化学弱酸弱碱有哪些

Ⅰ 弱酸有哪些，弱碱有哪些，希望全一些

强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.
强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等

Ⅱ 弱碱弱酸有哪些.具体列出．谢谢

中学阶段主要考虑：
弱碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡以外的碱
弱酸：除盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸（HBr）、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)以外

Ⅲ 什么是弱酸弱碱

弱酸：在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性。
中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等难溶性的碱。

Ⅳ 高中八大弱酸弱碱都有哪些

弱酸：碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。弱碱：氨水、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

弱酸，通常是指溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。

碳酸

碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

H2CO3（pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。）饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。

这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。

以上内容参考 网络-弱酸

Ⅳ 常见弱酸和弱碱有哪些

弱酸：亚硫酸H2SO3，草酸，磷酸，碳酸，氢氟酸，硅酸
弱碱：氨水NH3·H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化银AgOH（一般不活泼金属形成的碱都是）

Ⅵ 高中的化学的弱酸和强酸都有哪些 弱碱和强碱呢 求全的 谢了

常见的强酸：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等等。
常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、次氯酸、醋酸、磷酸等。
常见的强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。
常见的弱碱：氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氨水等。

Ⅶ 高中化学有哪些强酸强碱弱酸弱碱

在高中化学知识范围内,
强酸有六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱有四种：KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
其余为弱酸弱碱，氨水呈强碱性，但不是强碱
酸碱与酸碱性不同，酸碱性由离子的水解和电离有关

Ⅷ 高中常见的强酸强碱弱酸弱碱是什么

一、常见的强酸强碱弱酸弱碱

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸碱盐背诵口诀

1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4、浓硫酸的特性口诀：“无色黏稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能像处理其它酸一样先用水洗。

5、指示剂遇酸碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

Ⅸ 高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些

1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.