⑴ 怎样上好高中化学竞赛的结构题
最多情况是分子结构模型，用到的知识只有VSEPR模型（搜一下吧，大一内容，对于判断分子形状很有帮助），配体不用担心，只要你明白孤对电子、π电子的配位作用就可以了。
建议选择 《无机化学》（蓝皮书，上下册），配上一些练习（个人做 胡波题，按年出的成套题）
其实初赛（省级赛区）真题中，比较难的是有机和分析，物化很少考可以无视
⑵ 高中化学竞赛怎么准备
那可要苦了你了
1.把你所有的课本都学完
2.自己买一本竞赛教程（推荐浙大的）+习题
3.去大学里面买《无机化学》（上、下）《有机化学》（上、下）《分析化学》（上、下）
4.自己网上找一些历届的竞赛题拿来做
上面的所有东西如果全部搞懂差不多应该可以拿奖了。
⑶ 高中化学竞赛如何准备呢
至少要有充分的实力学好其他各门功课之余有时间再课外学习比中学课堂上更多的化学。如果其他功课很吃力，高考水平不能保证，只攻化学，不及其余，我认为你将来肯定要吃亏的，千万不要这样做。
化学竞赛不要搞题海战术。看竞赛书上的以往的试题或者一些人编制的试题，一定要判断一下，这种试题会不会在今后的竞赛中出现，如果会出现，将在什么水平（哪一级）竞赛里出现。否则你就堕入云里雾了。一定会觉得竞赛的试题的知识内容太深，自己够不上！其实，这是被误导了。请分清各级竞赛的水平！请以竞赛大纲来判断竞赛的试题的水平是否适合你即将参加的竞赛！
最重要的莫过于打好基础，毕竟通不过初赛一切都白搭，做题不是最重要的，养成良好的思维习惯（千万不要陷入定式思维），另外有机会多参加竞赛（高2不妨一试）体验气氛也很好。
⑷ 跪求高中化学竞赛的解题技巧，明天比赛~
首先，他和平时考试一样，目的就是得分！所以无论会不会都要尽量答满~
其次，无论是小题还是大题，如果含有复杂的运算，就先跳过，等最后有时间再
做，这节省的时间和多做的题目，分数加起来可比一道多很多~
最后，记住即使是竞赛，她也是以书本的知识为基础的，所以考虑的时候不要想
的复杂~
⑸ 初中化学竞赛快要选拔了。要如何准备该怎么复习如果可以的话请发一份复习材料。谢谢！
因为不知道具体时间，只能给出这些建议
你先看你的化学基础怎么样？如果基础不算很强，你一定要把基础弄好，也就是书本的东西，教材要吃透，定义一定要充分的理解，化学竞赛多数其实是在基础题上的拔高，超纲的一定会有，但是基础很关键。
2.提高的时候要注意计算，什么反应的顺序，可能出来的生成物，之中的量的变化，条件的影响都要仔细的想想，多做一下综合类型的题
3.如果你觉得你的时间很够用的话，我很主张你进行竞赛培训，而且不单独是化学。竞赛训练无论是自己还是团队，对于培养自己学科学习兴趣是有很强的动力的。
这样可能对中考还会有很大的作用
如果你觉得时间不够用的话，学一下也行但不要全力以赴，因为这还是次要的。我一再强调基础，因为我是一个以过来人的身份来对你讲的：考试其实都是基础，就看谁记的准，谁用的好！
我个人觉得这些资料不错
http://wenku..com/link?url=4Bu2csr430hu9mmx6mHJ88i-p3aK4lxc5OgEPq4W981xYl8R__0TzsY2vqc2w3TrAGZ4nVEe3a
http://www.doc88.com/p-4939909493657.html
http://wenku..com/view/3d84630a79563c1ec5da7145.html
http://www.doc88.com/p-674124039772.html
http://www.doc88.com/p-013708112655.html
⑹ 如何做好高中化学竞赛的无机分析题
要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解，初中化学的计算不会太难，多做一些题目，做做就混了，但初中化学计算题一定要熟不然到高中有物质的量和量浓度加进来，你就混乱了.
我这有几道题，希望能帮您．
[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：
溶剂的质量是：
在20℃时CuSO4的溶解度是：
答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：
计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：
溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）
溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度
关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：
①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度
[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：
2克+18克=20克
氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：
[解]
答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
[解]应当称取AgNO3的质量为：
500克×2%=10克
应当加入水的质量为：
500克-10克=490克
加入水的体积为：
490克÷1克/毫升=490毫升
答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。
③关于溶液稀释的计算
[例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？
[分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即
原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量
运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。
[解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：
V×1.84×98%
稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：
500×1.14×20%
按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：
V×1.84×98%=500×1.14×20%
V=63.22（毫升）
所需水的质量为：
500-63.22×1.84=383.67（克）
所需水的体积为：
〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。
答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。
①已知溶解度计算质量百分比浓度
[例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？
[分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。
[解]
答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。
②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度
[例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？
〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为：
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=100克-20克=80克
知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。
[解]30℃时CuSO4的溶解度为：
答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。
①饱和溶液降温析出晶体的计算
[例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克，18℃时KNO3的溶解度为30克。现有72℃饱和KNO3溶液48克，当冷却至18℃时析出晶体多少克？
[分析]从72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。
[解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。
x=22克
答：冷却至18℃析出晶体22克。
②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算
[例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70℃时，有多少克NH4Cl晶体析出？
[分析]在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。
[解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克
x=24克
答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。
③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算
[例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？
[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为：
250克×20%=50克
含有溶剂的质量为：
250克-50克=200克
从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为：
200克-150克=50克
50克水在40℃时可溶解KNO3为x克
x=32克
在40℃时可析出KNO3的质量为：
50克-32克=18克
设继续降温至10℃时，析出KNO3的质量为y克。
y=22克
共析出KNO3的质量为：
18克+22克=40克
答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克，继续降温至10℃时又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶体的计算
[例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃时CuSO4的溶解度是20克）
[分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO4•5H2O。计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO4•5H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4•5H2O带走的结晶水的质量。
[解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是：
500克×15%=75克
含有的溶剂H2O的质量是：
500克-75克=425克
当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4•5H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是：
析出x克CuSO4•5H2O后溶液中水的质量是：
依据析出x克CuSO4•5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系
x＝88克
答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
祝您学习进步！
⑺ 如何学好高中化学竞赛
我是江苏的，今年化学竞赛拿了省一，差几名保送。
看你的样子应该是在一噶很不错的高中，有大学教授的讲课一定要听，比较重要。
首先要把基础打好，否则过不了预赛。
然后，有机化学要先看书，再做题，不会做很正常，每天花一两个小时，很快就可以把有机掌握的不错，以后所有的有机题的分数都不会低。
无机化学是要分成很多专题，不要求你长期坚持看书学习，但要集中几天时间猛攻某个专题，再放松几天，保持较好的频率。
你说的那本书刚开始学习还好，建议高等教育出版社的《无机化学》，《有机化学》（裴伟伟主编）
不过有机化学如果学的不错的话可以用刑其毅主编的《有机化学基础》（黄色封皮，买第四版），等你把它搞顶，有机化学就所向披靡了。
物质结构这里我建议北京大学出版社的，物质结构基础》（第四版），这个你可以不看，比较难，很多也是竞赛涉及不到的，我个人比较喜欢物质结构，所以就买了它。
⑻ 应该如何准备化学竞赛
平常心和自信很重要，既要把这次竞赛看成是对自己能力的提升，不必在乎成绩，又要相信自己能够将它考好。
⑼ 高中化学竞赛要怎样准备
首先要做的是确认知识点没有漏洞，逐一复习考试的知识点，保证知识的熟练度；
通读《化学原理选讲》，帮助你重新审视化学基本原理的知识。
《结构化学基础》这本书的题非常好，二轮复习的同学强烈建议把这本书刷完。
无机元素部分除了看书，最有效的方法是大量刷题。祖德配套的题、胡波题、模拟题中的元素题或其他元素书中的题等等，都可以拿来刷一刷。
有机部分复习首先要二刷巨本和巨本习题集，如果习题量感觉不够，可以再刷下胡宏波的《有机化学》配套习题。
其次的重点是大量刷题了；近几年的真题都拿来做一遍，如果你现在只能做到40/50分，说明你的基本功还不够扎实，刷题的重点还是要放在大学教材题、考研题上。国初100分的卷子至少有70分都是大学化学基础的那些知识点，基础功的训练还是得靠刷大学教材题完成。
⑽ 初中化学竞赛常用技巧有哪些能不能多举几个例子非常感谢
学生学习初中化学时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：
而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
①物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：Na2SO4溶液与CuSO4溶液(颜色)
CO2与NH3(气味)
浓H2SO4与浓盐酸(挥发性)
②化学方法：利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。
a．酸碱性：同组内物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。
如：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊试液)
b．特殊离子法
说明：↑：气体 ； ↓：沉淀。
同样我们经常看到有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，综合起来，如有关物质的制备方法：
只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。
融会贯通，使知识系统化
要求同学们在复习能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式H2+CuO Cu+H2O，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面的因素。另外我们还可以从相关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。
综合应用，使知识实用化
解题能力是建立在对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可以从如下几个方面来着手。
1、落实基础，提升解题能力
一般说来，在考试中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。
2、掌握方法，提升解题能力
在平时的训练中，要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：
(1)一例多解，养成解题的思维习惯
一例多解，也就是运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，然后再通过自己的理解来创新。
例：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程：
解答这一类质量问题的计算题时，既可以根据质量守恒定律来进行计算，也可以运用质量分数来进行计算。
(2)多向探索，培养解题的灵活性
多向探索，就是要探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。
例：在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。(实验装置如下图所示)回答下列问题：
①实验过程中，观察到的主要现象是____________________，反应的化学方程式是______________________________。
②乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出两种)：_______________，______________。
③丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？(只需答出实验方案中须改进的地方并写出相关的化学方程式)改进方案：______________。化学方程式：_______________。
(3)联系对比，提高解题的准确率
在平时训练中，加强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准确率。
例：下列四个图象分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是( )
A．用水稀释NaOH溶液，溶液的pH的变化
B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
C．常温下把足量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
其中B选项的变化，如换成氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，画出这一过程的图像，又该如何？
再如：有关实验结果与图形对应相符的是( )
A．图①用H2还原CuO测定铜元素的含量
B．图②向一定量的稀盐酸和FeCl3溶液中不断滴加NaOH溶液
C．图③向某饱和的NaCl溶液中不断加水的过程
D．图④用适量KClO3和MnO2混合物加热制O2的过程
该题的正确选择为：B、C，其中图④中当图像的横坐标改为“反应时间”，那么大家再来考虑。
3、掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力
纵观全国各地中考题不难发现，各地的考查难度有所不同，方式有所不同，但题型基本固定，一般有选择题、物质推断题、实验题、计算题及探究题等五种题型，不同题型应采用不同的解题方法。
(1)选择题的解题技巧
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性；要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：
①直选型选择题：
紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。
例1、过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是 ( )
A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成
B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C．由氢氧两种元素组成的化合物
D．由一个水分子和一个氧原子构成
审题与思路：
由题给信息2H2O2 2H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、D是错误的说法。
解答：选C
②筛选型选择题
根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
例2：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A．CuSO4、HCl、KCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．FeCl3、KOH、NaCl
审题思路：
此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO2和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。
解答：选C
③推断型选择题
抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
例3：在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是( )
A．石灰石粉末B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸银
解答：A
④分析比较型选择题
根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
例4：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 ( )
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
审题与思路：
此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数= ×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
解答：选C
⑤平均值型计算选择题：
抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。
例5：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金避可能是( )
A．Mg Al B．Zn Fe
C．Mg Fe D．Al Fe
审题与思路：
由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
546
183
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”
这样我们不妨设金属混合的的化学式为R(在其化合的中显+2价)，其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl＝RCl2+H2↑
x2
30 1
x:2=30:1，解得x=60。
即得金属混合的的平均相对原子质量为60。
由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说，Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18而小于24。如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56而大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56而大于18的数。
注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②AL与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式很容易出错。
解答：选B
(2)物质推断题
考查重点：物质推断题是对元素及化合物知识体系熟练程度和灵活运用能力的考查。
复习方法：以常见的金属和非金属单质及其化合物为素材，如氧气、氢气、二氧化碳、铁等。第一轮复习重点是建构知识网络，第二轮复习重点是建构知识体系和综合运用知识。
一般说来，物质推断题总可以采取：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证的步骤来完成。
例：(黄冈市中考题)A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________、H__________、G__________。
(2)写出下列反应方程式：C+E：________________________________________；
审题与思路：
此题从F为亮红色的固体一般可知为铜，再从A、B、C分别与E反应得到F，可估计分别为氢气、一氧化碳、碳，然后再依据相关的条件来缩小范围，再分别试探各为什么物质，最后将这些物质分别代入题中，看是否符合题意，从而验证该答案是否正确。
解答：
(1)CO； CaO[或Ca(OH)2]； H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)实验题
考查重点：化学实验基本操作、实验方案的设计和评价的能力
对化学实验的考查，中考中曾多次出现以下方面问题：①常见仪器的使用；②常见物质的制备；③基本实验操作；④物质分离提纯；⑤多种基本操作的组合；⑥实验的安全性。
从近几年全国各地的中考试题来看，中考实验试题的内容有向课本中的演示实验、学生实验、自然科学现象和结论的探索和验证转化的趋向。
复习重点：课本上的学生实验和演示实验
复习方法：从原理、装置、操作、现象、结论等几方面来进行每一个学生实验和演示实验的复习，并能从原理上对学生实验进行改造、重组和联合以完成新情境下类似的实验。
解答实验题，我个人认为不管多么难的实验题总是由若干个小实验内容组成的。总是涉及到仪器的使用、物质的制备以及实验操作等多方面的基本内容。因此我们可以从掌握一些基本内容入手。如：装置连接顺序
(1)整套装置的组装顺序应遵循“四先四后”原则，即①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除后干：先连接除杂装置，后连干燥装置。
(2)一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置+净化装置+性质实验装置+尾气处理装置。
(3)净化气体时，一般除杂在先，干燥在后(即先除去其他杂质，后除去水蒸汽；验证水的存在时，一般验证在先。
(4)常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择是：①O2：铜网，加热；②CO、H2：CuO，加热；③CO2：NaOH碱溶液吸收；④HCl：水或饱和食盐水洗涤或NaOH等碱溶液吸收。
(5)尾气处理：①溶液吸收，如浓H2SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2)；②尾气点燃，一般针对CO。
(6)检验：①若要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去干扰气体；②验证水蒸气：无水硫酸铜变蓝；验证CO2：澄清石灰水变浑；验证HCl气体：与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；验证CO：通过灼热的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；验证H2通过灼热CuO后，再经过白色CuSO4粉末，黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色。
另外，解答实验题时一定要明确该实验的目的，这一点是十分重要。
例：为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)。某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如下图所示：
(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是____________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)B中所盛的试剂是__________。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是__________(填序号)
①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是______________________________。
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为__________%。
解析：
此题是定性与定量相结合的一道比较典型的综合题。定性实验涉及到气体的制取，定量涉及到物质含量的测定，并且有实验结果的误差讨论。此类各步骤的综合题一定要从所给的题目中分析出本题的实验目的：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，再来分析题中所提供的装置的作用。如由此题中实验目的可对照知道A装置就为用盐酸溶解矿样，联想到实验室制取二氧化碳可用大理石(相当于矿样)，从而迁移到此装置就相当于实验室制取二氧化碳的装置，因些(1)中除以上仪器还应该有大试管或锥形瓶。那么发生的反应即为实验室制取二氧化碳的反应。
回答第(2)问，再来对照实验目的是干燥，那么其中应该浓硫酸。第(4)问为误差分析，诸如此类问题可以先根据题意写出所要讨论的结论的原始表达式(即用题中所提供的数字)此题为矿样的纯度。第(5)问是对新仪器的讨论，对学生的要求比较高。要善于分析新仪器的特点。依次即可解决。第(6)问的定量分析实际是根据化学方程式来进行相应的计算。
答案：
(1)大试管或锥形瓶
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)浓硫酸
(4)①②③④
(5)增大接触面积，有利于气体的吸收
(4)探究题
化学是以实验为基础(以理论为指导)的科学，由于实验探究题比较符合化学学科特点，所以这类题型在近几年来的中考中是比较热门的题型，它着重考查学生的学习过程。有关科学探究的内容会涉及到全书各部分内容，但常见包括的内容有:空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。
考查重点： 科学探究虽然包括八个要素，但在命题上一般选取几部分要素考查科学探究能力和科学精神，主要从下面几方面进行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化学知识设计实验方案和实施实验的能力。
3、考查实验分析与评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差以及到环境、能源等角度对实验进行分析和评价，创新改进实验方案，完善实验结论方面考查。
复习重点：以课本的《活动与探究》、《家庭小实验》为主
例(黄冈市课改区中考题)：下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，我用了______________________________等仪器和药品。
(2)制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先_____________，然后再____________________________________。
(3)做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。
本流程我探究的内容是________________________________________。C操作，为了使__________与氧气完全反应，我的操作方法是________________________。
D操作用烧杯倾倒的液体是________，得出的探究结论是________________。
答案：
(1)集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽。
(2)从水中取出导气管；熄灭酒精灯。
(3)木炭与氧气反应生成什么？ 木炭； 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中
(4)澄清石灰水； 生成物是二氧化碳
这道题来源就是课本上的《活动与探究》，起点不高，但是学生并不是很好拿分，原因是并没有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)计算题
考查重点：以考查基本原理的运用为主如质量守恒定律的应用。
复习重点：根据化学式、化学方程式的计算，结合对一些实验问题的判断等。
计算题解题时先要弄清题中的原理，再弄清两个“什么”，一般都应该能完成。
4、重视模拟考试，提高解题能力
模拟考试，实际上是从实战的角度来训练，一般很有针对性，而且比较综合，通过几次模拟考试，往往学生运用知识的能力有很大的提高。
5、把握热点，关注社会，知识迁移，灵活应用
社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、安全常识及科学新发现、新技术等，这类题目即体现了化学学科的应用性，也考查了学生关注社会、自然的情感和品质，同时也体现了当前中考的热点。所以考生必须密切关注这些信息，与所学知识联系，适当进行知识的迁移和应用，做到应对自如，得心应手。
总的说来，可以用如下几句话来概括：
理解重点知识，形成知识系统；突破难点知识，把握知识网络；
强化盲点知识，梳理知识脉络； 关注热点知识，探索知识规律。
以上仅就平时学生容易出现的一些典型问题，从我个人的理解的角度来分析，可能不一定适用于某个同学，请大家“有则改之，无则加勉”。