压强如何影响化学反应

‘壹’ 压强对化学反应速率的影响

江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学 林义林义林义林义 对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。 总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。

‘贰’ 压强对化学平衡的影响是什么

对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。

当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。

基本信息

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

‘叁’ 压强影响化学反应速率的本质是什么

压强影响了浓度，从而影响了速率。
如果在一恒温恒容容器中，充入稀有气体，速率不改变，而压强是增大的。这是因为浓度没有改变。

‘肆’ 压强对化学反应速率的影响，请举出生活实例

增大压强，反应速率加快，这只对有气体参加的反应而言。增加气体压强则单位体积内气体分子数加多，有效碰撞也加多，故反应速率加快，这与浓度对反应速率的影响相一致。
生活中关于增大压强的实例，都是利用物理性质，利用化学性质的很难想到。
工业上的例子很多，只要涉及到气体的反应，基本都要考虑压强。合成氨是个不错的例子，工业制硫酸也不错啊，主反应：
2SO2
+
O2(催化剂/加热加压)
=
2SO3
增大压强，反应速率加快
纠正一下，有人举高压锅的例子，那不是“压力大了速率就快了”，加大压强使水沸点升高，所以煮东西变快。

‘伍’ 压强对化学反应速率影响的分析

江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学
林义林义林义林义
对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。
1.恒温时，压缩体积
→压强增大
→浓度增大
→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。
解释：恒温时，压缩体积
→活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。
2.恒温时，对于恒容密闭容器：
⑴充入气体反应物
→
气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大
解释：体积不变时，充入气体反应物
→
活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多
→
有效碰撞几率增多
→
反应速率增大
⑵充入不参与反应的气体
→
容器内总压强增大→
各物质浓度未改变→
反应速率不变
解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变
→
有效碰撞几率不变→
反应速率不变。
总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。

‘陆’ 压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)

首先气体压强的产生：大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.所以从分子动理论的观点来看,气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.
因此压强增大就是分子密度,或运动速度（即动能）,那一定时间内碰撞数增加,分子能量升高,更易发生碰撞,造成反应的减弱压强方向进行（因为碰完了,就反应了,压强就可能变化）
H2+I2=2HI 因为反应前后分子数相同,压强增大,即使反应,两边减弱压强的速度一致,平衡不移动,但总体的碰撞效率,反应速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因为反应前后分子数不相同,压强增大,反应后,为减弱压强,反应正向进行,平衡正向移动,并且总体的碰撞效率,反应速率都提高了

‘柒’ 浓度，压强怎么影响化学反应速率

温度升高，分子数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减小。增加参加反应物质浓度，单位体积内的分子数增加，活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减慢。压强增大，只对有气体影参加或生成的影响，全是固体或液体几乎无影响。主要看能否影响参加反应物质浓度。第一种情况：若体积可变容器，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快。反之减慢。第二种情况：若体积不变容器，即恒容，充入不反应的气体，如惰性气体，会使气体总物质的量增大，压强增大，但参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变。

‘捌’ 压强如何影响化学反应速率

增大压强，正反应和逆反应反应速率都增加
如果反应前后气体体积不同，那么对两边的化学反应速率影响就不同，对气体体积大的影响更大，所以说增大压强，化学反应速率增加，平衡向气体体积减小反应进行