化学酸碱盐溶解性表怎么用

A. 酸碱盐的溶解性表有什么规律

1、大多数酸可溶，如HCl、HNO₃、H₂CO₃有挥发性、浓H₂SO₄有吸水性。

2、碱的溶解性：钾、钠、钡、铵可溶、钙微溶，其余碱全不溶。

3、盐的溶解性：

（1）钾、钠、铵、硝四盐可溶；

（2）氯化物除AgCl不溶外，其余全可溶；

（3）硫酸盐除BaSO₄不溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余全可溶；

（4）碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶、MgCO₃微溶外，其余全不溶。

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酸碱盐的通性

1、酸

（1）有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应。

（2）与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。

（3）与指示剂反应。

（4）pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2、碱

（1）有腐蚀性，溶液呈碱性。

（2）能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 。

（3）与指示剂反应。

（4）碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

3、盐

（1）有些盐有微弱的腐蚀性。

（2）溶液的酸碱度根据盐的性质判定。

（3）能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

B. 化学酸碱盐溶解性表怎么用溶不溶有什么用

酸碱盐之间的反应一般是复分解反应，而复分解反应的条件是要生成沉淀气体或水才能反应，因此溶解性表在此就有重要作用。如果生成物中有不溶物，复分解反应能发生。另外反应物中如果没有酸，反应物要可溶于水才能反应。

C. 化学书里的部分酸碱盐的溶解性表有什么用

了解常见酸碱盐的溶解性，可以判断某些复分解反应是否能发生。

比如硝酸钾和氯化钠能否反应，交换离子后，变成硝酸钠和氯化钾，都是可溶的，所以不能反应。

D. 高中酸碱盐溶解性表口诀

口诀一：
硝酸盐可溶钾，钠，铵，硝酸盐入水无踪影
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾，钠，铵，碱溶钡和钾，钠，铵
口诀二：
钾钠硝铵皆可溶 （化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）
盐酸不溶银亚汞 （氯化银，氯化亚汞沉淀）
硫酸铅钡不溶解 （硫酸铅，硫酸钡沉淀）
钙银亚汞是微溶 （硫酸钙、银、亚汞微溶）
可溶之碱有五位
铵钾钠钡钙微溶 （氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）
还有一个是碳酸
氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）
口诀三：

钾钠铵盐硝酸盐
全部溶于水中间
盐酸盐除氯化银
硫酸盐除硫酸钡
其余全溶
碳酸盐 磷酸盐 除钾钠铵盐溶以外
其余都不溶
口诀四：
钾盐钠盐铵盐硝酸盐 完全溶解不困难
（氯化物）盐酸盐 不溶只有氯化银
硫酸盐 不溶只有硫酸钡
碳酸盐 磷酸盐 只溶钾钠铵
碱只溶钾钠钡铵
口诀五：
钾钠铵盐硝酸盐，
放入水中易溶完.
硫酸盐类也易溶，
但要除去钙钡银.
盐酸盐除银亚汞.
碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶
口诀六：

钾钠铵钡四碱溶
钾钠铵硝盐全溶
盐酸盐，除银盐
硫酸盐，除钡盐
碳酸盐，唯有钾钠铵可溶
或
钾、钠、硝酸溶，
盐酸除银（亚）汞，
再说硫酸盐，不容有钡、铅，
其余几类盐，
只溶钾、钠、铵，
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（另有几种微溶物，可单独记住。）
口诀七：
钾钠氨硝溶，硝酸影无踪。
溶碱有四种，钾钠和钙钡。
氯化物除银，硫酸盐除钡。
碳酸盐中只有钾钠铵溶。

E. 酸碱盐溶解性表怎么用

主要用于了解哪些是沉淀，哪些易溶，以后的中和反应要用来判断反应能否进行，以后描述实验现象也会用到

F. 酸碱盐在水中溶解性口诀表怎么用

酸碱盐在水中的溶解性口诀可以帮助我们记忆酸碱盐在水中的溶解性，从而判断物质是否溶于水，不溶于水的物质在化学反应中会生成沉淀。
例如，氯化银不溶于水，在生成物中为沉淀。反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

G. 初三的《部分酸碱盐的溶解性表》全部要背下来吗怎样运用啊

初三的化学其实稍微用点心就很简单了嘛- -
首先先说复分解反应吧。
初三化学给复分解反应下的定义就是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。而在初三时复分解反应发生的条件就是生成：沉淀，气体，或者是水。
那么这个时候部分酸碱盐的溶解性表就有作用了：
1.首先先看氢氧根和大多数金属阳离子的反应，我们可以发现除了钾、钠、钙、钡、铵根这五个离子，其余的金属阳离子都和氢氧根反应生成沉淀。那么，只要是除钾、钠、钙、钡、铵根离子的盐溶液与氢氧根（碱）反应，基本都会反应。也就是除了钾、钠、钙、钡、铵根离子外，都可以写方程式。
另外，酸与碱的反应因为生成水，所以是复分解反应。
2.再看硝酸根，大多数的离子，甚至银离子都与硝酸根离子反应。所以在初三一般不怎么要求写有关于硝酸盐的方程式，阁下只需要了解就可以了。
3.再看氯离子。这一列需要重点记住银离子与氯离子会反应，生成白色的AgCl沉淀。
4.硫酸根一列，主要记住特殊的钡离子。钡离子与硫酸根反应生成白色沉淀BaSO4。
5.碳酸根一列要注意的是钡离子、钙离子。这两种离子在初三非常常见，这两种离子都与碳酸根生成白色沉淀。而亚铁离子，铁离子在初三不要求太多。阁下有兴趣可以研究。
另外，碳酸盐可以和酸反应，生成水和二氧化碳。而碳酸盐和酸的反应也是复分解反应。请阁下务必注意。

H. 初中酸碱盐溶解性表怎么用

①复分解反应的条件是有水，气体，或沉淀生成对吧，有沉淀生成就用这个判断。
再有就是溶液中离子能否共存的问题，如果横行对竖行是不容或微溶就有沉淀生成，不能共存。
②化学式是组成一种分子的原子团或离子，横着和竖着对起来就组成一种物质。（方格里写的是它容还是不容）
③硅酸不溶，钾盐，铵盐，和含有硝酸根的盐全都是可以溶的。不必逐一记忆。
氯化银和硫酸钡在酸和水中都不溶解，另外加一个，硫酸银也和他们一样在酸和水中都不溶解。
最后一句话可以结合 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难 这句记忆，只需记住碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵可溶，其他都不溶就可以了。
O(∩_∩)O

I. 初中化学酸碱盐的溶解性表有口决吗最好简单点，快、急用

溶解性口诀:
钾钠硝铵溶,盐酸除银汞;
还有硫酸盐,不溶钡和铅;
所有其他盐,只溶钾钠铵;
所学酸都溶,碱中钾钠铵.
酸
碱
盐
溶
解
性
口
诀
钾
钠
铵
盐
硝
酸
盐，
都
能
溶
于
水
中
间。
盐
酸
除
了
银
亚
汞，
硫
酸
难
溶
是
钡
铅。
碳
酸
磷
酸
不
多
溶，
溶
者
只
有
钾
钠
铵。
碱
有
钾
钠
铵
和
钡，
硫
化
物
中
加
镁
盐。
其
余
皆
是
难
溶
物，
背
好
口
诀
记
心
间。
酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶
溶碱有五种
:钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl
不溶硫酸盐BaSO4
碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:含有钾,钠,硝酸根,铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠
和氨水,其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-
的化合物只有BaSO4
不溶于水,其他都溶于水.
含CO32-
的物质只有含K+
Na+
NH4+溶于水,其他都不溶于水.