分析化学综述怎么做

‘壹’ 分析化学，这个题过程是怎么分析的呢实在不会做😭

设为x人, (28-X)*2=32+x 56-2x=32+x 56-3x=32 3x=24 x=8

‘贰’ 分析化学的毕业论文需要做什么

1、论文题目：要求准确、简练、醒目、新颖。
2、目录：目录是论文中主要段落的简表。（短篇论文不必列目录）
3、提要：是文章主要内容的摘录，要求短、精、完整。字数少可几十字，多不超过三百字为宜。
4、关键词或主题词：关键词是从论文的题名、提要和正文中选取出来的，是对表述论文的中心内容有实质意义的词汇。关键词是用作机系统标引论文内容特征的词语，便于信息系统汇集，以供读者检索。 每篇论文一般选取3-8个词汇作为关键词，另起一行，排在“提要”的左下方。
主题词是经过规范化的词，在确定主题词时，要对论文进行主题，依照标引和组配规则转换成主题词表中的规范词语。
5、论文正文：
（1）引言：引言又称前言、序言和导言，用在论文的开头。 引言一般要概括地写出作者意图，说明选题的目的和意义, 并指出论文写作的范围。引言要短小精悍、紧扣主题。
〈2）论文正文：正文是论文的主体，正文应包括论点、论据、 论证过程和结论。主体部分包括以下内容：
a.提出-论点；
b.分析问题-论据和论证；
c.解决问题-论证与步骤；
d.结论。
6、一篇论文的参考文献是将论文在和写作中可参考或引证的主要文献资料，列于论文的末尾。参考文献应另起一页，标注方式按《GB7714-87文后参考文献着录规则》进行。
中文：标题--作者--出版物信息（版地、版者、版期）：作者--标题--出版物信息所列参考文献的要求是：
（1）所列参考文献应是正式出版物，以便读者考证。
（2）所列举的参考文献要标明序号、着作或文章的标题、作者、出版物信息。

‘叁’ 分析化学这些题怎么做

四氧化三铅相当于是2PbO·PbO2，重铬酸钾滴定的+2价铅，碘化钾和硫代硫酸钠这一对是滴定的+4价铅。加入重铬酸钾析出铬酸铅沉淀和还有不溶的二氧化铅沉淀，加入碘化钾后，二氧化铅氧化碘离子，生成碘，硫代硫酸钠滴定的是生成的碘。通过消耗的硫代硫酸钠可以计算得到四氧化三铅中+4价铅的量，进而计算四氧化三铅的量。手边没有验算纸，只能帮你到这了。

‘肆’ 第29题分析化学怎么做求详解

lgKAlY=16.3, lgkMgY=8.69, lgKZnY=16.50
pH=5.0时, lgαY(H)=6.45
当[F-]=0.01 mol/L时，
αAl(F)=1+β1[F-]^1 + β2[F-]^2 + β3[F-]^3 + β4[F-]^4 +……+β6[F-]^6
=1 + 10^(6.1-2) + 10^(11.15-4) + 10^(15.0-6) + 10^(17.7-8) + 10^(19.4-10) + 10^(19.7-12)
= 10^9.93
对于镁离子和锌离子来说，ΔlgK=16.50-8.69=7.81≥5，可以控制酸度滴定，当pH=5.0滴定锌离子时，
lgCK'ZnY=lgCKZnY-lgαY(H)=16.50-6.45=10.05≥6，可以准确滴定锌离子，而镁离子不干扰。
对于铝离子和锌离子来说，由于ΔlgK=16.50-16.3=0.20≤5，无法控制酸度滴定，需要掩蔽铝离子；
(CZnK‘ZnY)/(CAlK'AlY)=(K'ZnY)/(K'AlY)
=[lgKZnY- lgαY(H)]-[lgKAlY- lgαY(H) - lgαAl(F)]
=[lgKZnY]-[lgKAlY - lgαAl(F)]
=16.50-16.3+6.45
=6.65>5，所以在0.01 M氟离子条件下，由于生成六氟合铝配合物，不会干扰锌离子测定。

‘伍’ 求分析化学综述论文模版

实验用品】
仪器：50ml碱式滴定管，25.00ml移液管，250ml容量平，250ml锥形瓶，分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/l
，naoh溶液，0.2%酚酞指示剂。
【实验步骤】
1.naoh溶液的标定
（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250ml锥形瓶中，各加入30-40ml去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。
（2）用待标定的naoh溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）记录滴定前后滴定管中naoh溶液的体积。计算naoh溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2.
食醋中醋酸含量的测定
（1）用25.00ml移液管吸取食用醋试液一份，置于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取25.00ml稀释后的试液，置于250ml锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用naoh标准溶液滴定，直到加入半滴naoh标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中naoh溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2ml。
（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/l表示。
【实验研讨】
1.
醋酸是一种有机弱酸，其离解常数ka
=
1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
化学计量点时反应产物是naac，是一种强碱弱酸盐，其溶液ph在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的ph正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。
2.
食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是cka
>的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用naoh滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：
3.
食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4.
是标定naoh的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量naoh就不需要十分准确，用托盘天平即可。
5.
酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的ph约为8.7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的co2，又变为无色。
6.
以标定的naoh标准溶液在保存时若吸收了空气中的co2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将naoh溶液放置于空气中。
呵呵是别人的

‘陆’ 有关化学的文献综述方面的有哪些

化学有很多分类，像物理化学、无机化学、有机化学、分析化学、海洋化学、生物化学、材料化学、高分子等等，这里面又涉及到各类化学中有很多小的方向，每个方向又有很多研究领域，每个研究领域都有相关的文献综述，而且每年在同一个研究上的综述就有很多，不知道你要的是哪一方面的综述？

‘柒’ 怎样做好分析化学实验

分析化学实验一般在大一第二学期开展，其实操作都是很简单的，结果好坏和使用的仪器有直接关系，我们做实验的时候大家都会早去抢好用的酸碱滴定管，因为滴定管的漏液速度直接影响读数准确度，几乎都有漏液的，学校不可能一直买新管，也和个人读数速度有关，读得越快越准。
预习是一定要的，不然别人都做完了你还在一直滴定，实验前应该把该实验要计算的数据提前计算好，比如某种物质要称取的量，滴定反应方程是什么，配置溶液的浓度，算出粗略滴定所需体积，这样在滴定时前面可以放液快些，快到计算数据时慢慢滴定，可大幅减少实验时间。

一定要注意颜色变化，那些颜色很有意思，大都用语言没法准确描述，快到时让老师或老师的教学助理来帮忙看一下，他们有经验，如果你前面有人滴定完成的话，也可以去取来比对颜色，这很重要，不然你就容易滴定过头或者不到。

其实我觉得分析实验对动手能力要求不是那么高，关键是手稳、读数快、计算准确、配制溶液浓度准确就可以了。

动手能力是长期培养出来的，如果你觉得自己有欠缺，不妨去请求老师，在老师实验室里打杂，最好是申请学生项目，一般学校都有各种项目供学生组队申请的，你可以留意一下，老师手上也有很多无需答辩的研究项目直接提供给学生，所以和老师搞好关系哦！

其实你可以做些手工来锻炼，那些看似玩乐的小手工就是儿童提高动手能力的必由之路，你也可以练习。
化学实验还是有一定危险性的，像分析实验里要使用的吸量管必须用洗液清洗，洗液可比浓硫酸氧化性强，手不稳的话可是会伤害到自己的，所以请务必小心。

我可是一个字一个字打的哦，因为本人是化学专业的，希望对你有所帮助！

‘捌’ 谈谈你对分析化学的认识

分析化学，最主要的它是用来测定化学物质含量的这样一种学科，这是研究科学必不可少的手段。

‘玖’ 分析化学这题怎么做，求给个步骤的

详情见图片的答案。

‘拾’ 谁教下我大学分析化学的实验设计怎么做

一、实验目的
1.进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH标准溶液的过程及反应机理。
3.了解把弱酸强化为可用酸碱滴定法直接滴定的强酸的方法。
4.掌握用甲醛法测铵态氮的原理和方法。
二、实验原理
1、铵盐NH4Cl系强酸弱碱盐，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于如下反应
4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+（Ka=7.1×10-6）可用NaOH标准溶液滴定，用酚酞作指示剂
2、由于试样中含有游离盐酸，加甲醛之前应先以甲基红为指示剂，用NaOH中和至溶液呈黄色。
三、试剂
1. 0.1mol·L-1NaOH标准溶液；
2. 40%甲醛；
3．酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4．邻苯二甲酸氢钾（KHP,基准）
四、实验步骤

1．配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液

（1）洗净所需的玻璃器皿。
（2）将在台称上迅速称取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL无CO2的蒸馏水搅匀,冷却后注入250mL试剂瓶中，密闭静置至溶液清亮，贴上标签。
（3）取2.5mL上层饱和NaOH溶液,注入497.5mL无CO2的蒸馏水中，搅匀,稍冷注入500mL聚乙烯试剂瓶中,贴上标签待标定。
（4）用待标定的NaOH溶液洗涤试漏过的碱式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
（5）将待标定的NaOH溶液装入碱式滴定管中，使液面在刻度线上方0.5cm处放置2min,赶走橡皮管和玻璃管内的气泡，再调好零刻度。
2．标定氢氧化钠标准滴定溶液
（1）将基准KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷却至室温。
（2）用递减法准确称取基准KHP0.5g~0.6g四份，分别于250mL的锥形瓶中。
（3）加入50mL无CO2的蒸馏水溶解。
（4）加指示剂待基准物溶完后，加入2滴酚酞(10g/L)。
（5）用待标定的NaOH溶液滴定KHP，右手持锥形瓶颈部不断摇动，左手拇指和食指捏挤橡胶管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）确定终点接近终点时，应一滴或半滴加入，用洗瓶以少许水冲洗锥形瓶内壁，滴定至溶液呈粉红色（30s内不褪色），即为终点。
（7）记录滴定消耗NaOH溶液的体积V(mL)。平行测四次。
3．测定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基红，用所配的NaOH进行滴定，直到溶液变成黄色。记录所消耗的NaOH的体积。
（2）在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH进行滴定，直到溶液变成粉红色，30s不褪色，记录消耗的NaOH的体积。