热化学的热量怎么算

A. 化学热量计算

选A
CaCO3
(s)
=
Ca(s)
+
C(s,石墨)
+
3/2
O2(g)
△H1
=
1206.8
kJ/mol
Ca(s)
+
1/2
O2(g)
=
CaO(s)
△H2
=
-
635.1
kJ/mol
C(s,石墨)
+
O2(g)
=
CO2
(g)
△H3
=
-
393.5
kJ/mol
以上三个反应相加，就可以得到CaCO3(s)
=
CaO(s)
+
CO2(g)
因此，反应热也是相加的关系△H
=△H1+△H2+△H3=178.2
kJ/mol

B. 热值与热量的计算公式

热值又称卡值或发热量，为燃料完全燃烧时所放出的热量。热值反映了燃料燃烧特性，即不同燃料在燃烧过程中化学能转化为内能的本领大小。热值的计算公式：固体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq Q表示热量(J)，q表示热值( J/kg )，m表示固体燃料的质量(kg)，V表示气体燃料的体积(m^3）。 q=Q放/m(固体）；q=Q放/v(气体） W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：总功） （热值与压强有关） 在食品化学中，表示食物能量的指标，指1g食物在体内氧化时所放出的热量。 通常用热量计测定，用J/g表示。例如糖类的热值为17.16kJ/g，脂肪的热值约为38.9kJ/g，蛋白质的热值约为17.16kJ/g。

C. 高二热化学反应方程式热量计算，例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g），热量=-41KJ\mol。 是用哪个

你好，你说的这个【热量】，其实就是△H吧？

co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） △H=-41KJ/mol，这个41KJ是进行式子中的反应所放出的热量，也就是这个反应释放的热量。并不需要用哪个分子质量去乘的~

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

D. 热值的计算公式是什么

热值的计算公式是：q=Q放/m(固体）；q=Q放/v(气体）。Q表示某种燃料的热值，单位是焦耳每千克（J/kg）。热值分为固体或液体燃料完全燃烧释放的热量，与气体燃料完全燃烧释放的热量。热值在燃料化学中，是用来表示燃料质量的一种重要指标。

热值有高热值和低热值两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃烧时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。

常用的热值单位，J/kg（固体燃料和液体燃料），或J/m³（气体燃料）。

在食品化学中，热值表示食物能量的指标，指1g食物在体内氧化时所放出的热量。热值反映了燃料燃烧特性，即不同燃料在燃烧过程中化学能转化为内能的本领大小。

E. 物体燃烧放出的热量怎么计算

计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数），是否为纯物质，燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

一分钟了解燃烧热
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燃烧热化学反应与能量
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燃烧热

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燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

中文名
燃烧热
外文名
combustion heat
单位
Kj/mol
热量
物质与氧气完全燃烧
热值
低热值、高热值、总热值
所属学科
化学
快速
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热值

燃烧热

大小比较

细节
定义
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
要点
1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的[1] 。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物。

F. 如果热化学方程式中反应物不是1摩尔那么热量怎么算

A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯

G. 物理化学热量Q的公式

第一种q=Q/m。第二种Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t这个公式用于计算物质吸收或放出的热量Q不止是放出的热量，还表示吸收的热量．m是该物质的质量（要用小写字母）c是该物质的比热容。

即每千克物质升高或降低1℃时，物体所吸收或放出的热量．△t是物体温度的变化量一般物质放出热量温度降低，吸收热量温度升高。

热量q介绍：

如供热系统向热用户提供相同的热量Q时，供回水温差Δt= tg-th与循环水量G成比例关系。即系统的供回水温差大，则循环水量就小，水泵的电耗就会大大降低。公式用途：直供系统或间供系统的二级管网，也都存在着运行温差过小的问题。

用户的室内采暖系统一般按供回水温差25℃设计，但实际运行的温差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在着大量电能浪费问题。二级管网和室内采暖系统的节能潜力也很大。

H. 高中化学热量怎么计算的

一般用这个 H=反应物的总键能-生成物的总键能

如果是能量就反过来。H=生成物的总能量-反应物的总能量。直接计算不常用，多在图像中用你说的方法。

I. 化学燃烧热怎么算得数 - -

定义：在101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。比如固态碳在常温下的燃烧热，写出热化学反应方程式：.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5
kJ/mol。
计算燃烧热时注意两点1.完全燃烧，比如此例，碳不完全燃烧，生成一氧化碳放出的热量不叫燃烧热

2.物质必须是一摩尔。

再比如。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6
kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8
kJ/mol

第一个不叫气态氢的燃烧热，第二个才是。

比如算法，给你5摩尔的物质，完全燃烧得到的热量为Q，算该物质的燃烧热为Q/5。所以写热化学方程式算反应热时，前面某物质系数为一放出的热量就是燃烧热。