如何预测乙炔的化学性质

‘壹’ 乙炔到底有多危险乙炔的性质是什么

1、危害性：

纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。

人接触100 mg/m3能耐受30～60min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5min引起意识丧失，含10%乙炔的空气中5h，轻度中毒反应。

2、物理性质：

纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H₂S、磷化氢PH₃、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208，折射率1.00051，折光率1.0005，闪点-17.78℃，自燃点305℃。

在空气中爆炸极限2.3%-72.3%。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

3、化学性质：

乙炔最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式CH，分子式 C₂H₂，乙炔中心C原子采用sp杂化。

乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

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乙炔使用注意事项

1、使用单位应遵守气瓶、气体的使用管理制度和安全操作规程，并对使用操作人员进行安全技术教育。

2、使用中禁止敲击、碰撞。瓶阀冻结时，禁止用火烘烤、不得靠近热源，与明火距离不得少于10m。

3、同时使用乙炔瓶和氧气瓶时，两瓶之间的距离应不小于5m，要注意固定、防止倾倒，严禁卧放使用。不得将瓶内的气体使用干净，必须留有0.05MPa以上的剩余压力气体。

4、必须使用专用的减压器，回火防止器。开启时，操作者应该站在阀门侧后方，动作要缓慢，不得过急过猛。

5、严禁放置在通风不良的场所，直接放置在地面上，不得放置在橡胶等绝缘体上，防止静电起火。

‘贰’ 乙炔制取及性质检验涉及的方程式

Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ，故答案为：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ； （2）由于电石与水反应速率较快，不易控制，故常利用饱和食盐水代替水反应制取乙炔，故饱和食盐水的作用是：减缓电石与水反应的速率，故答案为：减缓电石与水反应的速率； （3）由于制取的乙炔气体中含有硫化氢等气体杂质，CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ，故答案为：硫酸铜溶液； （4）乙炔中含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应使其褪色，故答案为：溶液褪色； Ⅱ．（1）A中固体试剂是碳酸氢钠，故答案为：b； （2）苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学反应方程式为： ，故答案为： ； （3）由于醋酸具有挥发性，若不除去挥发出来的醋酸，会对后续实验造成干扰，故答案为：不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO 2 与苯酚钠的反应．

‘叁’ 乙烯和乙炔有哪些化学性质，用什么原理鉴别呢

乙烯有双键
乙炔有三键
都可以发生加成反应,都可以燃烧
区别是
乙烯燃烧的时候现象火光明亮有黑烟
乙炔燃烧的现象是火光明亮并伴有"浓烈"黑烟
就差这点~

‘肆’ 乙炔有哪些化学性质

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

乙炔的实验室制法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。

在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。

乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：

乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍

Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。

乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：

反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：

乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然气热裂或部分氧化制备。

‘伍’ 乙炔化学性质

乙炔的化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

氧化反应

a．可燃性：

乙炔的燃烧
2C2H2+5O24CO2+2H2O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
加成反应
可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：
与Br2的加成
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H2 CH2=CH2
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl CH2=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
“聚合”反应
三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）
将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
酸碱反应
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）
CH≡CH + 2Na CNa≡CNa + H2 （条件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH CCu≡CCu(CAg≡CAg） + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
其他化学特性
乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

‘陆’ 乙炔的性质都有什么

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑化学性质： （1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 如： 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 （3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子： 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

‘柒’ 乙炔的成分是什么，怎样检测

乙炔的化学结构：CH≡CH 由碳和氢元素组成，两个碳之间以碳碳叁键相连，常温常压下是气体。

‘捌’ 乙炔是什么它的特征反映有哪些

乙炔属于炔烃，物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：可以发生氧化反应，可以使酸性KMnO4褪色。可以发生加成反应、加聚反应

‘玖’ 乙炔的物理性质和化学性质

4．乙炔的性质 乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生①加成反应：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反应：a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。 b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮，同时冒浓烟，放热。 ③加聚反应利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔，或者是除去烷中的杂质乙炔。乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键，它也能发生加聚反应：产物聚氯乙烯是一种重要的合成树脂。