阳离子的符号：Na+,Mg2+,Al3+
3.一核10电子的阴离子的符号：F—,O2—,N3—
4.四核10电子的阳离子的电子式H3O+,水合氢离子再写成电子式
5.五核10电子的阳离子的化学式：NH4+
⑤ 举例四个有10个电子的共价化合物的化学式
10=6+4=3+7=2+8=1+9.所以CH4、 NH3、H2O、HF、因为H+不带电子所以在前面的化学式上加一个或减一个H+，都不会影响电子总数的。所以又有NH2-、NH4+、H3O+、OH-、这总共有8个够你写4个了吧？
同样的18=4+16=3+15=2+16=1+17 所以SiH4、H3P、H2S、HCl等等啊。
我列的这些都是共价的化合物。
⑥ 写出具有10各电子的单核,双核,三核,四核,五核的分子的化学式.
单核Ne
双核HF
三核H2O
四核NH3
五核CH4
⑦ 具有双核10个电子的共价化合物的化学式是______，三核10个电子的 共价化合物的化学式是______，四核10个
具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，
三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；
四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，
五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，
非金属性强弱顺序是F＞O＞N＞C，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF＞H2O＞NH3＞CH4．
⑧ 含10个电子的微粒的化学式
不行
硝酸根离子已超10电子了；非金属元素一般无正化合价，NO相似性，+7的氮有很强的氧化性（足够喝不活薄金属反应），这种正5价离子不存在，-2价的氧有弱的还原性。你可以先找到含10电子的元素
氖
，其前的负离子为10电子：F-,O2-,N3-,C4-,加H后，HF,H2O,NH3,CH4,,氖后的阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,,,+H只有碱金属可以，NaH.
⑨ 请写出每个分子中都都含有10个电子的5个化学式
5个分子：【CH4、
NH3
、H2O、
HF、Ne】
其余的就都是
离子
或离子团了，比如
OH-
H3O+
NH4+
NH2-
Na+
Mg2+
AL3+
F-
O2-
另：
原子中
质子数=
电子数
中子数不一定等于质子数
氢（氕）原子核中没有
中子
质量数=质子数+中子数
离子中，相对于原子只有
外层
电子数目变化，其余无变化