A. 初三化学各种离子的检验方法
鉴别H+
，用紫色石蕊溶液
变红
鉴别OH-,用紫色石蕊溶液
变蓝，酚酞试剂，弱碱向强碱的颜色变化由无色到橙红到粉红，加入CuSO4溶液产生蓝色絮状物
鉴别Na+,用焰色反应，火焰为黄色
鉴别Mg2+，用碱性溶液（含有OH-），可产生白色浑浊
鉴别Ag+,用硝酸酸化后的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可产生白色沉淀（Ag+与SO4
2-同样会形成白色沉淀，如果做推断题的话，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干扰），或者用银镜反应
鉴别Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可产生白色沉淀
鉴别Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液里面吹气，产生白色沉淀物，滴加HCl后白色沉淀物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因为CaSO4是微溶物，会干扰沉淀物是CaCO3的判断
鉴别Fe
2+,先观察溶液颜色，为浅绿色；用NaOH溶液，可见先有白色悬浮物出现，悬浮物马上由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
鉴别Fe
3+，先观察溶液颜色，为棕黄色；用NaOH溶液，可见马上产生红褐色悬浮物。
鉴别Cu
2+,观察溶液颜色为蓝色；用NaOH溶液，可见产生蓝色沉淀
鉴别NH4+，加入NaOH溶液后加热，可产生刺激性的气体（氨气）
鉴别I-,用淀粉溶液，可变蓝色
鉴别Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉淀；或者加浓氨水起初有白色沉淀,若继续加氨水白色沉淀消失,变成溶液.
鉴别NO3-，浓缩溶液，加浓的硫酸和铜片共热，有红棕色气体产生
鉴别Zn
2+，铝加氨水，起初有白色沉淀,继续加氨水,白色沉淀不溶解
我忘了还有什么离子了，如果还有什么漏的话提醒我补充一下哦...呵呵~
B. 钡离子检验及离子方程式
Ag+
+
Cl-
=AgCl↓，通常在初中检验氯离子都用硝酸银,因为初中所学的氯化盐中，生成沉淀的只有氯化银,其他的都溶于水，而银不容易被腐蚀，只能用硝酸。
另外补充一些检验其他的酸根离子的方法：
硫酸根：Ba2+
+
SO4
2-
=BaSO4↓
钡离子加硫酸根离
C. 求初中离子检验的方程式，要写现象，还有一般的检验，SOS～～～～
初中化学物质的检验
（一）、离子的检验.
1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
Zn+2H(+)=Zn(2+)+H2↑
2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液
Cu+
+
2(OH)-
→
Cu(OH)2↓
3、碳酸根离子：稀盐酸
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（二）
、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
方程式我不带了打了。。你就自己直接写吧
D. 如何检验钡离子
这里好多回答都是什么啊，不懂别来瞎回答！
其实焰色，CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……
但这个用初中的方法也不难
为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一个难溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），所以可以鉴别
或者像楼上说得，用EDTA
排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）
对于弱酸制强酸，这个得需要高中的知识。
简单来说，
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+，这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。
但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候，抢H+遇上更强的“抢”离子，就是更强的“抢”离子先进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根
因此Ag2SO4可以转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶，CuSO4易溶，所以Cu2+抢S2-，生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”，但并不是因为酸性的差别发生这个反应，而是溶解性的差别……
至于CaSO4
可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的！！！！
CaCl2易溶于水，而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍，这帖子中化学不好的就别再误导人家了……
E. 如何检验溶液中有钡离子 步骤是什么
方法1、（1）向溶液中加入过量稀硝酸酸化（2）再加入稀硫酸。产生沉淀则含有钡离子。
方法2、（1）用铂丝沾取溶液（2）用火焰烧灼。观察焰色反应，若焰色为黄绿色则含有钡离子。
F. 检验钡离子过程中的化学方程式
Ba＋ + SO4 ﹣2=BaSO2↓
钡离子遇硫酸根生产白色沉淀。
G. 如何检验硫酸根离子,氯离子,钡离子,银离子
1、加入适量盐酸,排除Ag+的干扰,再引入SO42-, 有白色沉淀生成,切加入稀硝酸后沉淀不溶解
2、加入硝酸钡溶液,排除SO42-的干扰, 加入盐酸,有白色沉淀生成.
3、加入硝酸钡溶液,排除SO42-的干扰,加入硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
4、加入盐酸酸化,排除CO32-、SO32-的干扰, 引入硝酸钡溶液, 有不溶于稀硝酸的白色衬垫生成
H. 怎么检验钡离子
硫酸根离子，与其生成硫酸钡白色沉淀，但为排除钙离子等的干扰，需加入稀硝酸，假如加入稀硝酸，沉淀不容，则含钡离子，反之，则不含钡离子