‘壹’ 初中哪些化学方程式的反应条件是高温，哪些是加热，怎么判断是高温还是加热
一般情况下，除了氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜条件是加热以外其他的还原反应条件都是高温
‘贰’ 高中化学反应需加热的有哪些
答:1.直接加热的有:(1)实验室制取O2、NH3、CH4,（2）H2还原CuO,（3）NaHCO3受热分解,（4）金属与S反应,（5）Cu与浓H2SO4反应.（6）醛与新制的Cu(OH)2反应,（7）卤代烃水解,（8）醇与酯发生的酯化反应.
2.用石棉网加热的有:（1）实验室制取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空气中燃烧,（3）石油的分馏.
3.用水浴加热的有:（1）苯与浓HNO3发生的硝化反应、与浓H2SO4发生的磺化反应,（2）醛与银氨溶液发生的银镜反应,（3）甲醛与苯酚的反应.
‘叁’ 高中化学里条件为浓硫酸加热的反应都有什么！
无机
Cu + 2 H2SO4浓 =加热= CuSO4 + SO2 + 2H2O，是反应物，氧化还原反应
NaCl + H2SO4浓 = NaHSO4 + HCl，复分解，制HCl
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池中的反应，氧化还原
有机
CH3CH2OH -----浓硫酸170度---> CH2=CH2 + H2O，催化剂脱水剂，消去反应
2CH3CH2OH -----浓硫酸140度--> CH3CH2OCH2CH3 + H2O，催化剂脱水剂，取代反应，分子间脱水反应
C6H6 + HNO3浓 ----浓硫酸60度---> C6H5-NO2 + H2O，催化剂脱水剂，硝化反应，取代
C6H6 + H2SO4浓 -------> C6H5-SO3H + H2O，反应物，磺化反应，取代
CH3COOH + CH3CH2OH <===浓硫酸加热===> CH3COOCH2CH3 + H2O，催化剂吸水剂，酯化反应，取代
‘肆’ 初中化学哪些方程式的反应条件是高温和加热
高温：煅烧石灰石；制作硅酸盐材料；还原氧化铁，初中学的高温貌似就这些。
加热：还原氧化铜，碳酸氢钠受热分解，氯化铵和碳酸钙混合加热，碱式碳酸铜受热分解就这些了。
‘伍’ 初中化学反应中条件是高温的有哪些
CaCO3=cao+co2↑
1、金属+氧气→金属氧化物
如：
2、非金属+氧气→非金属氧化物
如：
3、金属+非金属→无氧酸盐
如：
4、非金属+非金属→共价化合物
如：
5、金属氧化物+水→可溶性碱
如：
注意：只有能与水反应，其他一般不反应。
6、非金属氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反应。
7、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
如：
8、氨气+酸→铵盐
如：
★反应规律小结：
1、越是化学性质相对立的两物质越易通过反应化合在一起，并且反应的程度也越剧烈。
2、除有水参加的化合反应不需要任何条件外，能引起燃烧的需“点燃”，其余均需“加热”或“高温”。
二、分解反应
1、金属氧化物→金属+氧气
如：
注意：只有HgO才能发生此反应，其他一般不反应。
2、非金属氧化物→非金属+氧气
如：
注意：只有才能发生此反应，其他一般不反应。
3、含氧酸→非金属氧化物+水
如：
4、难溶性碱→金属氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸盐受热分解
如：
6、难溶性碳酸盐受热分解
如：
★反应规律小结：
1、越是化学性质不稳定的物质越易发生分解，所需温度或其他条件也就越低。
2、这类反应多是在“加热”或“高温”的条件下发生的。
三、置换反应
（一）非水溶液中的置换反应
1、碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
如：
2、氢气+金属氧化物→金属+水
如：
★反应规律小结：
1、这类反应不能以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行反应。
2、这类反应多是在“加热”或“高温”的条件下发生的。
（二）溶液中的置换反应
1、金属+酸→盐+氢气
如：
反应条件：金属较活泼，在金属活动性顺序表中排在H的前面；酸是非强氧化性酸。
2、金属+盐→新金属+新盐
如：
反应条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
★反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行，但活动性很强的金属（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
3、这类反应一般不需要“加热”或“高温”就能发生。
四、复分解反应
1、酸+碱→盐+水
反应条件：参加反应的酸和碱中至少有一种可溶，反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。
如：
2、酸+盐→新酸+新盐
（1）如果参加反应的盐可溶，则生成物中必须有沉淀或气体，否则，不能发生反应。
如：
（2）如果参加反应的盐不溶，则生成物中必须有气体，否则，不能发生反应。
如：
3、碱+盐→新碱+新盐
反应条件：参加反应的盐和碱必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体（），否则不能发生反应。
如：
4、盐+盐→新盐+新盐
反应条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）反应要在溶液中进行；（3）生成物中至少要有一种难溶物产生。
如：
5、金属氧化物+酸→盐+水
如：
★反应规律小结：
这类反应必须符合复分解反应发生的条件，即反应产物中有沉淀、气体或水生成。
五、其他反应
1、一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
如：
2、非金属氧化物+碱→盐+水
如：
3、常见的有机物+氧气→水+二氧化碳
‘陆’ 高中化学方程式中为满足加热条件的有哪些完整一些
1、金属冶炼（如高炉炼铁、电解氧化铝）
2、酯化反应
3、消去反应
4、用铜和氧气氧化醇为醛的反应
5、铁和浓硝酸需要加热
6、碳和浓硫酸
7、还有好多。。
‘柒’ 化学反应需要的条件是高温的有—— 是加热的有—— 是点燃的有—— （初中的）
（1）是高温的有
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳
（2）是加热的有
氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4△3Fe + 4H2O
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
（3） 是点燃的有
镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2
碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO2
碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
‘捌’ 初中期间学习的所有反应条件为加热和高温的化学方程式
CaCO3=CaO+CO2↑(高温煅烧）
制作硅酸盐材料：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
还原氧化铁：Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2
还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 或
H2+CuO=高温=Cu + H2O
碳酸氢钠受热分2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2(气体） + H2O
氯化铵和碳酸钙混合加热：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3(气体） +2H2O
碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3→△→2CuO＋H2O＋CO2(气体）
‘玖’ 高中化学方程式中为满足加热条件的有哪些
1、金属冶炼（如高炉炼铁、电解氧化铝）
2、酯化反应
3、消去反应
4、用铜和氧气氧化醇为醛的反应
5、铁和浓硝酸需要加热
6、碳和浓硫酸
‘拾’ 高中化学哪些反应条件是加热,哪些是点燃
点燃大多数是放热反应,只要点燃就不用再继续加热了,它会自己放热继续反应
加热的很多是吸热反应(也有不是的,注意!),像硅和氧气反应这样因为硅在ⅣA族,和碳一样,化学性质并不活泼,所以反应要加热