初三化学中哪些是沉淀物

❶ 初三化学里的沉淀都有哪些

溶解性表里面全都有。
你们的书后应该是有的。
很全。(对于初三来说。)
其中有两个沉淀例外。一个是硫酸钡(BaSO4)。还有氯化银(AgCl)。这两个沉淀都是不溶于稀盐酸和稀硝酸的。(P.S.证明溶液中含有硫酸根离子或者氯离子就利用这两个沉淀,就是向待测液里面滴加硝酸化的硝酸银和盐酸化的氯化钡。)
其他的沉淀就在溶解性表里了。
我记这些的方法是只记特殊的。：钾钠盐类均可溶。钙的碳酸盐不溶、硫酸盐和碱微溶。钡的碳酸盐、硫酸盐不溶。四大强碱均可溶(钾钠钙钡)。碳酸盐类只有钾钠镁可溶。氯化银、硫酸钡是初中的两个特殊沉淀，不溶于水也不溶于酸。
希望对你有帮助~呵呵。如果还有什么想问的，就把Q留下。。我加你Q、(本人是女的。。。不知道你是男是女。。。)
求加分~
另外送你个顺口溜。。(我自己编的。。如有雷同，纯属抄袭我。。-
-)
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价。
铁2、3来铜2、1，锰显+2、4、6、7、
磷3、5来碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1来氧-2，铝+3价全凑齐。
1价铵根(初中阶段唯一的一个正价离子团)、氢氧根，外加硝酸、高锰根(MnO4-)。
2价硫酸、碳酸根，外加一个锰酸根(MnO4
2-)。
3价有个磷酸根。

❷ 初中化学七大沉淀是什么

初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式：

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉淀的分类：

按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。

1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。

4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。

以上内容参考：网络-初中化学八大沉淀

以上内容参考：网络-沉淀

❸ 初中9种沉淀物

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

化学沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

化学沉淀的应用

水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。

废水中的铬酸根离子(CrO厈)通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。

废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。

❹ 初中化学八大沉淀是哪些

初中化学的八大沉淀分别为：

AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。

氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

沉淀通常存在于复分解反应中，其中，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。

(4)初三化学中哪些是沉淀物扩展阅读：

沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

❺ 初中化学里常见有哪些沉淀

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

❻ 初中化学，常见的沉淀物有哪些

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

❼ 化学中的沉淀物有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

(7)初三化学中哪些是沉淀物扩展阅读：

实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

❽ 初中化学中沉淀物有哪些《写出化学式》

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－
的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
等