1. 怎么判断高中化学物质过量和少量问题，越
怎么判断高中化学物质过量和少量问题
是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。
根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比（相对分子质量和的比），再与实际投入物质质量相比较，就能知道哪种物质过量。
2. 在化学中如何判断物质是否过量，求例子及其详细解答！！
是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。
总结：化学反应中看2个反应底物的反应比例，然后根据实际摩尔比来看是否有过量的底物。
3. 高二化学，酸碱混合怎么判断哪个过量的问题。
最简单就是写方程，找计量系数比，然后把各自的物质的量写在对应的系数下面，用十字相乘法，乘出来大的过量。这个方法还可以判断别的过量计算，不只是酸碱中和。
4. 高中化学方程式过量与不过量问题
过量不过量的问题一般出现在对生成物的判断上!
那么我教你一个判断的方法,希望你能好好体会,当然需要一定的知识基础啊!
对于过量和不过量来说,总之肯定有一种反应物没有反应完,好了,那么就可以把他继续看作反应物,然后去和我们判断出来的现在的生成物去反应,如果有能继续反应的,那肯定是现在的生成物不对,需要改正,如果不能反应了,80%情况都是正确的!
例如楼上举的例子:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
（碳酸钠过量）
假设现在发生的是下面的反应,那你看,新生成的CO2和水是不是还能继续和Na2CO3反应生成NaHCO3,所以实际产物为NaHCO3而不是CO2和水.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（盐酸过量）
假设现在发生的是上面的反应,那你看,新生成的NaHCO3是不是还能继续和HCl反应生成CO2和水,所以同理!
其他的反应你也可以自己去体会体会!
5. 高中化学过量与少量问题 怎样求解
不全是，你可以这样理解，所有的东西都按照少量算。过量的情况就是过量的物质在跟刚才的生成物反应，两个方程式相加，可得过量方程式。举个例子：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 这是CO2少量的
这时继续通入CO2 发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
两个方程式相加得 CO2+NaOH=NaHCO3 这就是过量的方程式了
这种方法也可以判断那个是过量的 那个是少量的，只要拿出这种物质要是还能跟生成物反应就是少量的了。
6. 高中化学少量过量问题怎么做啊有什么技巧
认真读题，仔细分析。
在掌握基本的原理基础上，复习过量物质。
高中最常见的过量计算，一种是Al3+与碱的反应，
一种是CO2与碱的反应。
针对这两种过量计算，通过几道大题研究细致即可。
7. 化学当中怎么判断过量反应物
方法一：设未知数法
例1.
8g氢气与53.25g氯气反应，可生成溶质质量分数为30％的盐酸多少克？
解析：设8g氢气与质量为x的氯气反应，生成溶质质量分数为30％的盐酸质量为y。依题意有：
2
71
73
8g
x
2：8g＝71：x，得
。说明题中的氢气过量，氯气完全反应，应该用氯气的量来进行计算。
即：
答：生成溶质质量分数为30％的盐酸182.5g。
点评：设未知数法的基本思路是设一种反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中给出的反应物A的量比较大小。若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A已知完全反应。
方法二：比例法
例2.
2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5g的盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？
解析：设生成二氧化碳的质量为x。
100
44
2.5g
x
因为
，所以盐酸过量，应按CaCO
3
的量进行计算：
解得
答：可制得二氧化碳1.1g。
点评：比例法的基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量。在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系的量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者所对应的已知量反应物过量。
方法三：极值分析法
例3.
把25.6g
KOH和KHCO
3
的混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO
3
的组成为（
）
A.
KOH的物质的量大于KHCO
3
的物质的量
B.
KOH的物质的量小于KHCO
3
的物质的量
C.
KOH和KHCO
3
物质的量相等
D.
KOH和KHCO
3
以任意物质的量之比混合
解析：题中可能发生的反应有：
；
。现假设KOH和KHCO
3
按化学计量数之比1：1刚好反应完全，混合物的质量减小xg，则有：
（56＋100）
18（固体质量减少值）
25.6g
x
解得
，而2.95g小于实际质量减少值4.9g，所以肯定是KHCO
3
过量。答案B。
点评：当已知混合物的总量时，也会出现过量问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定。
8. 在化学方程式中怎样判断某一物质过量
1.分析数据,考理解
例1.3
g镁在3
g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为(
)
A.小于6
g
B.大于6
g
C.等于6
g
D.以上都可能
【解析】:根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可,但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量.
根据镁条燃烧的化学方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应,因此题中氧气是过量的,应按镁的质量进行计算.
解:设生成氧化镁的质量为x,根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,应选(
A
)
【评析】:运用化学方程式进行解题,只需用一种反应物或生成物的质量即可,当出现多个已知数据时,应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的,计算时应按不足量进行计算.
2.一题多解,考技巧
例2.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑.对“电解10
t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法.
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t铝
解:氧化铝中铝元素的质量分数:
Al的相对原子质量×2/
Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t铝
请回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34
g过氧化氢完全分解(化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来.
【解析】:(1)小丽和小明两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解,他们的解法都是正确的;(2)过氧化氢完全分解后除生成的氧气中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同学的解法来求产生氧气的质量,而只能用小丽所采用的根据化学方程式的计算来求解
解:(2)设生成氧气的质量为x,由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案为:(1)正确;(2)不能,生成氧气的质量为16
g
【评析】:很多化学计算考题,既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算,平时训练时运用两种方法分别计算,对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助.