盐有哪些化学性质用化学方程式表示

❶ 盐的五种性质的化学方程式

按照顺序可以写这几个：1 AgNO3 + HCl ====AgCl↓+HNO32 CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓3 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl4 CuSO4 + Fe====FeSO4+Cu

❷ 盐的通性各举2个例子化学方程式

盐的通性为：比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl

定义

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（阴离子）通过离子键结合形成的化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。

在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

❸ 盐的化学性质 有方程式

1.氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2s
+
c
==高温==
cs₂；s
+
h₂==δ==
h₂s
与其他的还原剂：s+na₂so₃==δ==
na₂so₃s（na₂s₂o₃）(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性：s
+
o₂==点燃==
so₂
3.既氧化又还原：
3s＋
6koh
==δ==
2k₂s
＋k₂so₃＋
2h₂o
（歧化反应）
常用方程式
3s
＋6oh-
==δ==
2s-
＋so₃2-
＋
3h₂o
s2-
＋h₂o
====
hs-
＋oh-水解反应
3s2-
＋
2al3+
＋
6h₂o
====
2al(oh)₃↓
＋3h₂s↑
s2-
＋
2fe3+
====
2fe2+
＋
s↓
so₂＋ca2+
＋
2clo-
＋
h₂o
====
caso₄↓
＋hclo-
＋
h+
＋
cl-
（少量so2）
2so₂＋
ca2+
＋
2clo-
＋
4h₂o
====
caso₄↓
＋
2cl-
＋
4h+
＋so₄2-
（足量so2）
so₂＋
2fe3+
＋2h₂o
====
2fe2+
＋
so₄2-
＋
4h+
so₂
＋
2hco₃====
so₃2-
＋
co₂↑
+
h₂o
so₂＋
2oh
====
so₃2-＋
h₂o
so₂
＋
oh-
====
hso₃-
2so₂＋
o₂====
2so₃(加热，v₂o5催化）
so₂＋
cl₂＋
2h₂o
====2cl-
＋2h+
＋
so₄2-
so₂＋
br₂＋
2h₂o
====
2br-
＋
2h+
＋
so₄2-
so₂＋
i₂＋
2h₂o
====
2i-
＋
2h+
＋
so₄2-
so₂＋
h₂o₂====
2h+
＋
so₄2-
3so₂
＋
2no₃-
＋
2h₂o
====
3so₄2-
＋
2no↑
＋
4h+
so₂＋
clo
-
＋
h₂o
====
2h+
＋
cl-
＋
so₄2-
so₂＋
2h₂s
====
3s↓
＋
2h₂o
so&俯贰碘荷鄢沽碉泰冬骏#8322;＋
h₂o
====
h₂so₃
2h₂so₃＋o₂====
2h₂so₄
2na₂so₃＋o₂====
2na₂so₄
5so₂
＋
2mno₄-
＋
2h₂o
====
2mn2+
＋
5so₄2-
＋
4h+
so₃2-
＋
2h+
====
so₂↑＋
h₂o
so₃2-
＋h₂o
==可逆==
hso₃-
＋
oh
so₄2-
＋
ba2+
====
baso₄↓
so₄2-
＋
2h+
＋
ba2+
＋
2oh-
====
baso₄↓＋2h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂，使溶液呈中性)
so₄2-
＋
h+
＋
ba2-
＋oh-
====
baso₄↓＋h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂，使ba全部沉淀)
s₂o₃2-
＋2h+
====
s↓
＋
so₂↑
＋
h₂o
2h₂s
＋
so₂====
3s↓＋
2h₂o(点燃）
2h₂s
＋3o₂====
2so₂＋
2h₂o(点燃，氧气充足）
2h₂s
＋o₂====
2s↓＋2h₂o（点燃，氧气不足）

❹ 盐的化学性质及其化学方程式是什么

盐的化学性质：

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。

2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。

4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

化学方程式：

1、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化学现象

金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

❺ 盐的性质是什么

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

(5)盐有哪些化学性质用化学方程式表示扩展阅读

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。

如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

❻ 请你小结一下盐类具有的化学性质有哪些以碳酸钠为代表，写出有关化学方程式．

盐类具有的化学通性有四个:
1.跟酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
2.跟碱反应:Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3+2NaOH
3.跟盐反应:Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
4.跟金属单质反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(碳酸钠中的钠不能被置换出来,所以不具备这个性质

❼ 初三下册化学盐的4条化学性质和化学方程式

金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2S范发顿菏塥孤舵酞罚喀O4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

❽ 用化学方程式表示常见的盐、氧化物的化学性质

盐盐+金属=盐+金属(置换反应)eg
CuSo4+Fe=FeSo4+Cu盐+酸=新盐+新酸
硫酸和碳酸钙……盐+碱=新盐+新碱
碳酸钠和氢氧化钙盐1+盐2=盐3+盐4
氯化钠和硝酸银氧化物金属氧化物+酸=水+盐
三氧化二铁和硫酸生成硫酸亚铁和水部分金属氧化物+C/CO=金属+CO2
三氧化二铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳非金属氧化物+碱=盐+水
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水
差不多吧，我记得就这些具体的自己往里面套就是的，常见的盐碳酸盐，硫酸铜，……常见的氧化物‘金属
三氧化二铁，四氧化三铁，氧化铜
非金属
一氧化碳，二氧化碳

❾ 盐的性质及每条性质的化学方程式

1.金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

2.酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
3.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
4.盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

❿ 有关盐的化学方程式

有关盐的化学方程式举例如下（前五个是盐与碱的化学方程式，后五个是盐与酸的化学方程式）：

1、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

4、KHSO4+KOH=K2SO4+H2O

5、AlCl3+3KOH=Al（OH）3↓+3KCl

6、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

7、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

8、Ca（HCO3）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O+2CO2↑

9、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

10、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3