❶ 化学计算技巧
一、化学计算的基本特点
化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/3 ，分析近几年来的高考化学计算试题，大至有以下几个特点：
1．化学知识与数学计算的有机结合
化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，并自觉地从两者的紧密结合上去进行分析和解答。“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。
明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义、元素化合物的性质、化学反应的实质等。
理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。
2．基础性强
重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算的考查在试题中重复出现的几率高。物质的量，气体摩尔体积、物质的量浓度，溶液的pH等计算所占比例较大。并强调对化学原理的分析，避免繁杂的数学运算。
3．灵活性大
在计算题中设计一些巧解巧算试题，这些试题往往用常规解法也可得到同样结果，但要比巧解巧算多几倍的时间，以至影响全卷试题的解答。巧解巧算题检验学生是否掌握一定的解题技巧，考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性、创造性。
解化学计算题没有一成不变的方法模式，重要的是要建立解决化学问题的基本思维模式，或者说是解题基本步骤。
二、化学计算的基本方法
1．代数法
代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。
2．关系式法
关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
关系式法应用比较广泛，特别是在解决比较复杂的习题时，如多步反应中物质量之间的关系，优点更为突出。
3．公式法
公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。但应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。
公式法在解决有关溶液的计算时，应用比较广泛。
4．差量法
这是应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例关系列式求解的一种方法。它的实质仍是比例法。如按化学方程式反应物的量为A1，生成物的量为B1；设反应物参加反应的量为A2，生成物的量为B2，由反应物的量和生成物的量成正比例关系可推出：
A1－B1和A2－B2为质量差或体积差。这种方法在有关剩余物的计算和气体分析计算中常用。
差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。
从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。
利用差量法解题可以使许多化学计算解法从简，并能使学生更深刻地理解所发生量的变化实质，对培养学生抽象思维能力有良好的作用。
5．图解分析法
在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。
图解法的关键在于图。图要简明，易于观察，脉络清楚，能说明问题，能启迪思维。数量关系要反映在图上，化学原理要隐现在其中，这样才能起到较好的作用。
6．推导法(讨论法)
这是根据基本概念、化学原理和物质的性质应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。这种方法常和其他方法综合使用。其特点是解题的结果常有几种可能性，必须通过全面
分析，一一列举它的每种可能性，再根据已知条件进行检验，确定正确结果。
讨论是一种十分重要的科学思维方法，它充分体现了化学知识与数学知识的结合。解这类题的要点是①正确分析所发生的化学反应；②依据有关化学方程式和数据进行过量判断或划分取值范围；③确定在不同取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；④进行必要的计算求解。讨论法要有足够的根据，并紧扣题意。
讨论法从解题思路与技巧的不同，大至可分为不定方程式讨论法、不等式讨论法、分析推理讨论法等。
❷ 化学里格氏作图法（the gran plot)有什么优点
<p>格氏作图法</p>
<p>格氏作图法是多次标准加入法的一种图解求值的方法。将一系列已知标准溶液加到待测试液中，测量其电池电动势，以（Vx＋Vs）×10Ei/s（i为添加次数）和加入标准溶液的体积Vs的关系作图，可作出一直线，将直线向下延长，与横轴（V轴）相交得Ve（为负值）。</p>
<p>格氏作图法的计算公式见图</p>
<p>目前已设计出多种使用方便的专用的格氏作图坐标纸。此法用于测量复杂成分的试液，尤其适用于低含量物质的测定。</p>
<p>与传统的图解法及解析法相比,计算机辅助的格氏作图法均具有较高的计算速度和精度。</p>
<p>对格氏作图法的研究已经有很长的历史,早在1952年,格兰(Gran)首先提出作为电位滴定的终点确定,1969年 Liberti 把它应用到离子选择电极的连续标准加入法中。目前国内普遍使用的是具有10%体积校正的格氏作图纸。赵藻藩等曾提出利用△E 与斜率 S 的关系作共线图,以消除斜率不标准(即一价不为58mV,二价不为29mV)所引起的误差,不必做空白试验,从而使操作步骤简化。王基镕用计算机编写绘制格氏图坐标(毫伏电位值和体积值的二维坐标)的程序,并在大型绘图仪上绘出。</p>
<p></p>
❸ 化学计算题的解答技巧
1、化学守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、化学极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、化学差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、化学假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
化学试卷的最后一题计算是中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
1、化学文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质（反应前混有且不参加反应）-生成物中非溶液（生成沉淀或气体）。
2、化学表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、化学图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、化学探究实验计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解；学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
❹ 初中化学计算题解题方法，主要是特殊方法，差量，关系，守恒，估算，平均值，规律等。请讲解方法如何使用
初中化学计算题解题方法
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指
参加化学反应
的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不
包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）
。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一
,
它包括化学式的计算、化学方程式的计算、
溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应
的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题
,
可以帮助学生加深对有关概念和原理的
理解
,
培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样
,
既考查
学生的化学基础知识
,
又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧
解方法
,
既可以激发他们的解题兴趣
,
有事半功倍的效果
,
尤其是刚接触化学
,
对化学计算存在畏
惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量
成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与
化学方程式
中的对应差
量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质
(
杂质不与酸作用，也不溶于水
)
的铁
10
克与
50
克稀硫酸完全反应后，滤
去杂质，所得液体质量为
55.4
克，求此铁的纯度。
解：设此铁的
纯度为
x
Fe+H
2
SO
4
(
稀
)=FeSO
4
+H
2
↑
△
m(
溶液质量增加
)
56
2
56-2=54
10x
55.4g-50g=5.4g
可求出
x=56%
答：此铁的纯度为
56%
。
【习题】
1
、将盛有
12
克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为
10
克时，
这
10
克残渣中铜元素的质量分数？
2
、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有
CO
、
O
2
、
CO
2
混合气体
9ml
，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少
1ml
，通过氢氧化钠溶液后，体积又
减少
3.5 ml
，则原混和气体中
CO
、
O
2
、
CO
2
的体积比？
3
、把
CO
、
CO
2
的混合气体
3.4
克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的
气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了
4.4
克。
求⑴
原混合气体中
CO
的质量？
⑵
反应后生成的
CO
2
与原混合气体中
CO
2
的质量比？
4
、
CO
和
CO
2
混合气体
18
克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到
CO
2
的总质量
2
为
22
克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5
、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量
最大的是（
）
A Fe
B Al
C Ba
（
OH
）
2
D
Na
2
CO
3
二、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程
式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，
关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出
它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1
、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟
12.25
克的氯酸钾完全分解后
生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H
2
SO
4
(
稀
)
＝
ZnSO
4
+H
2
↑
2KClO
3
=2KCl+3O
2
↑
2H
2
+O
2
=2H
2
O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO
3
～
3O
2
～
6H
2
～
6Zn
即
KClO
3
～
3Zn
设需用锌的质量为
x
，根据上述关系式，
KClO
3
～
3Zn
122.5
3×
65
12.25g
x
x==19.5g
2
、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加
反应的钠、镁、铝的原子个数比为
___________
；质量比为
_______
。
解析：涉及到的三个方程式是
①
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②
Mg + 2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
③
2Al + 6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
3
、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为
Fe
粉、活性炭及少量
NaCl
、水。使用一段时间后，
其中的
Fe
粉会转变成
Fe
2
O
3
而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变
质程度
(
已变质的
Fe
粉占变质前
Fe
粉的质量分数
)
，设计并进行如下探究过程。
步骤
(1)
取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、
干燥滤渣。
步骤
(2)
取步骤
(1)
中的滤渣
8.0 g
，加入足量的稀
H
2
SO
4
与滤渣充分反应，过滤、洗涤、
干燥得固体
1.2 g
。
步骤
(3)
取步骤
(2)
中的滤液，
加入足量的
NaOH
溶液，
得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，
充分加热、冷却、称量，得到
8.0g Fe
2
O
3
(
注：滤液中的
Fe
元素已全部转化为
Fe
2
O
3
)
。求：
(1)8.0 g
滤渣中
Fe
和
Fe
2
O
3
两种物质的总质量。
3
(2)
该“脱氧剂”在未变质时，
Fe
粉和活性炭的质量之比。
(3)
该“脱氧剂”的变质程度。
三、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原
子的质量在反应前后不变。
1
、某不纯的烧碱样品中含有
Na
2
CO
3
3.8%
、
Na
2
O 5.8%
、
NaOH 90.4%
。取
M
克样品，
溶于质量分数为
18.75%
的盐酸溶液
100
克中，
并用
30%
的
NaOH%
溶液来中和剩余的盐酸至
中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克
（
29.25
克）
2
、向一定量的
Fe
（
OH
）
2
溶液中加入
200
克
4.9%
的硫酸充分反应后，向溶液中加入
一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克
（
15.2
克）
3
、现有不纯的金属
M
（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）
，取该金属样品
4.0
克，投入
19
．
45
克
20%
的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯
50%
，
则该金属样品中金属
M
的质量分数为多少？
（
97.25%
）
4
、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物
M
克，跟一定量的溶质质量分数为
30%
的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质
N
克，
（不含结晶水）
，求生成氢气多
少克？
[
（
N
—
M
）
/48
克
]
5
、
有一部分变质的
KOH
样品，含
H
2
O
：
7.62%
；
K
2
CO
3
：
2.38%
；
k
2
O
：
10%
；
KOH
：
80%
；取该样品
W
克加入
98
克质量分数为
20%
的稀硫酸充分反应后，再加入
20
克质量分
数为
10%
的
KOH
溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多
少克
（
34.8
克）
6
、
向一定量的
Mg
（
OH
）
2
溶液加入
200
克
36.5%
盐酸完全反应后再向溶液中加入一定
量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？
（
95
克）
7
、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成
溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质
143.5
克，求放出氧
气多少克
（
48
克）
8
、
将
5
克含
Cu
的金属
R
样品放入
25
克
20%
稀盐酸中，
恰好完全反应测得
R
的氯化物
中氯元素为
52·
5%
，则样品中金属
R
的质量分数为多少（
88%
）
四、平均值法
：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过
求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，
一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1
、测知
Fe
2
O
3
和另一种氧化物的混合物中氧的含量为
50%
，则加一种氧化物可能是：
A
MgO
B Na
2
O
C CO
2
D SO
2
2
、有两种金属组成的合金
6.8
克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气
0.4
克
，则该
合金的组成可能为：
（
）
4
A
、
Al Mg
B
、
Na
Fe
C
、
Zn Cu
D
、
Mg Zn
3
、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为
40%
，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：
（
）
A
、
NH
4
Cl
B
、
CO
（
NH2
）
2
C
、
NH
4
HCO
3
D
、
（
NH4
）
2
SO
4
4
、两种氧化物的混合物共
5·
6
克跟足
7·
3%
的盐酸
100
克完全反应，则混合物可能是：
A
、
MgO
和
ZnO
B
、
CaO
和
CuO
C
、
MgO
和
CuO
D
、
CaO
和
MgO
5
、现有
50mLPH=8
的溶液若使其
PH
变为
3
，应加入下列哪种溶液
A
、
PH=0
的溶液
B
、
PH=7
的溶液
C
、
PH=14
的溶液
D
、
PH=5
的溶液
五、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的
,
这些数量关
系就是通常所说的反应规律
,
表现为通式或公式
,
包括有机物分子通式
,
燃烧耗氧通式
,
化学反应
通式
,
化学方程式
,
各物理量定义式
,
各物理量相互转化关系式等
,
甚至于从实践中自己总结的通
式也可充分利用
.
熟练利用各种通式和公式
,
可大幅度减低运算时间和运算量
,
达到事半功倍的
效果。
【例】
有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，
由实验测得其中氧元素的质量分数为
32%
，
则其中镁粉的质量分数是（
）
A.20%
B.40%
C.48%
D.80%
1
、有一不纯的
(NH
4
)
2
SO
4
样品，测得氮元素的质量分数为
28%
，则所含的杂质可能是
(
）
A.CO(NH
2
)
2
B.NH
4
NO
3
C.NH
4
HCO
3
D.NH
4
Cl
2
、有
C
5
H
10
、
C
3
H
6
O
、
C
6
H
12
O
6
组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为
30%
，则碳
元素的质量分数为（
）
A.60%
B.45%
C.30%
D.22.5%
六、
极植法：
取
3.5
克某二价金属的单质投入
50
克溶质质量分数为
18.25%
的稀盐酸中，
反应结束后，金属仍有剩余；若
2.5
克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸
中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为
50
克×18.25%=9.125
克，
9.125
克盐酸溶质最多产生
H
2
的质量为
=0.25
克。由题意知，产生
1
克
H
2
需金属的平均质量小于
3.5
克×4=14
克，大于
2.5
克×4=10
克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于
28
，大于
20
。答案
选
A
。
1
、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成
CO
和
CO
2
，且测
得反应后所得
CO
、
CO
2
、
N
2
的混合气体中碳元素的质量分数为
24
％，则其中氮气的质量分
数可能为
A
、
10
％
B
、
30
％
C
、
50
％
D
、
70
％
2
、在
FeO
、
Fe
2
O
3
和
CaCO
3
的混合物中，已知铁元素的质量分数为
56
％，则
CaCO
3
的
质量分数可能是
(
)
A
．
10
％
B
．
25
％
C
．
30
％
D
．
35
％
七、图解法：
例题
5
某元素的化合物的化学式为
R
2
O
3
，其中氧元素的质量百分含量为
30%
，则
R
的相对原子质量是（
）
A
、
27
B
、
23
C
、
39
D
、
56
5
解析（
1
）由题意可知，
R%=1
－
30%=70%
，则
R
元素与氧元素的质量比为
7
：
3
。（
2
）
依据题意画出图示分析。请见下图。
（
3
）列比例式，求得
R=56
，故正确选项为
D
。
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关
计算。
【练习】：
R
、
X
两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为
RX
2
，其中
R
元素的质量分数为
44.1%
，若化合物乙中
R
元素的质量分数为
34.5%
，则化合物乙的化学
式为
A
．
R
3
X
B.RX
3
C.R
2
X
D.RX
3
八、
巧设数据法
：
将
w
克由
NaHCO
3
和
NH
4
HCO
3
组成的混合物充分加热，排出气体后质量
变为
w/2
克，求混合物中
NaHCO
3
和
NH
4
HCO
3
的质量比。
解析：由
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O↑+CO
2
↑和
NH
4
HCO
3
=NH
3
↑+H
2
O↑+CO
2
↑可知，残留固体仅为
Na
2
CO
3
，可巧设残留固体的质量为
106
克，则原混合物的质量为
106
克×2=212
克，故
mNaHCO
3
=168
克，
mNH
4
HCO
3
=212
克
-168
克
=44
克。
九、十字交叉法
：
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，
计算量有时比较大
且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉
法，对此类计算题就迎刃而解了。
取
100
克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为
40%
的硫酸铜溶液
?
解析：结晶水合物
(CuSO
4
*5H
2
O)
可看成
CuSO
4
的溶液，其溶质质量分数为
160
／
250
×100%=64%。设加水
(
溶质质量分数可看成
0%)
的质量为
x
，则
64% 40%
(100+x) 100
x=60
克
则
RO→RCl
2
质量增加
m 55
4.0
克
(9.5-4.0)
克
m=40
。故金属的相对原子质量为
40-16=24
，属于镁元素。
十、估算法：
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大
约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决
后面的问题争取了大量的时间。
【例】由
C
、
H
两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在
4
及以下的烃在常温下通常为气
体，
常温常压时烃
C
2
H
4
和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为
87%
，
则混入的烃
可能是
A.CH
4
B.C
2
H
2
C.C
2
H
6
D.C
8
H
8
练习：
1
、下列化合物中含氯为
47.65%
的是
（
）
A
、
KClO
3
B
、
NaCl
C
、
AlCl
3
D
、
KCl
（可以近似看着
50%
）
2
、
5.6g
不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气
0.18g
，则铁块所含杂质是：
A.
镁
B.
铝
C.
锌
D.
铜
❺ 初三化学计算题中归一法,XY法, 拆分法,分配法,K值法是怎样的，最好有具体的例子
归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
交叉法（XY法）
十字交叉法
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。
①适用范围：在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性，如：质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。
②数学推导：请看下面两个典型具体实例：
[例1]C2H4、C3H4混合气体平均分子量为30，求混合物中两种烃的体积比。
解：设两种气态烃物质的量分别为n1、n2，混合气体的质量为两种气体质量之和。
28n1 + 40n2 = 30 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28)
将 改为十字交叉的形式
28 40—30
30
40 30—28
10 5
2 1
∴体积比 = 5:1
[例2]量浓度为60%和20%的NaCl溶液混合后浓度为30%，求如何配比？
解：设两溶液的质量分别为n1克、n2克，混合后溶液中溶质的质量等于原两溶液中溶质质量之和。
n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30%
n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)
改为十字交叉：
20% 60%—30%
30%
60% 30%—20%
10% 1
30% 3
③使用十字交叉法应注意的事项：
要弄清用十字交叉法得到的比值是物质的量之比还是质量之比。
当特性数值带有物质的量的因素时（例如：分子量即摩尔质量，1mol可燃物的耗氧量，1mol物质转移电子数等），十字交叉法得到的比值是物质的量之比。
当特性数值是质量百分数时（例如：溶液质量百分比浓度，元素质量百分含量等），则用十字交叉法得到的比值是质量比。
④十字交叉法主要应用在以下几方面的计算中：有关同位素的计算；有关平均分子量的计算；有关平均耗氧量的计算；混合物质量百分含量的计算。
[例3]铜有两种天然同位素，65Cu和63Cu，铜元素的原子量为63.5，则65Cu的百分含量为___________。
65 0.5
63.5
63 1.5
分析：
答案:25%
3拆分法 高一化学离子反应化学式的拆分
记住以下口诀：
碱类只溶钾钠钙钡，
钾钠铵硝酸盐全部溶于水，
硫酸盐不容硫酸钡，
碳酸盐不容碳酸钡，
氯化盐不容氯化银。
拆分原则：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
极限法一般用在化学的可逆反应中，即反应生成最大量或者最小量，举个例子
在一密闭容器中进行反应，N2+3H2=2NH3已知反应过程中某一时刻N2 H2 NH3 的浓度分别为0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l 当反应达到平衡时，可能存在的数据是
AN2为0.21mol\l H2 0.6...
BN2 0.15MOL\L
CN2 H2 都为0.18mol\l
DNH2为0.4mol\l
答B
麻烦说明一下0<NH3浓度<0.4MOL/L
0<N2浓度<0.2mol\l
0<H2浓度<0.6mol\l
用极限法
假设0.1molN2和0.3mol3H2都反应完全生成0.2molNH3加上原有0.2molNH3所以NH3的浓度为0.4mol
同理假设逆反应即NH3生成N2和3H2完全，根据方程式知0.2molNH3生成0.1molN20.3molH2加上原有的即N2为0.2molH2为0.6mol。
因为可逆反应不能完全反应，所以以上数据为极限，实际数据必在其之间
差量法
一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
[解析] 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。
m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案为（B）
例4、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为 （ ）
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案（A）
例5、将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 （ ）
A、N2 B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为（B）
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。下面结合一些具体的试题，浅谈一下极值法在化学计算中的巧妙应用与技巧。
1、用极值法确定混合物的含量问题
例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（ ）
A.25％ B.50％ C.80％ D.无法确定
解析：若混合物质量为100g，则可求出n (Cl－)= 0.763mol ，①假设这0.763mol的Cl－全部来自于KCl（即混合物为KCl和Na2CO3）则m(KCl)=56.84g，②假设这0.763mol的Cl－全部来自于NaCl（即混合物为NaCl和Na2CO3）则m(NaCl)=44.63g，因Cl－来自于NaCl、KCl两种物质，由平均值原理知（1－56.84％）＜m(Na2CO3) ％＜（1－44.63％）。
答案：B
2、用极值法确定物质的成份
例2 某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ ）
A.Na B.K C.Rb D.Li
解析: 本题若用常规思路列方程计算，则很难解答此问题。但若将1.40g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
①假定1.40g物质全是金属单质（设为R） ②假定1.40g全是氧化物设为R2O
则：R→ROH △m 则：R2O → 2ROH △m
MR 17 2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 1.40 （1.79-1.40）
解得：MR=61 解得：MR=24.3
实际上1.40g物质是R和R2O的混合物，故R的相对原子质量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。
答案：B
3、用极值法确定溶液的浓度
例3 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L 密度为p g•cm-3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）
A.0.8g％/p B.0.48g％/p C.0.32g％/p D.0.7g％/p
解析：假设碱金属汞齐全部为碱金属（用M表示）时，则得：
2M＋2H2O=2MOH＋H2↑
2x 2
7g 0.2g
解得x=35，故碱金属汞齐中的碱金属可以为锂或钠，然后再根据具体的反应2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑、 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑计算可得0.8g％/p 、0.48g％/p
答案：AB
4、用极值法确定混合气体的平均相对分子质量
例4 0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量是（ ）
A.30 B.46 C.50 D.66
解析：设NO、NO2、N2O4三者的物质的量分别为：x、y、z，根据题意得：x + y + z = 0.05①式，再由电子守恒可得：3x+y+2z=0.06 ②式。②式减去①式得：2x + z = 0.01 ③式。现讨论③、①式：
（1）假设x=0时，则z=0.01 mol，即N2O4物质的量的为极值0.01 mol、NO2为0.04 mol，可得此时气体的平均相对分子质量为：(92×0.01+46×0.04)/0.05 =55.2。
（2）假设z=0时，则x=0.005 mol，即NO物质的量的极值为0.005 mol、NO2为0.045 mol可得此时气体的平均相对分子质量为：(30×0.005+46×0.045)/0.05 =44.4。
故原混合气体的平均相对分子质量介于44.4和55.2之间，故选B、C
答案：BC
5、用极值法确定反应物或生成物的取值范围
例5 将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气体的密闭容器中充分燃烧 。（1）若Mg粉的质量为6.0g，反应后容器内O2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体的质量为 。（2）若Mg粉的质量为ag，混合气体的体积为bL ，反应后容器内O2有剩余，则在bL混合气体中V(O2) 的取值范围是 。（3）若Mg粉的质量仍为ag，混合气体的体积仍为bL ，反应后容器内无气体剩余，则反应后容器内固体物质质量的最大值是 。（气体体积均已折算成标况下的数据）
解析：本题涉及的化学反应有：2Mg＋O2 2MgO 2Mg＋CO2 2MgO＋C ，又知CO2的氧化性比O2弱。（1）当反应后容器内有O2剩余时，则可推知镁完全反应；CO2没有反应，即反应后容器内的固体物质中一定含有MgO，根据2Mg＋O2 2MgO计算可得m(MgO) =10g。（2）若求混合气体中V(O2) 的取值范围，就影响到极值法。假设氧气完全反应，根据2Mg＋O2 2MgO可求得V(O2)=(7a/15)L，因而根据题意可知V(O2) 的取值范围：(7a/15)L<V(O2)<bL。（3）求反应后容器内固体物质质量的最大值时，可采用极端假设混合气体全部为CO2或O2，当全部为O2时，则容器内固体物质的质量为m=(a+32×b/22.4)g=(a+10b/7)g；当全部为CO2时，则容器内固体物质的质量为m=(a+44×b/22.4)g =(a+55b/28)g，然后经比较可得反应后容器内固体物质质量的最大值是(a+55b/28)g。
答案：（1）MgO 10g （2）(7a/15)L<V(O2)<bL （3）(a+55b/28)g
6、用极值法确定反应中的过量问题
例6 18.4g NaOH 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经过充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析：这是在密闭容器中进行反应，可能的反应有：NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O ---① 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O---②。究竟第②种情况是否发生，必须判断出NaOH与NaHCO3在反应①中何者过量，然后才能进行计算。若借助极值法，则很容易解答此问题。
假设NaOH与NaHCO3恰好完全反应，
NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O △m
40 84 106 18
x y (18.4-16.6)g=1.8g
解得：x=4g y=8.4g
因x+y=(4+8.4)g=12.4g<18.4g，故18.4g NaOH 和NaHCO3固体混合物不能恰好反应，所以存在过量问题，再由于NaHCO3受热能分解、NaOH则不能，因而知过量物质为NaOH。即原混合物中NaHCO3的质量为8.4g 、NaOH的质量为10g。故原混合物中NaOH的质量分数为：w(NaOH)％ = (10 g/18.4g)×100％= 54.3％
答案：54.3％
7、用极值法确定反应的化学方程式
例7 已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成，进行如下实验：（1）当Cl2和NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量为51及61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为 和 ；
（2）取上述不同比例的混合气体各5 L ，分别在一定条件下充分反应，气体体积仍均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为： 。
解析：（1）依据混合气体平均相对分子质量的定义M=〔n(Cl2)×M(Cl2)+n(NO2)×M(NO2)〕/〔n(Cl2)+n(NO2)〕可求得Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为1/5和 3/5。由于总体积为5 L，故气体的组成：第一种，V(Cl2)=1 L、V(NO2)= 4L ；第二种，V(Cl2)=3L、V(NO2)= 2L。
（2）由题意知此反应的方程式只有一个，因在不同条件下混合气体的体积变化值相同，故说明不同比例的混合气体参加反应的量相同，进而推知在两种条件下肯定都存在一种反应物完全反应、另一种反应物过量情况，所以第一种情况是1 L Cl2完全反应；第二种情况是2L NO2完全反应，故可知1 L Cl2和2L NO2是恰好完全反应，故化学方程式为：Cl2＋2NO2 = 2 NO2Cl（体积之比等于化学式前面的系数之比）
答案：（1）1/5和 3/5 （2）Cl2＋2NO2 = 2 NO2Cl
巩固练习：
1.两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该混合物可能是（ ）
A.A1和Fe B.Zn和Fe C.Mg和Zn D.Mg和Fe
2.CO2 和NO共30mL，将混合气体通过足量的固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积是（ ）
A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL
3.在标准状况下，将混合后充入容器，倒置于水中，完全溶解无气体剩余。若产物不扩散，则所的溶液物质的量浓度（mol/L）的数值范围是（ ）
A.0<C<1/22.4 B.1/39.2<C<1/22.4 C.1/39.2<C<1/28 D.1/28<C<1/22.4
4.在一定条件下，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)中的A、B、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），达到平衡后，测得A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求：
（1）a、b应满足的关系是______________; （2） a的取值范围是_____________。
5.将适量CO2的通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问（1）产物是什么物质？（2）通入CO2的质量为多少?
参考答案：1.A 2.C 3.C 4.(1)a-b=0.4 (2)0.4<a<1.3 5.(1)Na2CO3和NaHCO3 (2)0.66g
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❻ 化学论文中如何画图
用word本身的流程图就可以,也可以用截图
PS:
word:
插入--图片--绘制新图形---下边有直线啊,箭头啊一大堆...
截图之后打开 开始--附件--画图--文件--粘贴--文件--保存
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❼ 亲，能具体说说化学多步计算技巧中的公式法吗
一、化学计算的基本特点 化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/3 ，分析近几年来的高考化学计算试题，大至有以下几个特点： 1．化学知识与数学计算的有机结合 化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，并自觉地从两者的紧密结合上去进行分析和解答。“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。 明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义、元素化合物的性质、化学反应的实质等。 理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。 2．基础性强 重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算的考查在试题中重复出现的几率高。物质的量，气体摩尔体积、物质的量浓度，溶液的pH等计算所占比例较大。并强调对化学原理的分析，避免繁杂的数学运算。 3．灵活性大 在计算题中设计一些巧解巧算试题，这些试题往往用常规解法也可得到同样结果，但要比巧解巧算多几倍的时间，以至影响全卷试题的解答。巧解巧算题检验学生是否掌握一定的解题技巧，考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性、创造性。 解化学计算题没有一成不变的方法模式，重要的是要建立解决化学问题的基本思维模式，或者说是解题基本步骤。 二、化学计算的基本方法 1．代数法 代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。 2．关系式法 关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。 关系式法应用比较广泛，特别是在解决比较复杂的习题时，如多步反应中物质量之间的关系，优点更为突出。 3．公式法 公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。但应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。 公式法在解决有关溶液的计算时，应用比较广泛。 4．差量法 这是应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例关系列式求解的一种方法。它的实质仍是比例法。如按化学方程式反应物的量为A1，生成物的量为B1；设反应物参加反应的量为A2，生成物的量为B2，由反应物的量和生成物的量成正比例关系可推出： A1－B1和A2－B2为质量差或体积差。这种方法在有关剩余物的计算和气体分析计算中常用。 差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。 从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。 利用差量法解题可以使许多化学计算解法从简，并能使学生更深刻地理解所发生量的变化实质，对培养学生抽象思维能力有良好的作用。 5．图解分析法 在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。 图解法的关键在于图。图要简明，易于观察，脉络清楚，能说明问题，能启迪思维。数量关系要反映在图上，化学原理要隐现在其中，这样才能起到较好的作用。 6．推导法(讨论法) 这是根据基本概念、化学原理和物质的性质应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。这种方法常和其他方法综合使用。其特点是解题的结果常有几种可能性，必须通过全面 分析，一一列举它的每种可能性，再根据已知条件进行检验，确定正确结果。 讨论是一种十分重要的科学思维方法，它充分体现了化学知识与数学知识的结合。解这类题的要点是①正确分析所发生的化学反应；②依据有关化学方程式和数据进行过量判断或划分取值范围；③确定在不同取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；④进行必要的计算求解。讨论法要有足够的根据，并紧扣题意。 讨论法从解题思路与技巧的不同，大至可分为不定方程式讨论法、不等式讨论法、分析推理讨论法等。
❽ 总结初中化学计算方法
①最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数（也就是数一数反应物这一边有多少个相同的原子），然后再求其最小公倍数，从而确定化学方程式左、右两边的化学是前面的化学计量数，式方程配平。最好在检查一下，看看左右两边同种元素原子数是否相同（这个是最常用的方法，也是最容易懂的，如果遇见比较复杂的，就用第二种）②观察法：由反应中组成比较复杂的化学式（原子数目多）为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。（4）再用同样的方法求出P的系数为4。（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。练习：二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2. 氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋FeFe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。练习：Fe2O3＋COFe＋CO2Fe3O4＋COFe＋CO2四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如：KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。例4. KClO3KCl＋O2↑1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。KClO3KCl＋O2↑2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。1KClO31KCl＋O2↑说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。3. 由已知求未知在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。上面1中选定K元素为唯一元素1KClO31KCl＋3/2O2↑去分母得由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。练习：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C4H10＋O2CO2＋H2O化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。③奇数配偶数法：先找出出现次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后一概化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学使得化学计量数，是化学方程式配平化学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2，则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等， 文秘杂烩网 http://www.rrrwm.com
❾ 化学中常用的计算方法有哪些
化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
(三)电荷守恒法
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC
(四)电子得失守恒法
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）质量差法
【例题】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
【例题】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
【例题】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
三、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如 表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
（四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
四、关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
（一）物质制备中的关系式法
【例题】含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）
【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ，而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ，根据有关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。
（二）物质分析中的关系式法
测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式法。
【例题】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl — I2 ，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克，再利用已知条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% 。
五、估算法
（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题，是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。
【例题】有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
【分析】计算可知，28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀H2SO4反应，失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案为A
（二）用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏忽而造成的计算错误。
【例题】24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D
六、类比法
类比法是将问题类比于旧问题，从而运用旧知识解决新问题的方法。类比法的实质是能力的迁移，即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来，实现这种迁移的关键就是找准类比对象，发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性。运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比对象两种。前者一般比较简单，后者则可以很复杂，包括信息给予题中的大部分题目。
【例题】已知PH3在溶液中呈弱碱性，下列关于PH4Cl的叙述不正确的是
（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位键
（C）PH4Cl是分子晶体 （D）PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH3
【分析】NH3和H4Cl的性质我们已经学过，N和P是同一主族元素性质相似，所以答案为C
七、始终态法
始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。
【例题】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。
【分析】固体残留物可肯定是Fe2O3 ，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1.344升
八、等效思维法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。
【例题】在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶体比2.6克无水硫酸盐质量多18.7克，这18.7克是从硫酸盐饱和溶液得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克结晶水、9.4克R2SO4 ，最后结果是：此金属的原子量为23
九、图解法
化学上有一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的，解这类题的方法统称图解法。图解法既可用于解决定性判断方面的问题，也可以用于解决定量计算中的问题。运用图解法的核心问题是识图。
（一）定性判断中的图解法
这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断。
【例题】右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 Y
应的影响：L（固）+ G（气）= 2R（气）- 热量 在图中， P1 P2 P3
(P1<P2<P3) Y轴是指：
（A）平衡混和气体的百分含量 （B）G的转化率
（C）平衡混和气体中G的百分含量（D）L的转化率
【分析】认真分析图中曲线的变化可知随温度升高，Y值降
低，而随压强升高，Y值升高，所以答案是C
（二）定量计算中的图解法
这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息，通过计算求某些量的数值或某些量的相互关系。解这类题的要求在于必须抓住图像中的关键“点”，如转折点、最大值点、最小值点等，以关键点为突破口，找出等量关系或列出比例式进而求解。
【例题】某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，根据图中数据分析，该反应的化学方程式为：____
______________________________。反应开始至2 0.1 0.9 Y
分钟，Z的平均反应速率为:__________________。 X
【分析】由数据可知X和Y都是反应物,Z是生成 0.7
物。平衡时X减少0.3、Y减少0.1、而Z则增
加0.2 ，那么化学方程式应该为3X + Y = 2Z
而Z的平均反应速率为：0.05摩/升·分 0.2 Z
0 2 t(分)
十、讨论法
（一）不定方程讨论法
当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有无数组解，有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学原理加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。
【例题】22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气8.96升（标准状况），试通过计算确定该金属的原子量。
【解】金属M跟氯气反应生成物为MClx ，跟稀盐酸反应生成物为MCly ，分别写出化学方程式进行计算。 2M + xCl2 = 2MClx
2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式
2M + 2yHCl = 2MCly + yH2
2M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式
对（1）式和（2）式进行讨论可得，当x=3 、y=2时，原子量M=56
（二）过量问题讨论法
所谓过量问题讨论法是指题目没有明确指出何种反应物过量，且反应物相对量不同时，反应过程可能不同，需要通过讨论来解题的方法。
【例题】写出H2S燃烧反应的化学方程式。1升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）。
【解】反应式为： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空气中含氧气0.2a升、含氮气0.8a 升。氮气不参加反应，体积保持不变。根据 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S气体和a升空气完全反应，则a=2.5升，下列进行讨论：
(1)若a<2.5升，硫化氢过量 2H2S+O2=2S+2H2O
2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a (L)
(2)若a>2.5升,氧气过量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2 1 2 3 2
可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L)
（三）分析推理讨论法
在分析推理讨论法中，突出分析推理对不定因素的讨论，用较少的计算过程肯定可能的情况，否定不可能的假设，从而较快地进入实质性问题的解决过程。
【例题】在28.4克CaCO3和MgCO3组成的混和物中加入足量稀盐酸，生成气体全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，将此溶液在减压，低温条件下蒸干得到29.6克不含结晶水的固体物质。求原混和物中各种物质各多少克？
【解】NaOH物质的量为0.5摩，所以固体物质也应含有0.5摩的钠离子，下面进行讨论：
(1)NaOH过量，0.5摩NaOH质量为20克，而0.25摩Na2CO3质量为26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固体物质。这个假设不成立。
(2)CO2过量，固体物质可能为Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3质量为26.5克，0.5摩NaHCO3质量为42克,这个假设成立。
通过上述讨论可知29.6克固体物质是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有关反应为:
CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3
利用方程式计算CO2的物质的量为0.3摩，生成二氧化碳的有关反应为:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
利用方程式计算可得：原混和物中CaCO3为20克、MgCO3为8.4克。
http://www.nhyz.org/kyy/jw/aa1.htm